Kyselina dusitá. Chemické a fyzikální vlastnosti

Kyselina dusitá - slabá kyselina jednosytný, který může existovat pouze ve zředěných vodných roztocích a modré ve formě plynu. To se nazývá dusitan sůl nebo dusitan. Jsou toxické a stabilnější než samotný kyselinou. Chemický vzorec tohoto materiálu je následující: HNO2.

Fyzikální vlastnosti:
1. Molární hmotnost je 47 g / mol.
2. Relativní molekulová hmotnost je 27 amu
3. hustota je 1,6.
4. Teplota tání je 42 stupňů.
5. bod varu je 158 stupňů.

Chemické vlastnosti kyseliny dusité

1. Pokud je roztok kyseliny dusité zahřívá, bude následující chemická reakce:
3HNO2 (kyseliny dusité) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2NO (oxid dusnatý se uvolňuje jako plyn) + H2O (voda)

2. Vodný roztok se odloučí a snadno přemístěn ze solí silných kyselin:
H2SO4 (kyselina sírová) + 2NaNO2 (dusitan sodný) = Na2SO4 (síran sodný) + 2HNO2 (kyselina dusitá)

3. Předmětem můžeme být oba oxidační a redukční vlastnosti. Jsou-li vystaveny silnými oxidačními činidly (například chloru, peroxidu vodíku H2O2, manganistanu draselného) se oxiduje na kyselinu dusičnou (v některých případech je tvorba solí kyseliny dusičné):

Redukční vlastnosti:

HNO2 (kyseliny dusité) + H2O2 (peroxid vodíku) = HNO3 (kyselina dusičná) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (chlor) + H2O (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)
5HNO2 (kyseliny dusité) + = 2HMnO4 2Mn (NO 3) (dusičnan manganu, sůl kyseliny dusičné) 2 + HNO3 (kyselina dusičná) + 3H2O (voda)

Oxidační vlastnosti:

2HNO2 (kyseliny dusité) + = 2HI 2NO (oxid kyslíku v plynu) + I2 (jod) + 2H2O (voda)

Příprava dusitanů

Tato látka může být dosaženo několika způsoby:

1. Po rozpuštění oxidu dusnatého (III), ve vodě:

N2O3 (oxid dusíku) + H2O (voda) = 2HNO3 (kyselina dusitá)

2. Po rozpuštění oxidu dusnatého (IV) ve vodě:
2NO3 (oxid dusíku) + H2O (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + HNO2 (kyselina dusitá)

Použití kyseliny dusité:
- diazotačními aromatické primární aminy;
- výroba diazoniových solí;
- při syntéze organických sloučenin (např., Pro výrobu organických barviv).

Vystavení kyseliny dusité na těle

Látka je toxický, má jasnou mutagenní účinky, jako jsou v podstatě je deaminovaná činidlo.

Co je dusitany

Dusitan - jsou různé soli kyseliny dusité. K teplotám jsou méně stabilní než dusičnany. Potřebné při výrobě některých barviv. Používá se v medicíně.

Zvláštní význam pro lidské získané dusitan sodný. Tato látka má vzorec NaNO2. Je používán jako konzervační látka v potravinářském průmyslu při výrobě výrobků z masa a ryb. Jedná se o prášek z čistě bílý nebo slabě nažloutlý. Dusitan sodný hygroskopický (s výjimkou čištěného dusitanu sodného) a dobře se rozpustí v H2O (voda). Ve vzduchu je schopna postupně oxidovat dusičnan sodný, má silné redukční vlastnosti.

dusitan sodný se používá v:
- chemická syntéza: pro získání diazo aminové sloučeniny k deaktivaci přebytečného azidu sodného k výrobě kyslíku, oxid dusíku, sodíku a sodík, pro absorpci oxidu uhličitého;
- Výroba potravin (potravinářské přídatné látky E 250) jako antioxidant a antibakteriální činidlo;
- Konstrukce: jako mrazuvzdorné přísady do betonových konstrukcí při výrobě stavebních výrobků, a při syntéze organických sloučenin, jako je inhibitor atmosférické korozi, při výrobě kaučuků, druky, roz výbušnin; je-li kov zpracuje k odstranění vrstvy cínu a pro fosfátování;
- v obrazech: jako antioxidant a reakčního činidla;
- v biologii a lékařství: vazodilatační, křečím, projímadlo, bronchodilatancia; jako protijed na otravu zvířecích nebo lidských kyanidy.

To je nyní také používá jiné soli kyseliny dusité (např., Dusitan draselný).