TvořeníSekundárního vzdělávání a školy

Sloučeniny síry. Stupeň oxidace síry ve sloučeninách. Sirné sloučeniny obecného vzorce

chalkogen podskupina obsahuje síru, - druhý prvek, který je schopen tvořit velké množství rud. Sírany, sulfidy, oxidy jiné sloučeniny síry jsou velmi rozšířené, a důležitý průmyslový charakter. Proto se v tomto článku se podíváme na to, co oni jsou, to znamená síru sám, jeho jednoduchá záležitost.

Síra a její charakteristika

Tento prvek má následující pozici v periodické soustavy.

  1. Šestá skupina, hlavní skupinu.
  2. Třetí malá tečka.
  3. Atomová hmotnost - 32,064.
  4. Výrobní číslo - 16, protony a elektrony, stejně jako 16 neutrony.
  5. To se vztahuje na prvky, nekovy.
  6. Ve vzorcích čtou jako „ES“, název prvku síry, Latinské síry.

V přírodě existují čtyři stabilní izotopy s hmotnostními čísly 32,33,34 a 36. Tento prvek šestou nejčastější v přírodě. To se vztahuje na biogenních prvků, jako součást důležitých organických molekul.

Elektronová struktura atomu

Sirné sloučeniny jsou v důsledku různých vlastností elektronické struktury atomu. To je vyjádřeno následující konfigurací obecného vzorce: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4.

Výše uvedené pořadí odráží v ustáleném stavu prvku. Víme však, že v případě, že atom poskytují dodatečnou energii, je možné spárovat lámání elektrony na 3p a 3S-podvrstvy, následuje další přechod na 3d, který zůstává volný. V důsledku toho, a to nejen změní mocenství atomu, ale také všechny možné oxidační stavy jsou. Jejich počet se významně zvýší, stejně jako počet různých látek se sírou.

Stupeň oxidace síry ve sloučeninách

Existuje několik základních možností tohoto ukazatele. Síra je:

  • -2;
  • +2;
  • 4;
  • 6.

Z nich nejvíce vzácný S 2, zbytek jsou roztroušeny po celém světě. Stupeň oxidace sirných sloučenin v závislých reaktivity a oxidační síly všech látek. Například sloučeniny s 2 - to sulfidy. Oni nás považován za typický prvek oxidačního činidla.

Čím vyšší je stupeň oxidace ve sloučenině, tím výraznější bude mít oxidační schopnost látky. To je snadno vidět, pokud si uvědomíme, dva základní kyseliny, které tvoří síra:

  • H 2 SO 3 - siřičitá;
  • H 2SO 4, - kyselina sírová.

Je známo, že tyto jsou mnohem stabilnější, silný sloučenina, která má vysokou koncentraci velmi vážné schopnost oxidovat.

jednoduchá substance

Jako jednoduchá látka síra je žlutý krásné krystaly plochému správné. I když je to pouze jedna z jeho forem, protože existují dvě hlavní allotropic modifikace této látky. Za prvé, jednoklonné nebo kosočtverečné - to je žlutá krystalická látka, nerozpustná ve vodě, ale pouze v organických rozpouštědlech. Vyznačující se tím, křehkost a krásné tvaru struktuře zastoupeny ve tvaru koruny. Teplota tání - 110 0 C.

Pokud není přeskočit mezilehlý bod zahříváním takové modifikace, že je možné včas rozpoznat jiného státu - plast síru. Je pryžový viskózní hnědý roztok, který po dalším zahřívání, nebo opět kalení přechází do formy kosočtverečný.

Pokud budeme hovořit o chemicky čisté síry, získané více filtrace, jedná se o jasně žluté krystaly malé, křehké a zcela nerozpustné ve vodě. Schopen vznítit při kontaktu s vlhkostí a atmosférickým kyslíkem. Liší se dostatečně vysokou chemickou aktivitu.

Být v přírodě

V přírodě existují přirozené záloha, ze které jsou sloučeniny síry extrahují se jako jednoduchá substance. Kromě toho, že obsahuje:

  • V minerálů, rud a hornin;
  • u zvířat, rostlin a lidí, jako součást mnoha organických molekul;
  • v přírodním plynu, ropy a uhlí;
  • v olejové břidlice a přírodních vod.

