Kovalentní vazba

Poprvé takový pojem jako kovalentní vazba chemiků mluví po otevření Gilbert Newton Lewis, který je popsán na vazbu jako socializace dvou elektronů. Novější studie popsané sám kovalentní princip vazby. Slovo může být považována kovalentní chemie jako schopnost část atomu za vzniku vazby s jinými atomy.

Zde je příklad:

K dispozici jsou dva atomy s drobnými rozdíly v elektronegativita (C a Cl, C, H). Obvykle se jedná o atomy, struktura elektronovém obalu , který je strukturně nejblíže elektronovém obalu z inertních plynů.

Dojde-li tyto podmínky atrakce jádra těchto atomů do elektronového páru, běžných pro ně. V tomto případě, elektronové mraky nejsou jen překrývají, jak je v iontové vazby. Kovalentní vazba poskytuje bezpečné spojení dvou atomů od skutečnosti, že hustota elektronu je přerozděleného a energie systému se změní, což je způsobeno tím, „zatažení“ v prostoru internukleární jednoho elektronového oblaku jiného atomu. Čím větší vzájemné překrývání elektronových mraků, je toto spojení považováno za odolnější.

Proto je kovalentní vazba - je vzdělávání, které vznikly prostřednictvím vzájemného socializace dva elektrony, které patří ke dvěma atomům.

Je pravidlem, že látky s molekulovou mřížky je vytvořena kovalentní vazbou. Charakteristika molekulární struktura tají a má teplotu varu při nízkých teplotách, špatnou rozpustnost ve vodě a nízkou elektrickou vodivostí. Proto můžeme konstatovat, že plošné struktury prvků, jako je germanium, křemík, chloru, vodíku, - kovalentní vazbou.

Vlastnosti, které jsou typické pro tento typ sloučeniny:

1. Nasycení. Na základě této vlastnosti se obvykle rozumí maximální počet připojení, které se mohou vytvořit specifické atomy. Je určena množstvím celkového počtu těchto orbitalů v atomy, který může být zapojen do tvorby chemických vazeb. Valence atomu, na druhé straně, může být určen počtem již pro tento účel použita orbitalů.
2. Orientace. Všechny atomy mají sklon vytvářet co nejsilnější vazbu. Maximální pevnosti je dosaženo v případě koincidence prostorové orientace elektronových mraků dvěma atomy, jak se navzájem překrývají. Kromě toho, že je vlastnost, kovalentní vazba, jak orientace ovlivňuje prostorové uspořádání molekul organických látek, který je zodpovědný za jejich „geometrický tvar“.
3. Polarizabilita. V této poloze, vztaženo na myšlence, že existuje kovalentní vazbou dvou typů:

• polární nebo nesymetrické. Komunikace tohoto druhu mohou tvořit pouze atomy různých typů, tj. jejichž elektronegativita značně liší, nebo v případech, kdy celkový elektronový pár asymetricky rozdělené.
• nepolární kovalentní vazba vyskytuje mezi atomy uhlíku se elektronegativita, které je prakticky stejná, a rozložení hustoty elektronů byl jednotný.

Kromě toho jsou některé kvantitativní vlastnosti kovalentní vazby:

• Vazebná energie. Tento parametr charakterizuje polární vztah z hlediska jeho pevnosti. Podle energie se rozumí množství tepla, které je potřebné k přerušení spojení mezi dvěma atomy, jakož i množství tepla, které bylo přiděleno v jejich spojení.
• Podle délky vazeb a molekulární chemie se týká délky vedení mezi jádry obou atomů. Tento parametr charakterizuje také pevnost vazby.
• Dipólu - veličina, která charakterizuje polaritu valenční vazbu.