Jaký je normalita roztoku? Jak určit normalitu řešení? Vzorec řešení normalita

S řešením různých látek se setkáváme každý den. Je však nepravděpodobné, že každý z nás je, jak velkou roli hrají tyto systémy. Hodně z jejich chování se ukázalo, dnes, díky podrobnému studiu tisíce let. Během celé této doby mnoho termínů byly zavedeny, nesrozumitelného obyčejného člověka. Jeden z nich - normalita roztoku. Co je to? To se bude diskutovat v našem článku. A začneme s ponorem do minulosti.

výzkum historie

První chytré hlavy, zahájit studie řešení bylo známo, že chemici, jako Arrhenius, van't Hoff a Ostwald. Pod vlivem své práce příští generace chemiků začalo ponořit do studia vody a zředěných roztocích. Samozřejmě, že se nahromadily obrovské množství znalostí, ale bez pozornosti zůstal non-vodné roztoky, které, mimochodem, také hrají důležitou roli jak v průmyslu i v jiných oblastech lidské činnosti.

Teoreticky, nevodné roztoky měl hodně neznámý. Například, jestliže voda se vzrůstající stupeň disociace zvýšené hodnoty vodivosti, pak podobný systém, ale s jiným rozpouštědlem, spíše než voda, je tomu naopak. Malé hodnoty elektrické vodivosti často k vysokému stupni disociace. Anomálie pobídl vědcům studovat tento obor chemie. To nashromáždil velké množství zpracování dat, které je možné najít vzory, které doplňují teorii elektrolytické disociace. Kromě toho bylo možné rozšířit znalosti o elektrolýzu a povahu komplexních iontů organických a anorganických sloučenin.

Potom začali aktivně provádět výzkum v oblasti koncentrovaných roztocích. Takové systémy jsou zcela odlišné ve vlastnostech ze zředěného vzhledem k tomu, že zvýšení koncentrace rozpuštěných látek stále důležitější roli hraje jeho interakce s rozpouštědlem. Pro více informací o tom - v další části.

teorie

V současné době, nejlépe vysvětluje chování iontů, atomů a molekul v roztoku pouze teorie elektrolytické disociace. Od svého vzniku, Svante Arrhenius v XIX století, prošel některé změny. Některé zákony byly objeveny (jako je zákon o ředění), několik z nich se nehodí do klasické teorie. Ale díky další práci vědců, teorie byla změněna, a v jeho současné formě stále existuje a přesně popisuje výsledky získané experimentálními prostředky.

Hlavní podstatou teorie elektrolytické disociace , že látka, pokud je rozpuštěna rozpadá na jednotlivé ionty - částice, které mají náboj. V závislosti na schopnosti rozbalit (oddělit) od sebe rozlišit silné a slabé elektrolyty. Silná obvykle zcela disociují na ionty v roztoku, zatímco slabý - ve velmi malé míře.

Částice, do které může molekula v interakci s rozpouštědlem. Tento jev se nazývá solvatace. Ale to není vždy vyskytují, jako v důsledku přítomnosti náboje na iontu a molekulami rozpouštědla. Například, molekula vody je dipól, tj. Částice, nabitý na jedné straně úplně a na druhé straně - negativní. A ionty, které se rozpouštějí s elektrolytem, také, má náboj. Tedy, tyto částice jsou přitahovány k opačně nabitými stranách. Ale to se stane pouze s polárními rozpouštědly (tak je voda). Například v roztoku látky v hexanu solvatace nenastane.

Studovat řešení, často potřebují znát množství rozpuštěné látky. Vzorec je někdy velmi nepříjemné nahradit určitou velikost. Z tohoto důvodu existuje několik typů koncentrací, mezi nimi - normalita roztoku. Nyní budeme vyprávět podrobně o všech způsobech, jak vyjádřit obsah látky v roztoku a metody jeho výpočtu.

Koncentrace roztoku

V chemii, aplikuje sadu vzorců, a některé z nich jsou konstruovány tak, že je výhodnější, aby se hodnoty v určité formě.

První, a nejvíce známe, koncentrace způsobu vyjádření - hmotnostní zlomek. Je vypočítána velmi jednoduše. Jen musíme sdílet spoustu látky v roztoku na jeho celkovou hmotnost. Tak dostaneme odpověď jako desetinné číslo. Vynásobte toto číslo o sto, získáme odpověď v procentech.

O něco méně známá forma - objemového. Nejčastěji se používá pro vyjádření koncentrace alkoholu v alkoholických nápojích. Vypočítaná je také docela jednoduché: rozdělit množství rozpuštěné látky k objemu celého roztoku. Stejně jako v předchozím případě, že je možné získat odpovědi v procentech. Etikety jsou často odkazoval se na „40%.“, Což znamená, že 40 procent objemu.

