Elektronický konfigurace - tajemství atomové struktury

Na podzim 1910 Ernest Rutherford, mající myšlenkou, bolestivě se pro pochopení vnitřní strukturu atomu. Jeho experimenty disperze částic alfa různé látky přesvědčivě prokázáno, - atom je přítomen v určité, dosud neprozkoumané, masivní tělo. V roce 1912 Rutherford by říkat atomové jádro. Hlava vědec vyrojily tisíce otázek. Jaký náboj má tuto neznámou tělo? Jaký je počet elektronů potřebných k zajištění jeho váhu?

V květnu 1911, Rutherford, publikoval článek o struktury atomu, který počítá s velmi důležité upozornění, že stabilita atomové struktury bude pravděpodobně záviset na jemnosti vnitřní struktury atomu a pohybu nabitých částic, které jsou jeho důležitou strukturální složkou. Tak se zrodil elektronovou konfiguraci - nukleární elektrony atomové modelu. Tento model byl předurčen hrát neocenitelnou úlohu v oblasti jaderné fyziky.

Elektronická konfigurace - je pořadí distribuce elektronů na atomových oběžné dráhy. Díky zvídavou mysl a vytrvalosti Ernest Rutherford, který byl schopen bránit svou představu, věda byla obohacena o nové poznatky, jehož význam nelze přeceňovat.

Elektronická konfigurace atomu je. Ve středu celé struktury je umístěna jádro skládající se z různých materiálů pro každou množství neutronů a protonů. A to je vzhledem k pozitivním starost jádra. Kolem něj příslušné soustředné dráhy pohybují elektrony - záporně nabité elementární částice. Tyto atomové dráhy jsou také nazývány skořápky. Vnější oběžná dráha atomu se nazývá valence. Řada elektronů na něm - valenční.

Každá elektronická konfigurace prvků mění množství elektronů v něm obsaženy. Například velmi jednoduchá záležitost ve vesmíru - vodíku - obsahuje pouze jeden elektron, atom kyslíku, - osm a elektronické konfigurace železo má dvacet šest elektrony.

Ale rozhodující pro elektronickou modelu atomu není počet elektronů, a to, co drží dohromady a způsobí, že systém bude správně fungovat - jádro a jeho složení. To dává základní látka individuální vlastnosti a charakteristiky. Elektrony někdy opustit atomové modelu, a pak atom získá kladný náboj (v důsledku nukleární poplatek). V tomto případě se látka nemění své vlastnosti. Ale pokud změníte složení jádra, bude to úplně jiná záležitost s různými vlastnostmi. Ať je to těžké, ale pořád je to možné.

Vzhledem k tomu, konfigurace elektronu není možné bez svého hlavního konstrukčního prvku - atomové jádro, je třeba zdůraznit. Je to právě tato centrální prvek atomového modelu tvoří jednotlivé vlastnosti a charakteristiky jakékoliv chemické látky. Protony, které jsou ve skutečnosti poskytnout jádro kladný náboj 1840 krát těžší než kterýkoli z elektronu. Ale síla protonu účtovat stejný jako některý z elektronu. Ve stavu rovnováhy počtu protonů v atomu je počet elektronů. V tomto případě, je jádro nositelem nulového náboje.

Další hlavní částice nazývá neutron atomového jádra. Je to prvek, který nemá náboj, umožnil nukleární řetězová reakce. Takže přeceňovat hodnotu neutronu je prostě nemožné.