TvořeníFAQ vzdělávání a školní

Jak najít molární hmotnosti

Praktická a teoretická chemie a jsou tam dva praktická hodnota takových pojmů jako molekulární (to je často nahrazen pojmem molekulové hmotnosti, které není v pořádku) a molární hmotnosti. Obě tyto hodnoty jsou závislé na složení jednoduché nebo komplexní látky.

Jak určit molární hmotnosti nebo molekulární? Oba tyto fyzikálních veličin je možné (nebo téměř nemožné) najít přímé měření, například vážení záležitost na stupnici. Jsou vypočteny z chemického vzorce sloučeniny a atomových množství všech prvků. Tyto hodnoty jsou početně stejné, ale liší v rozměru. Molekulová hmotnost je vyjádřena v atomových hmotnostních jednotek, které jsou konvenční množství, a na označení. e m a jiné jméno - "Da" .. Jednotky vyjádřený v molekulové hmotnosti v g / mol.

Molekulové hmotnosti jednoduchých látek, jsou molekuly, které se skládají z jednoho atomu, rovnající se jejich atomových hmotností, které jsou specifikovány v periodické tabulce. Například pro:

  • sodík (Na) - 22,99 a. E. M.;
  • železa (Fe) - 55,85 a. E. M.;
  • síra (S) - 32064 a. E. M.;
  • argon (Ar), - 39948 a. E. M.;
  • Draslíku (K), - 39102 a. e. m.

Také molekulové hmotnosti jednoduchých látek, jejichž molekuly se skládají z několika atomy chemického prvku se vypočítá jako součin atomové hmotnosti prvku k počtu atomů v molekule. Například pro:

  • Kyslík (O2) - 2 • 16 = 32 a. E. M.;
  • dusík (N2) - 2 • 14 = 28 a. E. M.;
  • chlór (Cl 2) - 2 • 35 = 70 a. E. M.;
  • ozonu (O3) - • 16 3 = 48 s. e. m.

Vypočtená molekulová hmotnost komplexní látky smíchání produktů na atomovém hmotnostního čísla pro příchozí atomů v molekule každého člena. Například pro:

  • kyselina chlorovodíková (HCl) - 35 + 2 = 37 a. E. M.;
  • Oxid uhelnatý (CO) - 12 + 16 = 28 a. E. M.;
  • Oxid uhličitý (CO 2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Ale jak najít molekulové hmotnosti této látky?

To lze snadno provést, protože se jedná o hmotnostní jednotka na množství konkrétní látky, vyjádřené v mol. To znamená, že v případě, že vypočtená molekulová hmotnost každé látky se vynásobí konstantní hodnotu rovnou 1 g / mol, se ukazuje jeho molární hmotnosti. Například, jak najít molární hmotnosti oxidu uhličitého (CO2)? To by mělo být (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, tj. MSO2 = 44 g / mol. Pro jednoduché látky, molekuly, která obsahuje pouze jeden atom prvek tohoto indexu, vyjádřeno v g / mol číselně shoduje s atomovou hmotnost prvku. Například síry MS = 32064 g / mol. Jak najít molární hmotnosti jednoduché látky, jejíž molekula je tvořena z několika atomů, lze vzít v úvahu například kyslík: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Odtud byly příklady byly uvedeny pro konkrétní jednoduchých i složitých látek. Ale zda a jak najít molární hmotnosti produktu se skládá z několika složek? Jako molekulární vícesložkové směsi molární hmotnosti je množství aditivní. Je to součet produktů molární hmotnosti složky jeho podílem ve směsi: M = ΣMi • Xi, tj, může být vypočtena jako průměrná molekulární a průměrné molární hmotnosti.

V například vzduchu, který obsahuje přibližně 75,5% dusíku, 23,15% kyslíku, 1,29% argon, 0,046% oxidu uhličitého (zbývající nečistoty jsou obsaženy v menších množstvích, může být ignorována): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Jak najít molekulové hmotnosti této látky, pokud je přesnost stanovení atomovou hmotnost je uvedeno v periodické tabulce, odlišné? U některých položek, které obsahuje až o desetinu, za druhé na dvě desetinná místa, pokud jde o třetí na tisícinu, a jako je radon - na co nejvíce, a to až do deseti tisíciny manganu.

Při výpočtu molekulové hmotnosti, že nemá smysl provádět výpočty s větší přesností než dříve Desáté, protože mají praktické uplatnění, kdy se čistota samotných nebo činidla chemikálií představí velkou chybu. Všechny tyto výpočty jsou přibližné. Ale kde chemici vyžaduje velkou přesnost, s použitím některé postupy musí být odpovídajícím způsobem změněna: Nastavte titr roztoku, kalibrace standardních vzorků a tak.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.