Chemická se často používá i jiné druhy spojení. Ale předtím, než jdete s nimi a mluvit o tom, co krtek substance. Množství látky, je možné vyjádřit různými způsoby: hmotnostní objemu. Ale molekuly každé látky má své vlastní hmotnosti a hmotnosti vzorku je možné pochopit, jak molekuly v něm, a to je třeba pochopit kvantitativní složku chemickými transformacemi. Za tímto účelem byla zavedena tato hodnota jako mol látky. Ve skutečnosti jeden mol - určitý počet molekul: 6,02 ^{23. října.} To se nazývá číslo Avogadro. Ve většině případů, jako je jednotka mol látky používané k výpočtu množství případných reakčních produktů. V této souvislosti, je další formou vyjádření koncentrace - mol. Jedná se o množství látky na jednotku objemu. Molarita vyjádřená v mol / l (číst: mol na litr).

Tam je velmi podobný předchozímu formě obsahu exprese této látky v systému: molalita. To se liší od molarity, který určuje množství látky není v jednotce objemu a na jednotku hmotnosti. A to vyjádřeno v mol na kilogram (nebo jiného násobku příkladu g).

Zde se dostáváme k finální podobě, který je nyní projednáván odděleně, protože jeho popis, vyžaduje to trochu teoretické poznatky.

Normalita roztoku

Co je to? A liší se od předchozí hodnoty? Chcete-li začít, aby pochopit rozdíl mezi těmito pojmy jako normalitu a molarity řešení. Ve skutečnosti se liší pouze jedním hodnoty - počtu ekvivalence. Nyní si můžete představit, co normální řešení. Je to jen modifikovaný molarita. Ekvivaletnosti číslo označuje počet částic, které mohou reagovat s jedním molem vodíkových iontů nebo hydroxidové ionty.

Musíme vědět, že je normální řešení. Ale měli bychom se hlouběji, a my budeme vidět, jak jednoduché to je složitý tvar koncentrace popisu na první pohled. Takže budeme dopodrobna porozumět, co je normalita roztoku.

vzorec

Docela snadné si představit výraz slovního popisu. To by bylo: C _n = z * n / N. Zde z - ekvivalentní faktor, n - množství látky, V - objem roztoku. První hodnota - nejzajímavější. Jak čas a to ukazuje ekvivalentní látka, to znamená na počet skutečných nebo imaginární částic, které mohou reagovat jedna s druhou minimální látky částic. To ve skutečnosti normalita roztoku, který byl představované výše uvedeného vzorce jsou kvalitativně odlišné od molarity.

A teď další důležitá část: jak určit normalitu roztoku. To je nepochybně důležitá otázka, takže ke studiu je třeba přistupovat s pochopením jednotlivých hodnoty uvedené ve výše uvedené rovnici.

Jak najít normalitu řešení?

Vzorec, které bylo uvedeno výše, je čistě technické povahy. Všechny hodnoty uvedené v ní lze snadno vypočítat v praxi. Ve skutečnosti vypočítány normalita roztoku je velmi jednoduché, s vědomím některých množství: hmotnost rozpuštěné látky, vzorce a její objem řešení. Protože víme, vzorec molekul látky, pak můžeme najít své molekulové hmotnosti. Hmotnostní poměr vzorku rozpuštěné látky na její molekulové hmotnosti je roven počtu molů látky. A věděl, objem celkové řešení, můžeme říci přesně to, co molární koncentraci.

Dalším krokem, který musíme vynaložit za účelem výpočtu normalitu řešení - to je věc najít koeficient ekvivalence. Chcete-li to, musíme pochopit, jak moc je výsledkem štěpení vzniklých částic může připojit protony nebo hydroxylové ionty. Například, v sírové ekvivaletnosti faktor kyselosti je 2, a proto je normalita roztoku v tomto případě se vypočte jednoduchým násobením 2 molarity.

přihláška

V chemických analytických často musí spoléhat normality a molarity řešení. To je velmi výhodné pro vychileniya molekulových vzorců látek.

Co ještě zkontrolovat?

Chcete-li lépe pochopit, co je normalita roztoku, to je nejlepší otevřít učebnici obecné chemie. A pokud znáte všechny tyto informace, měli byste se podívat na učebnice analytické chemie pro studenty chemických specialit.

závěr

Díky článku, myslím, že chápete, že normalita řešení - to je forma vyjádření koncentrace látky, která se používá hlavně v chemické analýze. A teď to není žádným tajemstvím, jak to se počítá.