Co je to valence kyslíku ve sloučeninách?

Za účelem určení možné hodnoty valenční kyslíku by měla přezkoumat situaci prvku v periodické tabulce, hlavní rysy struktury jeho atomů. Tento postup je užitečný při studiu na otázku, co je valence kyslíku v typické a co není typické pro něj. Nejčastější sloučeniny vykazují normální valence - II. Tato funkce umožňuje definovat počet vazeb jiný atom v hotových binárních vzorcích zahrnujících kyslík.

Jaký je mocenství kyslíku?

V počáteční fázi akumulace znalosti vlastností a struktury látek chemiků myslel, že valence - schopnost vázat se určitý počet atomů v molekule látky. Mnoho vědců po objevení prvku se snažil pochopit, co vaznost kyslíku ve. Reakce byla získána experimentem: kyslík váže dva jednomocné atom vodíku v chemické reakci, to znamená divalentní. Reprezentace s různou chemickou vazbou s akumulací znalostí o struktuře látek. Ve své teorii o mocenství H. Lewis a W. Kossel popsání povahy chemické interakce s elektronickým bodem struktury pohledu. Vědci vysvětlit schopnost atomu tvořit určitý počet připojení usiluje o nejstabilnější energetického stavu. V případě dosažení nejmenší částice látky se stává stabilnější. V teorii a Lewisových struktur velká pozornost věnována úloze vnějších elektronů, které se účastní tvorby chemické vazby.

Vlastnosti umístění kyslíku v periodické tabulce

Aby bylo možné určit, které mají mocenství kyslíku, je třeba vzít v úvahu některé rysy jeho elektronové struktury. Kyslík hlava skupiny 16 periodické soustavy prvků. Společný název z rodinných příslušníků - „chalkogeny“ zastaralé klasifikace, které patří do skupiny VI (A). V periodické tabulce kyslíku je v buňce pod №8. Jádro obsahuje ve svém složení 8 a se stejným počtem pozitivních neutrálních elementárních částic. V prostoru atomu existují dva energetické hladiny , které se vyskytují, když elektrony 8, 6, z nichž - vnější.

Jaký vztah existuje mezi složení atomu a valencí?

Na poslední úrovni atomu kyslíku obsahuje dva nepárové elektrony. Prvek fluoru je menší než hodnoty electronegativity (schopnost přilákat vazebných elektronů pár). Při tvorbě sloučenin s jinými prvky kyslíkem přitahuje vznikly v molekule celkem elektronové hustoty (s výjimkou fluoru elektronů). Dosažení rovnovážného stavu vnějšího pláště případně s přidáním dvou záporných nábojů. To znamená, že kyslík je zapotřebí 2 elektrony. Možné následující možnosti: přijmout jeden elektron (valenční II), od ostatních atom 2 elektrony (valence II), nepřijímá elektrony z jiných atomů (0 valence). Typické chování kyslík charakterizuje druhý případ. Tímto způsobem můžete použít k zjistit, co valence kyslíku v nejtypičtější ve svých běžných sloučenin. Mezi ně patří většina oxidů kovů a nekovů.

Jak valenční ve sloučeninách?

Kyslík je schopen komunikovat přímo s mnoha chemických prvků. Známý jeho sloučeniny s prakticky všemi zástupci periodické tabulky (s výjimkou pro inertní plyny, argon, helium, neon). Reakce s halogeny a ušlechtilých kovů, může kyslík nezabývá přímo, ale oxidy Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ a jiní existují (nepřímo získané). Pro binární sloučenin v tvorbě kyslíku, který se podílí, vyznačující se tím, kovalentní vazby a polarity. Valence v takových molekul závisí na počtu jakýchkoliv elektronových párů, které jsou přitahovány k jádru různých atomů. V naprosté většině sloučenin atomy kyslíku jsou zapojeny do vytvoření dvou kovalentních vazeb. Například v oxidů CO _2, P _{2O 5,} SO _2, SO _3, K _2O, B _{2O 3,} Mo _{2O 5,} a jiné molekuly. Hydronium kation H _3O + kyslík vykazuje atypické pro něho mocenství III. Přítomnost peroxo skupinu -OO- způsobil nezvyklý charakter peroxidu vodíku H _{2O 2.} Tato sloučenina vykazuje charakteristické kyslíku ji mocenství II.

Jak lze zjistit valenci prvky?

Pojem valence kyslíku dává možnosti Lewis strukturu - chemická značka prvku, kolem kterého elektrony body označují vnější vrstvu. Podílejí se na tvorbě molekul, které jsou součástí sdílených elektronových párů. Vzorec Lewis ukazuje mocenství kyslíku, který odpovídá počtu jejích nepárových elektronů (2). Stejný výsledek byl získán za použití elektronických obrazových struktur. Obě buňky se nacházejí nepárových elektronů vnější hladina kyslíku (označené šipkami ve vzorci). Informace o tom, co na mocenství kyslíku, což umožňuje v konečné vzorce pro hodnotu binární sloučeniny sousedních atomů. Chcete-li to provést, provádět jednoduché výpočty. Nejprve násoben počtem atomů Oje s běžnou sazbou pro kyslíku valence. Výsledná hodnota má být rozdělen do indexu, se, jak je uvedeno ve vzorci s chemickým symbolem v blízkosti jiného prvku s kyslíkem. Díky jednoduchému způsobu počítáme uhlík a fosfor v mocenství jejich oxidy.

1. Násobit index v pravé dolní části nápis O uhličitého v typickém CO ₂ mocenství prvku 2 • 2 = 4. Výsledný číslo indexu určeném pro uhlík rozdělit: 4/1 = 4. oxid uhličitý CO ₂ je v jeho nejvyšším valenčním stavu IV ,
2. Index vpravo dole symbolu chemického kyslíku v oxidu fosforečného P _{2O 5} násobit typickou valence atomu O 5 • 2 = 10. Tento počet dělení uvedeného vzorce, v indexu v pravém dolním rohu atomů fosforu: 10/2 = 5. oxidu fosforu je na nejvyšší valenční V.