Kyselé oxidy: Stručný popis skupiny

Kyselé oxidy - poměrně velká skupina komplexní látky, které reagují s alkáliemi. Když se to stane takové vytvoření soli. Ale s kyselinami, které nejsou vzájemně.

Kyselé oxidy tvořené především nekovů. Například, tato skupina může obsahovat síru, fosfor a chlor. Kromě toho, látky s podobnými vlastnostmi může být vytvořen z takzvaných přechodných prvků, které mají valenci z pěti na sedm.

Kyselé oxidy reakcí s vodou mohou tvořit kyselinu. Každý anorganická kyselina je odpovídající oxid. Například, oxidy síry tvoří síranu a siřičitanu kyseliny a fosforu - orto a metafosforečnanovými kyseliny.

Kyselé oxidy a způsoby jejich přípravy

Existuje několik základních způsobů výroby oxidů s vlastnostmi kyseliny.

Nejběžnější metodou je oxidace nekovových atomů s kyslíkem. Například, při reakci s fosfor obsahuje kyslík, získaný oxid fosforu. Samozřejmě, že tato metoda není vždy možné.

Dalším poměrně časté reakce - tzv palba oxygens sulfidy. Dále, oxidy a připravit reakcí určitých solí s kyselinami.

Někdy se používá v laboratořích a mírně odlišné technice. V průběhu reakcí odpovídajícího konzumovat vodu kyseliny - nastane dehydratace proces. Mimochodem, to je tedy známo, kyselé oxidy pod jiným jménem - anhydridy kyselin.

Chemické vlastnosti kyselých oxidů

Jak již bylo uvedeno, anhydridy se mohou nechat reagovat se základními oxidy nebo alkálií. V důsledku této reakce vzniká odpovídající sůl kyseliny, například reakcí s bází a ještě vodou. Tento proces charakterizuje základní vlastnosti kyselých oxidů. Navíc, anhydridy nereagují s kyselinami.

Další vlastností těchto látek, - je schopnost reagovat s amfoterními bázemi a oxidů. V důsledku tohoto procesu také tvořit soli.

Kromě toho některé anhydridy reagovat s vodou. Jako výsledek tohoto procesu, vytvoření odpovídající kyseliny. Je tedy získán v laboratoři, například kyselina sírová.

Mezi nejčastější anhydridy: stručný popis

Nejběžnější a dobře známý oxid kyselý je považován za oxid uhličitý. Tento materiál je obvykle bezbarvý plyn bez zápachu, ale se slabou kyselou chuť.

Mimochodem, za atmosférického tlaku oxidu uhličitého se mohou vyskytovat buď v plynné, nebo v pevné formě (suchý led). Aby bylo možné převést na oxid uhličitý do kapaliny, je třeba zvýšit tlak. Tato vlastnost se používá pro skladování látek.

Oxid uhličitý je skleníkový skupina, protože vyzařované pozemní absorbuje infračervené paprsky držet teplo v atmosféře. Nicméně, tato látka je pro živé organismy velmi důležité. Oxid uhličitý v atmosféře naší planety. Kromě toho, že je používán rostlinami při fotosyntéze.

Oxid sírový, nebo oxid sírový - další zástupcem této skupiny látek. Za normálních podmínek, to je bezbarvý, vysoce těkavá kapalina s nepříjemným, dusivý. Tento oxid je v chemickém průmyslu velmi důležité, protože největší část v něm vzniku kyseliny sírové.

Oxid křemičitý - zcela jiná známá látka, která je v normálním stavu je krystal. Mimochodem, písek je právě z důvodu tohoto spojení. oxidu křemičitého při zahřátí schopné rozpustit a ztuhnout. Tato vlastnost se používá při výrobě skla. Kromě toho, tato látka v podstatě nevede elektrický proud, takže jeho použití jako dielektrikum.