Kyselina: příklady tabulky. vlastnosti kyselin

Kyseliny - to jsou chemické sloučeniny, které jsou schopné poskytnout elektricky nabitý iont (kationt) atom vodíku, a přijmout dva vzaimodeystvuschih elektron, čímž se vytvoří kovalentní vazbu.

V tomto článku se budeme uvažovat základní kyselina, která se učil na středních tříd středních škol, stejně jako dozvědět mnoho zajímavých informací o různých kyselin. Postupovat.

Kyseliny: Druhy

V chemii existuje spousta různých kyselin, které mají velmi rozdílné vlastnosti. Chemici odlišit obsah kyseliny skládající se z kyslíku, na těkavosti, rozpustnosti ve vodě, pevnost, stabilitu, která patří do skupiny organických nebo anorganických chemických sloučenin. V tomto článku se podíváme na tabulku, která představuje nejslavnější kyselinu. Tabulka vám pomůže vzpomenout na jméno kyseliny a jeho chemický vzorec.

Takže, vše jasně viditelné. Tato tabulka ukazuje, nejznámější v kyselině chemického průmyslu. Následující tabulka vám pomůže mnohem rychleji zapamatovatelné názvy a vzorce.

kyselina hydrosulfuric

H ₂ S - sirovodík je kyselina. Její zvláštnost spočívá v tom, že to je také plyn. Sirovodík je velmi špatné rastovoryaetsya ve vodě, jakož i interakci s mnoha kovy. Vodík kyselina sulfid patří do skupiny „slabé kyseliny“, jejichž příklady se budeme diskutovat v tomto článku.

H ₂ S má mírně sladkou chuť a velmi štiplavý zápach zkažených vajec. V přírodě se nachází v přírodním nebo sopečného plynu, a to se uvolní, když protein hnití.

Vlastnosti kyseliny jsou velmi různorodé, a to i v případě, že kyselina je nepostradatelný v průmyslu, může to být velmi nerentabilní pro lidské zdraví. Tato kyselina je velmi toxický pro člověka. Inhalací malého množství sirovodíku v člověku probudí bolest hlavy začíná silnou nevolnost a závratě. Je-li osoba vdechne velké množství _H2S, může to vést k záchvatům, kóma nebo dokonce náhlé smrti.

kyselina sírová

H _{2SO 4,} - je silná kyselina sírová, na které jsou děti zavedeny v chemických tříd i v 8. třídě. Chemické kyseliny, jako je kyselina sírová, jsou velmi silné oxidanty. H _{2SO 4,} působí jako oxidační činidlo pro velmi mnoho kovů, a základní oxidy.

H _{2SO 4} v kontaktu s pokožkou nebo oděvem způsobuje poleptání, ale to není tak toxický jako sirovodík.

kyselina dusičná

V našem světě je důležité, silná kyselina. Příklady takových kyselin: kyseliny chlorovodíkové, H _{2SO 4,} HBr, _HNO3. HNO ₃ - je známo, že každého kyselinou dusičnou. To je široce používán v průmyslu av zemědělství. Používá se k výrobě různých hnojiv, šperky, tisk fotografií, pro výrobu léčiv a barviv, jakož i v oblasti obranného průmyslu.

Taková chemická kyseliny, jako je kyselina dusičná, jsou pro organismus velmi škodlivé. HNO ₃ páry zleva vředy, způsobit akutní zánět a podráždění dýchacích cest.

kyselina dusitá

Kyselina dusitá se velmi často zaměňována s dusíkem, ale rozdíl mezi nimi je. Skutečnost, že kyselina dusitá , je mnohem méně dusíku, je zcela odlišné vlastnosti a účinky na lidský organismus.

HNO ₂ je široce používán v chemickém průmyslu.

kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková (nebo fluorovodík) - roztok H ₂ O c HF. Amid kyseliny - HF. Kyselina fluorovodíková se velmi často používá v průmyslu hliníku. To rozpuštěné křemičitany, leptaná křemičitý, křemičité sklo.

Fluorovodík je pro lidský organismus velmi škodlivé, v závislosti na koncentraci léku může být snadné. Při styku s kůží, první beze změny, ale po několika minutách, můžete obdržet ostrou bolest a poleptání. Kyselina fluorovodíková je pro životní prostředí velmi škodlivé.

kyselina chlorovodíková

HCl - chlorovodík, je silná kyselina. kyseliny chlorovodík zachovává vlastnosti, které patří do skupiny nejsilnější. Ve formě kyseliny je čirý a bezbarvý a vodě ve vzduchu. Chlorovodík je široce používán v oceli a potravinářský průmysl.

Tato kyselina způsobuje poleptání, ale především nebezpečná její oční kontakt.

kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná (H _{3PO 4),} - je ve svých vlastnostech slabě kyselými. Ale i slabé kyseliny mohou mít silné vlastnosti. Například, H _{3PO 4} se používá v průmyslu pro redukci železné rzi. Kromě toho, forsfornaya (nebo fosforečná) kyseliny je široce používán v zemědělství - je vyroben z široké škály hnojiv.

Vlastnosti kyseliny jsou velmi podobné - v podstatě každá z nich je pro lidské tělo velmi škodlivé, H _{3PO 4} není výjimkou. Například, tato kyselina také způsobuje vážné popáleniny, krvácení z nosu, ale i rozpadající se zuby.

kyselina uhličitá

H _{2CO 3} - slabé kyseliny. To se získá rozpuštěním CO ₂ (oxidu uhličitého) v _H2O (voda). Kysličník uhličitý se používá v biologii a biochemii.