Můžete jmenovat některé z nejbohatších síry minerálů:

  • rumělka;
  • pyrit;
  • sfalerit;
  • antimonitu;
  • galenit a další.

Většina síry vyráběné dnes jde na výrobu síranu. Další část je používán pro lékařské účely, zemědělství, průmyslové chemikálie výrobních procesů.

fyzikální vlastnosti

Mohou popsat v několika bodech.

  1. Voda je nerozpustná v sirouhlíku, terpentýn, nebo - dobře rozpustí.
  2. Delší tření hromadí záporný náboj.
  3. Teplota tání 110 0 C.
  4. Teplota varu 190 0 C.
  5. Po dosažení 300 0 C přechází v kapalině proudící.
  6. Čistá látka je schopna samovznítitelná hořlavé vlastnosti jsou velmi dobré.
  7. Sama o sobě má téměř žádný zápach, ale sloučeniny vodík síry vydávají štiplavý zápach zkažených vajec. Stejně jako některé zástupce plynného binární.

Fyzikální vlastnosti dané látky bylo známo, že lidé od pradávna. Je to pro jejich hořlavosti síry a dostal své jméno. V válek použitých dusivé a jedovatých zplodin, které jsou generovány při spalování sloučeniny, jako zbraň proti nepřátelům. Navíc, kyselina se sírou také vždy průmyslový význam.

chemické vlastnosti

Subject: „Síra a její sloučeniny“ nebere lekci chemie kurzu škole, ale několik. Konec konců, mnoho z nich. To je vzhledem k chemické aktivity látky. Může se jednat jak o oxidační vlastnosti se silným redukčním činidlem (kovy, bor, atd.), A restaurování většiny nekovů.

Nicméně, i když tato činnost pouze s interakcí fluorem probíhá za běžných podmínek. Pro všechny ostatní, které chcete vytápět. několik kategorií materiálů může být označena, který je schopen reagovat se sírou:

  • kovy;
  • nekovy;
  • zásadám;
  • silná oxidační kyselina - kyselina sírová a kyselina dusičná.

Sirné sloučeniny: druh

Rozmanitost jejich hodnota bude vysvětlen různým stupněm oxidace základního členu - síry. Takže několik základních typů látek mohou být identifikovány na základě:

  • sloučenina s oxidací -2;
  • 4;
  • 6.

Pokud vezmeme v úvahu třídy, a ne ukazatel valencí tento prvek formách, jako molekuly, jak jsou:

  • kyselina;
  • oxidy;
  • sloučeniny síry vodík;
  • sůl;
  • binární sloučeniny s nekovů (sirouhlík, chloridy);
  • organické látky.

Nyní zvažovat ty hlavní, a uvede příklady.

Látky s oxidací -2

sloučeniny síry 2 - je jeho konformace s kovy, jakož i:

  • uhlíku;
  • atom vodíku;
  • fosforu;
  • křemíku;
  • arsen;
  • bor.

V těchto případech působí jako oxidační činidlo, protože všechny tyto prvky více electropositive. Vezměme si ty obzvláště důležité.

  1. Sirouhlík - CS2. Transparentní tekutina s příjemnou vůní etheru. Je toxická, hořlavá látka a exploduje. Používá se jako rozpouštědlo, a pro většinu typů olejů, tuků, nekovy, dusičnanu stříbrného, pryskyřic a kaučuků. viskózy - Je důležitou součástí při výrobě umělého hedvábí je také. Průmysl je syntetizován ve velkých množstvích.
  2. Sirovodík nebo sirovodík - H 2 S. plyn, který nemá barvu a sladkou chuť. Zápach silný, velmi nepříjemné, připomínající zkažená vejce. Jed, potlačuje dechového centra propojením ionty mědi. Proto, pokud jde o otravu udušení a smrt. Široce používané v medicíně, organickou syntézu, produkci kyseliny sírové, a jako energeticky příznivých surovin.
  3. sulfidy kovů jsou široce používány v medicíně, ve výrobě kyseliny sírové, jak se barva výrobní luminofory, a na dalších místech. Sloučenina obecného vzorce - Me xS y.

Sloučeniny, které mají stupeň oxidace +4

Sirné sloučeniny 4 - je s výhodou oxid, jakož i odpovídající soli a kyseliny. Všechny z nich jsou poměrně běžné sloučeniny, které mají zvláštní hodnotu v průmyslu. Mohou působit jako oxidační činidla, ale většina ukazují redukční vlastnosti.

