Soli kyseliny uhličité. Použití solí kyseliny uhličité

Anorganické kyseliny jsou v chemickém průmyslu velmi důležité. Koneckonců, jsou surovinou pro řadu syntéz, katalyzují proces, působí jako dehydratačního činidla k dehydrataci a tak dále.

Nicméně, dokonce cennější jejich soli - substituční produkty vodíku ke kovu ve složení jejich molekul. Kysličník uhličitý je v tomto ohledu zvláštní. Koneckonců sám o sobě prakticky neexistuje, vzduch okamžitě rozkládající se na oxid uhličitý a vodu. Ale tvoří kyseliny uhličité soli, které je známo, že člověk od starověku. Jsou velmi populární v mnoha oblastech výroby a provozu. A zvážit je.

Soli kyseliny uhličité: Klasifikace

Za prvé, je třeba ihned uvést, že tyto látky mohou být nazýván různými způsoby. To jen tak se stalo, že celý název přilepená a je zvyklý na tento den jako historicky nebo triviální, a údaje o racionálním nomenklatury. Takže, sůl kyseliny uhličité, nazývají se takto:

• uhličitany;
• hydrogenuhličitanů;
• oxid uhličitý;
• hydrogenuhličitanů;
• hydrogenuhličitany.

A samozřejmě, každý z nich má svůj více vulgární jméno, což je individuální.

Ve výše uvedených složky okamžitě projeví a klasifikace předmětných sloučenin. Vzhledem k tomu, dvojsytné kyseliny, a sůl tvoří dva typy:

• médium;
• kysele.

Podle posledního jména s předponou vodík nebo bisexuální. Téměř každý sůl alkalického kovu nebo kovu alkalických zemin - je prakticky důležité sloučeniny, které lidé potřebují v podnikání.

Historie objevu a využití

Od dávných dob lidé známá sůl kyseliny uhličité. Koneckonců, ve starověkém Egyptě, stavba byla provedena s pomocí sádry, alabastru, vápence a mramoru byly použity.

Ve spisech Pliny starší zmíněný způsob výroby vápna vápenec kalcinace. Slavný Wonder - pyramid - vztyčena pomocí sádry a materiály z nich získané. Z popela rostlin obdržel potaš a použil ho k praní prádla, a pak při výrobě mýdla.

To je používat produkty, které příroda dává byli lidé schopni téměř vždy. Avšak to, co je sůl kyseliny uhličité, které mají konstrukci, mohou být syntetizovány uměle, a to, co jejich ostatní vlastnosti, vyšlo najevo, mnohem později, v XVII-XVIII století.

V současné době je velmi rozšířené používání velkého množství uhličitanů jsou kovy alkalických kovů a alkalických zemin, některé z nich hrát významnou roli v oběhu podzemních procesů.

Vklady v přírodě

Podle procento uvažovaných minerálů zabírají přibližně 5% celkové hmotnosti zemské kůry. Jsou tvořeny především z vnějšku, které tvoří horniny. Také hodně solí tvořena hydrotermálních.

Mikroorganismy, měkkýši a jiní živočichové a rostliny přispívají k tvorbě uhličitanů biochemicky. Často, soli kyseliny uhličité se nacházejí ve složení rud, doprovodné je prostřednictvím tvorby spolupracovníků.

Nejznámějšími minerály a horniny z těchto sloučenin:

• kalcit;
• dolomit;
• křída;
• mramor;
• vápenec;
• sádra;
• magnezit;
• siderit;
• malachit.

Způsoby pro přípravu a aplikaci

Sůl kyseliny uhličité se nazývají uhličitany (v případě, že střední nerovnoměrností). To znamená, že uhličitan iont je nutně součástí jejich složení, jehož vzorec je CO ₃ ^2. Pro dokončení forma plné soli je nejen dostačující kation kovu a indexy, které odrážejí kvantitativní složení směsi. To se používá v laboratorních metod pro výrobu těchto látek.

Ve skutečnosti kromě extrakcí z přírodních zdrojů, mohou být syntetizovány uhličitany a sdílení reakce a substituční sloučeniny. Nicméně, praktický význam těchto metod nemají, protože výnos je příliš nízká a náklady na energii.

Tam, kde se využívá solí kyseliny uhličité, v jakých oblastech? U každého z nich je jednotlivě, ale obecně je možné identifikovat několik významných průmyslových odvětví.

1. Stavba silnic a dálnic.
2. Chemický průmysl.
3. Glass.
4. Mýdlo.
5. Syntéza papíru.
6. Potravinářský průmysl.
7. Výroba pracích prostředků.
8. uhličitan vápenatý - zdroj iontů kovu v těle živé bytosti.