Hustota různých kyselin

kyselina hustota hraje důležitou roli v teoretické a praktické části chemie. Díky znalosti hustoty může určit koncentrace určité kyseliny, vypočtené tak, aby řešení chemických problémů a přidat správné množství kyseliny k proběhnutí reakce. Hustota jakákoliv kyselina se liší v závislosti na koncentraci. Například, čím větší je koncentrace v procentech, tím vyšší je hustota.

Obecné vlastnosti kyselin

Absolutně všechny kyselé látky jsou komplexní (tj., Se skládá z několika prvků periodické tabulky), a tím nutně obsahovat ve svém složení H (vodík). Dále uvažujeme chemické vlastnosti kyselin, které jsou společné:

1. Všechny okysličené kyseliny (která je přítomna v vzorce O) vytvořený při rozkladu vody a kyselý oxid. Anoxické tak rozloží na jednodušší látky (např., 2HF rozkládá na F ₂ a H _2).
2. Kyseliny, oxidační činidla reagují se všemi kovy mezi kovy činnosti (pouze ty se nachází v levé části H).
3. Interagovat s různými solemi, ale ty, které byly vytvořeny více kyseliny slabou.

Fyzikální vlastnosti kyselin výrazně se od sebe liší. Koneckonců, mohou mít zápach, a není nutné, ale také v různých stavech agregace: kapaliny, plynná nebo i pevné. Je velmi zajímavé studovat kyselinu v pevném stavu. Příklady takových kyselin: C ₂ H ₂ 0 ₄ a H ₃ BO _3.

soustředění

Koncentrace je množství, které určuje kvantitativní složení jakéhokoli řešení. Například, lékárny často nutné určit, kolik kyseliny ve zředěné H _{2SO 4,} je čistá kyselina sírová. Za tímto účelem nalít malé množství zředěné kyseliny v kádince, zváženy a hustota stanovena koncentrace stůl. Koncentrace kyseliny úzce propojeny stanovení hustoty kontsetratsii často se vyskytujících výpočet úkoly, kde je nutné stanovit procento čisté kyseliny v roztoku.

Klasifikace podle počtu kyselých atomů vodíku v jejich chemického vzorce

Jeden z nejpopulárnějších klasifikací je separace kyselin, monobasického, hydrogenfosforečnan, a tudíž trojsytných kyselin. Příklady jednosytných kyselin: _HNO3 (kyselina dusičná), kyseliny chlorovodíkové (kyselina chlorovodíková), HF (fluorovodíkové) a další. Tyto kyseliny jsou nazývány monobazickou, protože jejich složení je tam jen jeden atom H. Existuje mnoho kyseliny, naprosto nemožné si pamatovat každý. My třeba pamatovat pouze to, že kyselina je zařazen a počet H atomů v jejich struktuře. Jsou definovány podobně a dikyseliny. Příklady: H _{2SO 4} (kyselina sírová), H ₂ S (sirovodík), H ₂ CO ₃ (uhlí) a další. Tribázický: H _{3PO 4} (kyselina fosforečná).

Hlavní klasifikace kyseliny

Jeden z nejpopulárnějších klasifikací kyselin je rozdělit je okysličená a kyslík-free. Jak si pamatovat, nevěda, chemický vzorec této látky, která je kyselina obsahující kyslík?

Jsme všechny vodíkové kyseliny v prostředku není důležitým prvkem O - kyslíku, ale je zde součástí H. Proto je jejich název je vždy přičítán slovo „vodík“. HCl - je kyselina chlorovodíková, aH ₂ S - sirovodík.

Ale také pod jmény kislosoderzhaschih kyseliny mohou zapsat vzorec. Například, v případě, že počet atomů v materiálu - 4 nebo 3 se vždy přidá k názvu přípona -N a končí -aya-:

• H _{2SO 4,} - kyselina sírová (počet atomů - 4);
• H ₂ SiO ₃ - křemík (počet atomů - 3).

Pokud je materiál méně než tři atomy kyslíku, nebo tři, název -ist- přípony se používá:

• HNO ₂ - dusný;
• H ₂ SO ₃ - siřičitá.

společné vlastnosti

Všechny kyseliny mají kyselou chuť a často trochu kovový. Existují však i jiné podobné vlastnosti, které nyní považují.

Tam jsou látky zvané ukazatele. Indikátory mění barvu nebo barva zůstává, ale mění svůj odstín. K tomu dochází v době, kdy jsou LED na jakýchkoli jiných látek, jako je kyselina.

Příkladem změny barvy mohou sloužit jako takový znám mnoho produktů, jako je čaj, a kyseliny citrónové. Při hodu čaj citronový čaj a pak se postupně začala výrazně odlehčit. To je způsobeno tím, že citron obsahuje kyselinu citrónovou.

Existují i další příklady. Lakmusový, který se změní na červenou v neutrálním prostředí má fialovou barvu, přidáním kyseliny chlorovodíkové.

Při reakci kyselin s kovy v elektromotorické sérii bublinek vodíku plynu jsou přidělovány - H. Nicméně, v případě, že trubka byla umístěna s kyselým kovu, který je v tahu po řadě H, pak nedojde k žádné reakci, vývoj plynu bude. Například, mědi, stříbra, rtuti, platiny a zlata reagovat s kyselinami nejsou.

V tomto článku jsme se zaměřili na nejznámějších chemických kyselin, jakož i jejich hlavních rysech a rozdílech.