Oxid uhličitý

Oxid uhelnatý, molekula, která se skládá z jednoho atomu a dva atomy uhlíku, O (tj. Stupeň oxidace uhlíku , který se rovná 4) se nazývá oxid uhličitý (další názvy: oxid uhličitý, anhydrid kyseliny uhličité, oxidu uhličitého). Tato látka se obvykle psaný CO2 molekulární vzorec. Molární hmotnost je 44,01 g / mol. V vzhledu za normálních podmínek, oxidu uhličitého, je bezbarvý plyn. Při nízkých koncentracích nemá žádný zápach, stává ostrý kyselý zápach při vyšších koncentracích.

tři možné agregované stavy, které jsou charakterizovány různými hodnotami hustoty chemické látky:

• pevná látka (suchý led); při 1 atm. a teplotě -78,5 ° C - 1562 kg / m;
• kapalina (oxid uhličitý); při tlaku 56 MPa. a teplotě 20 ° C - 770 kg / m;
• plynný; při 1 atm. a při teplotě 0 ° C - 1,977 kg / m.

oxidu uhličitého teplota tání byla -78 ° C, kipeniya- teplota -57 ° C, Látka se rozpustí ve vodě: při 25 ° C a tlaku 100 kPa rozpustnosti rovnou 1,45 g / l.

Oxid uhličitý je přírodní chemická sloučenina v molekule atomů kyslíku k atomům uhlíku spojených kovalentní vazbou. Molekula oxidu uhličitého je lineární a centrosymmetric. Obě spojení mezi uhlíkem a dvěma atomy kyslíku, jsou ekvivalentní (ve skutečnosti jsou binární). Molekula je symetrická vzhledem k jeho středu, takže to nemá žádný elektrický dipólový moment.

Oxid uhličitý je jedním z prvních plynných chemických sloučenin, které přestaly být identifikovány se vzduchem. V sedmnáctém století, vlámská chemik Jan Baptista van Helmont pozorováno, že když spálil uhlí v uzavřené nádobě, množství vzniklého popela je mnohem méně než konvenční uhlí. Vlastnosti oxidu uhličitého byly studovány podrobněji v roce 1750 skotský lékař Josef Černý.

Oxid uhličitý za normálního tlaku a teploty je v zemské atmosféře v množství asi 0,04% objemových. Podle uhlíkového cyklu známý jako fotosyntéza, oxid uhličitý se vstřebává rostlin, řas, sinic. Výsledkem je, že voda je tvořen a sacharidy, ale tento proces probíhá pouze pod vlivem světla. Oxid uhličitý je také produkován při spalování uhlí, nebo uhlovodíky, v fermentační kapaliny a vzduchu během výdechu lidí a zvířat. Kromě toho, vstřikované z sopky, horké prameny, gejzíry.

V zemské atmosféře oxidu uhličitého, hraje významnou roli (absorbuje a emituje záření v tepelné infračervené oblasti). Také tato chemická sloučenina, je jedním z hlavních zdrojů snížením pH oceánu: rozpuštění ve vodě, tvoří slabou kyselinu uhličitou: CO2 + H2O ↔ H2CO3, neschopný úplně disociují na ionty.

Oxid uhličitý nepodporuje spalování a dýchání. Zapálil pochodeň v jeho atmosféře uhašen. Zvířata a lidé v high CO 2 koncentrace udusit. U 3% koncentraci v ovzduší dýchání se stává častější u 10% ztráta vědomí, a rychlé smrti, a 20% obsah způsobí okamžité paralýzu.

Oxid uhličitý je anhydrid kyseliny uhličité, takže se vyznačuje vlastnostmi oxidu kyselé. V laboratoři se připraví reakcí křída s kyselinou chlorovodíkovou v aparátu Kipp: CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + CO2 + H2O. V průmyslu se vyrábí tepelným rozkladem vápence nebo křídy (méně magnezit nebo dolomit): CaCO3 → CaO + CO2. Příprava Způsob oxid uhličitý je vedlejším produktem nízké oddělení teploty vzduchu do dusíku a kyslíku. V dnešní době jsme vyrobili speciální generátory pro výrobu oxidu uhličitého ze vzduchu. Takové generátory jsou určeny pro přívod CO2 ve skleníku, aby se vytvořily příznivé prostředí pro rostliny.

Oxid uhličitý je široce používán v chemických provozech. To se používá k výrobě sody, pro syntézu organických kyselin, pro výrobu nealkoholických nápojů. Suchý led se používá jako chladivo, například při výrobě vína. atmosféry oxid uhličitý je vytvořen, aby se zabránilo hnití potravy, stejný hroznů po sběru a ještě před výrobou vína.

Produkce oxidu uhličitého nebo zkapalněný oxid uhličitý se provádí pro plnění hasicí přístroje oxidu uhličitého, které se používají pro hašení požárů. Však nemohou být člověk uhasit důvodu, že významná část proudu kapalného CO2 se vypařuje, a teplota prudce klesá (což může způsobit omrzliny) a CO 2 se převede do suchého ledu. Karbonatace typicky uhasit hořlavé kapaliny a vedení. Mechanismus je ukončit přístupu atmosférického kyslíku vstup do krbu.