Uvažujme několik příkladů zejména uhličitany, jejich složení a hodnoty.

uhličitan vápenatý

Jak již bylo uvedeno výše, tato látka - zdrojem vápníku iontů Ca2 ⁺ v lidském těle. A to je velmi důležité. Konec konců, oni se podílejí na udržování stálosti vyrovnávací krevního systému, jsou součástí kostí, nehtů, vlasů, posiluje zubní sklovinu.

Když nedostatek vápníku vývoji různých onemocnění, včetně například nebezpečné, jako srdeční selhání, osteoporóza, patologických změn čočky oční bulvy, a další.

Kromě toho je uhličitan vápenatý se používá také ve stavebnictví. Po všech svých variantách - je:

• křída;
• mramor;
• vápenec.

Usazeniny solí natolik bohaté, že člověk nemá žádný nedostatek to. To je často prodávají v čisté formě ve formě tablet, jak je níže na fotografii. Je pravda, že vápník je absorbován velmi dobře, že vyžaduje přítomnost vitamínu D.

soda

Soli kyseliny uhličité - uhličitany - jsou důležité lidské a domácí farmě. Například, uhličitan sodný, nebo uhličitan sodný, společně se nazývá soda. Nicméně, není to látka, která je důležitou součástí při přípravě různých pokrmů. Ne, sůl použity ke komerčním účelům pro čisticí prostředky pro domácnost povrchů výrobků: van, umyvadel, nádobí a další. To je běžně známý jako uhličitan sodný nebo praní, se používají při výrobě skla, výrobu mýdla.

Vzorec sloučenin Na _{2CO 3} * 10H _2O Tato vodná sůl médium přičíst krystalického hydrátu. V přírodě se nalézá ve formě minerálních látek ve složení hornin. příklady:

• trůn;
• nakholit;
• thermonatrite.

Často to vyčnívá z řas, jejich popel. Je to právě tato metoda byla použita v dávných dobách, aby si surovinu pro výrobu mýdla nebo jednoduše vyprat prádlo. Nejvíce tak bohatá rostlina obsahující tuto sůl je Solyanka sodonosnaya. Jeho maximální přijatelné popel k výrobě uhličitanu sodného.

potaš

Vzorec sůl kyseliny uhličité, které mají takový název, - K ₂ CO _3. Je to bílý jemný krystalický hygroskopický prášek. Průměrná bezvodá sůl, který má velmi dobrou rozpustnost. Tato sloučenina je také známo, že lidé po dlouhou dobu, a to je široce používán dnes. Synonyma název:

• uhličitanu draselného;
• potaš;
• potaš.

Hlavními oblastmi použití jsou následující.

1. Jako činidla v procesech výroby tekutého mýdla.
2. Pro syntézu krystalu a optické sklo, žáruvzdorné sklo.
3. Pro barvení tkanin.
4. Jako hnojivo pro plodiny.
5. Ve stavebnictví - za účelem snížení bodu tuhnutí malty.
6. Photo Art.

Hlavní průmyslový způsob, jak získat tuto sůl - elektrolýza chloridu vápenatého. Když se vytvoří tento hydroxid, který reaguje s oxidem uhličitým a tvoří potaš. Přírodní suroviny - jasan trav a řas, v nichž je obsažen moc.

hydrogenuhličitanem

Adiční soli kyseliny uhličité nejsou méně důležité, než je průměr. Tak například, hydrogenuhličitan sodný, jehož vzorec NaHCO _3. Další z jeho jména, lépe známý všem - jedlá soda. Zevně je bílý jemný prášek, který je velmi dobře rozpustný ve vodě. Sloučenina nestabilní při zahřátí, okamžitě rozkládá na oxid uhličitý, vodu a vysokým obsahem soli. To umožňuje použití jedlé sody jako vyrovnávací paměť v vnitřního prostředí živých organismů.

Také existuje několik oblastí použití sloučeniny:

• potraviny (zejména cukrovinky) průmysl;
• lék (k léčbě popálenin kyselin);
• v chemické syntézy při výrobě plastů, barviv, pěnové hmoty, domácí chemikálie;
• ve světle a textilním průmyslu (činění kůže a dokončovací hedvábné tkaniny, atd);
• Používá se k výrobě perlivých nápojů a různé kulinářské pokrmy;
• hydrogenuhličitan sodný je zpoplatněn sprej.

uhličitan vápenatý

Tato kyselá sůl kyseliny uhličité, - důležitou součástí v oběhu podzemních vod. Tato sloučenina poskytuje tvorbu dočasné tvrdosti vody adresována varu. V tomto případě hydrogenuhličitan je uhličitan vápenatý podporuje hmotnostní posunutí v přírodě, to znamená jejich další cyklus. Vzorec této sloučeniny - Ca (HCO _{3) 2.}