Ozone - plyn modré. Vlastnosti a aplikace plynu. Ozonu v atmosféře

Ozone - plyn. Na rozdíl od mnoha jiných, že není transparentní a má výraznou barvu a dokonce i zápach. Je přítomen v naší atmosféře a je jedním z nejdůležitějších prvků. Jaká je hustota ozonu, jeho hmotnosti a dalších vlastností? Jaká je jeho role v životě planety?

blue plyn

Chemie ozónu není sedadlo v periodické tabulce. Je to proto, že se nejedná o prvek. Ozon - to alotropický modifikace nebo variace kyslíku. Stejně jako v D2, jeho molekula se skládá pouze z kyslíku, ale ne ze dvou, ale tři. Proto to vypadá, že chemickým vzorcem O3.

Ozón je modrá. Má dobře znatelný štiplavý zápach, připomínající chloru, v případě, že koncentrace je příliš vysoká. Vzpomínáte si na vůni svěžesti v dešti? To je ozon. Vzhledem k této vlastnosti, a to dostal své jméno, protože starověké řečtiny „Ozone“ - za „vůně“.

Plyn molekula polární atomy v něm jsou spojeny v úhlu 116,78 °. Ozon je produkován, když je molekula O2 připojen k volného kyslíku. To se děje v průběhu různých reakcí, jako je například oxidace fosforu, elektrického výboje nebo rozkladu peroxidů, ve kterém atomy s kyslíkem a odstraněn.

vlastnosti ozonu

Za normálních podmínek existuje ozonu v plynu , který má molekulovou hmotnost asi 48 g / mol. Je diamagnetic, který není schopen být přitahovány k magnetu, stejně jako stříbro, zlato nebo dusík. Hustota ozon je 2,1445 g / dm.

V pevném stavu se stává ozon modro-černá kapalina - indigo barva v blízkosti fialové. Bod varu je v tomto případě 111,8 stupňů Celsia. Při teplotě nula stupňů, je rozpustný ve vodě (pouze čistý) desetkrát lépe kyslík. To se dobře promísí s kapalným methanu, dusíku, fluoru, argonu, a za určitých podmínek a s kyslíkem.

Působením řady katalyzátorů se snadno oxiduje, přičemž zdůraznili volné atomy kyslíku. Propojení s ním, okamžitě zapálil. Látka schopná oxidovat téměř všechny kovy. Nejsou samy o sobě k jeho akci pouze platiny a zlata. Ničí různé organické a aromatické sloučeniny. Při styku s amoniakem tvoří dusitan amonný, ničí dvojné vazby uhlíku.

Je přítomen v atmosféře ve vysokých koncentracích, ozon rozkládá spontánně. Tím se uvolní teplo a vytvořenou molekulu O2. Čím vyšší je koncentrace, tím více se reakční teplo. Pokud je obsah ozonu je vyšší než 10% je doprovázen výbuchem. Zvýšením teploty a snížení tlaku nebo při kontaktu s organickými látkami, je rychlejší rozklad O3.

Historie objevu

V chemii, ozónu nebyl znám do století XVIII. Zjistil jsem, že byl v roce 1785 kvůli zápachu, který fyzik Van Marum slyšel při provozu elektrostatický stroj. Dokonce i 50 let po plynu neprokázalo, že ve vědeckých experimentů a výzkumu.

Vědec Kristian Shonbeyn v roce 1840 studoval oxidaci bílého fosforu. Při experimentech, byl schopen identifikovat neznámou látku, která se nazývá „ozón“. Chemik úzce zabývající se studiem jeho vlastností a způsobu výroby nově objevenou plyn.

Brzy na materiálový výzkum a přidal další vědci. Slavný fyzik Nikola Tesla dokonce postavil poprvé v historii generátoru ozónu. Průmyslové využití O3 začal v pozdní XIX století s příchodem prvních zařízení pro zásobování pitnou vodu doma. Látka používá k dezinfekci.

Ozonu v atmosféře

Naše Země je obklopen neviditelným pláštěm ze vzduchu - atmosféra. Bez ní by život na Zemi by bylo nemožné. Vnější komponenty: kyslík, ozón, dusík, vodík, metan a ostatní plyny.

Ozón sám o sobě neexistuje a je tam jen výsledkem chemických reakcí. V blízkosti povrchu Země je vytvořena v důsledku elektrického blesku za bouřky. Nepřirozený způsob, jak se zdá, vzhledem k emisím z automobilů, továren, benzinových par, existujících tepelných elektráren.

Přízemní ozon nazývá troposférický nebo přízemní. K dispozici je ve stratosféře. To je způsobeno tím, ultrafialového záření ze slunce. Je vytvořen ve vzdálenosti 19-20 kilometrů nad povrch planety a sahá až do výšky 25-30 kilometrů.

Stratosférické ozonové vrstvy O3 tvoří planety, která ji chrání před silným slunečním zářením. Absorbuje přibližně 98% ultrafialového záření s vlnovou délkou dostatečnou pro vznik rakoviny a popálenin.

Použití látky

Ozón - je to vynikající oxidační a ničitele. Tato vlastnost se používá k čištění pitné vody. Škodlivý účinek na látky škodlivé pro lidské zdraví bakterie a viry, a když je oxidace sám přeměněn na neškodný kyslík.

Je schopen zabít i odolné vůči chloru organismy. Kromě toho, že se používá k čištění odpadních vod z hlediska životního prostředí škodlivé oleje, sulfidy, fenoly, atd. Tyto praktiky jsou běžné především v USA a některých evropských zemích.

Ozón se používá v medicíně k dezinfekci nástrojů v průmyslu pomocí běleného papíru, čirý olej jsou různé látky. Použití O3 k čištění vzduchu, vody a prostor s názvem ozonizace.

Ozonu a lidé

Přes všechny jeho blahodárné vlastnosti, ozón může být nebezpečný pro člověka. V případě, že plyn ve vzduchu bude více než člověk může trpět, se nelze vyhnout otrava. V ruském povolenému rychlostí 0,1 g / l.

Výše, že pravidla se objeví typické příznaky chemické otravy, jako je bolest hlavy, podráždění, závratě. Ozon snižuje přenášen přes odpor dýchacích cest na infekci a také snižuje krevní tlak. Pokud je koncentrace plynu nad 9,8 mg / l, je možné, plicní edém a dokonce smrt.

Současně uznávají ozonu ve vzduchu poměrně snadno. Zápachu „čerstvost“, atom chloru nebo „rakovina“ (podle Mendeleev), a se zřetelně slyšitelným nízkým obsahem látek.