TvořeníVěda

Hmotnostní podíl? A co přesně?

Během chemické reakce vždy se nestane, že teoreticky naplánováno, alespoň kvantitativně. Obvykle je to v důsledku bráněné reakčních podmínek - neideální teploty dostatečném kontaktu s katalyzátorem a jen nečistot chemických činidel. V tomto případě lékárny používat frázi „hmotnostní podíl výstupu.“

Tato koncepce zahrnuje určitou hodnotu - procentuální prakticky získané v souvislosti s tím, co by mělo být chemicky obrátit. Označena písmenem „omega“. třeba vzít v úvahu tato hodnota, studenti často zapomínají počítat malé procento. Velkým zklamáním je na různé druhy zkoušek - vlak myšlení je správné, a standardní test by umožnilo většině bodů za úkol počítat - a při testování na takové hlouposti „úlovek“. Dokonce dána možnost zohlednit reakci takové chyby. Je snadné chytit. Takže předtím, než se problém vyřešit, zkontrolujte, - zda je parametr „hmotnostní podíl výstupu.“

Existují i další, podobně znějící koncepty. Termín „hmotnostní podíl“ mohou být kombinovány s jinými podmínkami. A pak se získají například procento látek v rudě. To znamená, že budete mít kus materiálu, ve kterém je pouze určitá část reagovat. A je třeba vzít v úvahu při výpočtech, nebo riziko pádu do pasti, stejně jako pojem „hmotnostní podíl výstupu.“ Příliš mnoho z nich chytil a úspěšně. Pozor!

Tento stav má hmotnostní podíl prvku ve směsi? To znamená, že jeho atomy tvoří určitý podíl hmotnosti v látce. V zásadě, chemici a milovníci komplexní řešení hmotnostní frakce mohou být užitečné pro výpočet reakčních rovnic. Dalším praktickým hodnota těchto informací může být, pokud chcete nastavit vzorec látky. Jen si dejte pozor - existuje látka-izomerů a látky s podobnou poměrného vzorce. Zde k přesnému vymezení vzorec bude požadované chemické reakci. Ale to není na úrovni školy a soutěže v chemii.

Ve skutečnosti, obvykle všechny úkoly mnohem jednodušší, studenti jsou testovány na znalost základní vzorce a schopnost provádět jednoduché matematické operace, nesmíme zapomenout ani na atomové množství na molekulu. Jak si vypočítat hmotnostní zlomek prvku? Podle tabulky, najít atomovou hmotností požadovaného prvku, vynásobit přesného počtu atomů v molekule. To je čitatel. A ve jmenovateli by měla být molekulová hmotnost celé jednotky z látky obecného vzorce, který je vaše prvek se správnými faktory a všechny ostatní prvky hmotnosti a počtu v molekule. Například, je molekulová hmotnost molekuly vody - 16 (kyslík), přidat dva atom vodíku (1 + 1). Celkem 18. Hmotnostní podíl vodíku prvku je jednoduchý: předěl 2 na18.Pri třeba násobit sto procent, ale může být rovněž vyjádřena jako desetinné číslo. Obdobně a dělat složitější vzorce, když tři nebo více prvků.

Hmotnostní podíl koncepce platí pro řešení. Čitatel - hmotnost rozpuštěné, jmenovatel - hmotnost rozpouštědla a hmotnost rozpuštěného.

Pokud si dávat pozor a pochopit každý z možných případů, nemáte slovo na základní. A nemají být zraněn kvůli nízkým bodem, kdy se zdá vše, co je třeba řešit, a výsledek není šťastný. Jen si nenechte ujít tyto podmínky druhů. Studium a praxe na konkrétních úkolech. Když nabete hand, budou všechny problémy být v minulosti.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.