Chromanu draselného. Příprava chemických a fyzikálních vlastností. přihláška

chroman draselný nebo hromovoloknisty draselný (mezinárodní název: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Chroman draselný) - je anorganická sloučenina, žluté krystaly kosočtverečné systému, rozpustný ve vodě. To se týká solí kyseliny chromové H2CrO4, které ve volném stavu neexistuje. V podstatě chromanu draselného následujícího vzorce: CrK2O4

Jak se dostat chroman draselný?

Hromovoloknisty draselného získat několika způsoby:

1. chrómu chlorečnan oxidace oxidu draselného (reakce probíhá při teplotě 500-700 °):

Cr2O3 (oxid chrómu) + KCIO3 (chlorečnan draselný) + K2CO3 (uhličitan draselný) = 2K2CrO4 (chroman draselný) + KCl (chlorid draselný) + 2CO2 (uhličité)

2. rozpuštění oxidu chromového v hydroxidu draselného :

CrO 3 (oxid chrómu) + 2KOH (hydroxid draselný) = K2CrO4 (chroman draselný) + H2O (voda)

3. rozkladu dichromanu draselného za zahřívání (reakce se provádí při teplotě 500-600 °):

4K2Cr2O7 (dvojchroman draselný) = 4K2CrO4 (chroman draselný) + 2Cr2O3 (oxid chrómu) + 3O2 (kyslík)

4. vystavení koncentrovaným roztokem hydroxidu draselného na dvojchromanu draselného :

K2Cr2O7 (dvojchroman draselný) + 2KOH (hydroxid draselný) = 2K2CrO4 (chroman draselný) + H2O (voda)

5. Povaha vzácného minerálu, který se nazývá „tarapakait“. To hromovoloknisty slitina sodíku a draslíku.

Chroman draselný chemické vlastnosti:

1. ve zředěných kyselinách hromovoloknisty draslíku vstupuje dichroman draselný, jehož vzorec K2Cr2O7. Příkladem je následující reakce:

2K2CrO4 (chroman draselný) + 2HCl (kyselina chlorovodíková zředěný) = K2Cr2O7 (dvojchroman draselný) + 2KCl (chlorid draselný) + H2O (voda)

2. Ve spojení s silnými kyselinami mají odlišné reakce probíhá, například:

K2CrO4 (chroman draselný) + 2HCl (kyselina chlorovodíková v koncentrované formě), K = (Cr (Cl) O3) (v komplexu chrómu) + KCl (chlorid draselný) + H2O (voda)

3. V reakci s chromanu draselného horké koncentrované kyseliny projevuji oxidační vlastnosti. Příkladem je následující reakce se provádí při teplotě 90 stupňů:

2K2CrO4 (chroman draselný) + 16HCl (kyselina chlorovodíková) = 2CrCl3 (chlorid chromitý) + 3Cl2 (jako plynného chloru) + 4KCl (chlorid draselný) + 8H2O (voda)

4. Hromovoloknisty draselný může vstoupit do výměnných reakcí. Například:

K2CrO4 (chroman draselný) + 2AgNO3 (dusičnan stříbrný) = Ag2CrO4 (stříbrný chromát, sráží) + 2KNO3 (dusičnan draselný)
K2CrO4 (chroman draselný) + Hg2 (NO 3) 2 (rtuť dusičnan) = Hg2CrO4 (rtuť chromát sráží) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

Fyzikální vlastnosti chromanu draselného:

1. Hustota je 2,732 g / cm3.
2. Chroman draselný taje při 968,3 ° C Při teplotě 668 ° vstupuje do červené hexagonální fáze - získává další barvu - červená. Nicméně, po ochlazení se stal opět žlutě.
3. Formuláře žluté krystaly kosočtverečné systém.
4. Patří do prostorové grupy P-nam.
5. Odkazuje na paramagnetické.
6. Špatná rozpustný v ethanolu, nerozpustný ve vodě. Rozpustný v ethylalkoholu a diethyletheru.
7. molekulová hmotnost je 194,19 g / mol.

Optické vlastnosti chromanu draselného:

Index lomu 1,74

V případě potřeby Chroman draselný?

1. kožedělného průmyslu se používá jako tříslovinami. Barvení textilií používaných jako kousavý.
2. Používá se jako součást složení elektrolytu ze speciální chemické odmaštění.
3. zjasňovače pro vosku a oleje.
4. V organické syntéze jako oxidační činidlo, například při výrobě barviv.
5. Rovněž hromovoloknisty roztok draselného použit pro přípravu elektrochemické oxidaci stříbra, a pro průchod výrobků z mědi a slitin stříbra.
6. používán jako homeopatický lék v medicíně.
7. v laboratořích mytí nádobí je směs stejných objemů koncentrované kyseliny sírové a roztok K2Cr2O7, předem nasyceného v chladu.

Dvojchroman draselný (technický název - Chrompick)

Představuje krystaly červeno-oranžové barvy. Žádné krystalické formy, má hustotu 2.684 gramu na krychlový centimetr, taje při 397 °. Na další ohřev rozkládá. Rozpustnost ve vodě při 20 ° se rovná 12,48 gramů soli na 100 g vody. Dichroman draselný se běžně používá jako oxidační činidlo v pyrotechniky, zápasu průmyslu, a jako činidla v hromametrii.