Vzorec sloučeniny síry v oxidačním stavu +4 následující:

  • oxid - oxid siřičitý SO 2;
  • kyselina - siřičitou H 2SO 3;
  • soli mají obecný vzorec Me x (SO 3) y.

Jedním z nejběžnějších je oxid siřičitý, nebo anhydrid kyseliny. Je to bezbarvá látka, která má zápach spálených zápasů. Ve velkých shluků vytvořených během erupce sopek, jeho v tuto chvíli je snadno identifikovat podle pachu.

To se rozpustí ve vodě za vzniku snadno rozkládat kyselinu - síru. Chová se jako typické oxidu s kyselinou formy solí, které zahrnují sulfitových iontů SO 3 2-. Tento anhydrid - primární plyn, který má vliv znečišťování ovzduší na životní prostředí. Že to má vliv na vznik kyselých dešťů. Průmyslově využít při výrobě kyseliny sírové.

Sloučeniny, ve kterých síry v oxidačním stavu + 6

Mezi ně patří především anhydrid kyseliny sírové a kyseliny sírové s jeho solí:

  • sulfáty;
  • hydrogensulfát.

Vzhledem k tomu, atom síry v něm je v nejvyšším oxidačním stavu a vlastnosti těchto sloučenin jsou poměrně vysvětlitelné. Jsou to silné oxidanty.

oxidu síry (VI) - oxid sírový - představuje bezbarvý těkavé kapaliny. Charakteristickým rysem - silný desikant schopnost. Venku kouří. Po rozpuštění ve vodě, že poskytuje jeden z nejsilnějších minerálních kyselin - sírové. Koncentrovaný roztok je těžký slabě nažloutlá olejovitá kapalina. Pokud je anhydrid se rozpustí v kyselině sírové, získáme konkrétní sloučeninu zvanou olea. To se používá v průmyslu pro výrobu kyseliny.

Mezi soli - síranu - je velmi důležité sloučeniny, jako je:

  • sádra CaSO 4 2H 2O;
  • baryt BaSO 4;
  • soli;
  • síran olovnatý a další.

Používají se ve stavebnictví, chemické syntézy, medicíně, při výrobě optických přístrojů a sklenic a dokonce i v potravinářském průmyslu.

Hydrogensírany jsou široce používány v metalurgii, kde se používá jako tok. A pomáhají překládat mnoho komplexních oxidů do formě rozpustného síranu, které se používá v příslušných odvětvích.

Studie síry ve škole chemie kurzu

Kdy je nejvhodnější je asimilace znalostí studentů, které je síra, jaké jsou jeho vlastnosti, což je sloučenina síry? Stupeň 9 - nejlepší období. To není úplně na začátku, když děti vše nové a podivné. To je prostřední ve studiu chemie, kdy položeny základy dříve, bude plně pomůže pochopit předmět. Z tohoto důvodu, s přihlédnutím k údajům propuštěn je druhá polovina třídy promování. Celé téma je rozděleno do několika bloků, které stojí samostatně lekci „sirné sloučeniny. Třída 9“.

To je vzhledem k jejich velkému počtu. Také odděleně v úvahu pro výrobu kyseliny sírové v průmyslu. Obecně platí, že toto téma je dána průměrem 3 hodin.

Ale organické sloučeniny síry jsou předkládány ke studiu jen v 10. platové třídě, když jsou otázky pokládány za ekologické. postiženy jsou také a biologie na střední škole. Ve skutečnosti, síra je součástí organických molekul, jako jsou například:

  • thioalkoholy (thioly);
  • proteiny (terciární struktura, která je tvorba disulfidových můstků);
  • thioaldehydů;
  • thiofenoly;
  • thioestery;
  • kyselina;
  • sulfoxidy a další.

Jsou izolovány v oddělené skupině organosíry sloučenin. Jsou důležité nejen v biologických procesech živých bytostí, ale také v průmyslu. Například, sulfonové kyseliny - základem mnoha léků (aspirin, sulfanilamid nebo streptocid).

Kromě toho, sloučeniny síry, jako je trvalou součástí, protože některé:

  • aminokyseliny;
  • enzymy;
  • vitamíny;
  • hormony.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.