Stupeň disociace slabých a silných elektrolytů

Pojem „štěpení“ v chemie a biochemie rozpadu je proces chemické látky do ionty a radikály. Disociace - je opačný jev sdružení nebo rekombinace, a to je reverzibilní. Kvantitativní odhad disociace provádí takovou hodnotu, jako je stupeň disociace. To má označení alfa dopis a charakterizuje disociační reakci v homogenním (homogenní) systémy podle rovnice: CA È R + stavu rovnováhy. SC - částice výchozího materiálu, K a A - je jemné částice, jež se objevila v důsledku disociace větších částic. Z čehož vyplývá, že systém bude být oddělena a nedisociována částice. Budeme-li předpokládat, že N molekuly dezintegraci a ne se rozpadl N molekuly, tyto hodnoty mohou být použity ke kvantifikaci disociace, který se vypočítá jako procento: a = n • 100 / N nebo zlomky jednotky: a = n / N.

To znamená, že stupeň disociace je poměr disociovaných částic (molekul) homogenní systém (roztok), je počáteční množství částic (molekul) v systému (roztok). Pokud je známo, že α = 5%, to znamená, že pouze 5 100 molekuly počátečních molekul, jsou ve formě iontů, a zbývajících 95 molekuly nerozkládají. Pro každý jednotlivý alfa látka, protože závisí na chemické povaze molekuly, a také na teplotě a na množství látek v homogenním systému (roztok), to znamená na jeho koncentraci. Silnými elektrolyty, které obsahují určité kyseliny, zásady a soli v roztoku úplně disociují na ionty, z tohoto důvodu nejsou vhodné pro studium disociační procesu. Proto, pro studium aplikovaných slabých elektrolytů, molekuly disociují na ionty v roztoku nejsou úplně.

Pro reverzibilní reakce disociační disociační konstantu (Kd), který charakterizuje stav rovnováhy, se určuje podle vzorce: Kd = [K] [A] / [CA]. Jak stupeň disociační konstanty a jsou vzájemně propojeny, je možné uvažovat o příklad slabého elektrolytu. na práva roztoku postavené všechny logické uvažování základě: Kd = c • a2, kde c - koncentrace roztoku (v tomto případě a = [SC]). Je známo, že v objemu roztoku, V 1 mol dm3 rozpuštěné látky. V počátečním stavu, může být koncentrace výchozího materiálu molekul vyjádřit: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, a koncentrace iontů bude: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Po dosažení rovnovážného stavu se mění jejich hodnoty: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 a [R] = [A] = α / V mol / dm3, zatímco Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Případ malých disociačních elektrolytů, stupeň disociace (α), která se blíží nule, a objem roztoku může být vyjádřena z hlediska známé koncentraci: V = 1 / [SV] = 1 / s. Pak rovnice může být transformována: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, a extrahování druhou odmocninu frakce kd / s, je možné vypočítat stupeň disociace α. Tento zákon je platný, pokud α je mnohem menší než 1.

Pro silné elektrolyty vhodnější termín je zřejmý stupeň oddělení. Je zjištěno, jako poměr zjevné množství disociované částice na reálné nebo definice vzorce isotonického koeficientu (který se nazývá van't Hoff faktor, a ukazuje skutečnou chování látky v roztoku): α = (i - 1) / (n - 1). Zde i - Van't Hoff faktor, a n - množství produkovaných iontů. U řešení, molekuly zcela rozpadla na ionty, α ≈ 1, a s klesající koncentrací alfa stále tendenci 1. Toto vše je vysvětleno teorií silných elektrolytů, které tvrdí, že pohyb kationtů a aniontů narušena silných elektrolytů molekul je obtížné z několika důvodů. Za prvé, ionty jsou obklopeny molekulami polárního rozpouštědla, je elektrostatická interakce se nazývá solvatace. Za druhé, s opačným nábojem kationtů a aniontů v roztoku, v důsledku působení vzájemné přitažlivé síly vytvářejí vlivem nebo iontových párů. Associates se chovají jako nedisociované molekuly.