Oxid sodný

Sodík je nejhojnější v přírodě a je běžně používán alkalický kov v periodické tabulce, drží 11. místo (uloženého v první skupině, hlavní podskupina 3. období). Reakcí s formami kyslíku peroxidem Na2O2. Můžeme říci, že toto je nejvyšší oxid sodný? Určitě ne, protože tato látka nepatří do skupiny oxidů, a jeho strukturní vzorec je uveden v této formě: Na-O-O-Na. Vyšší volání jako jsou oxidy, ve kterém je chemický prvek spojený s kyslíkem, má vysoký stupeň oxidace. Sodný má pouze jeden oxidační stav + 1. Proto je pro tento chemický prvek pojmu „vyšší oxidu“ neexistuje.

oxid sodný je anorganická látka, molekulární vzorec to 2O. Molární hmotnost se rovná 61,9789 g / mol. Hustota oxidu sodného je rovna 2,27 g / cm. Pokud jde o vzhled, je bílá pevná látka, která taje nehořlavý látka, při teplotě 1132 ° C a má teplotu varu při teplotě 1950 ° C, a tím rozkládají. Po rozpuštění ve vodě, oxid prudce reaguje s ním, což vede k tvorbě hydroxidu sodného, který by měl být správně nazývá hydroxid. Tuto reakci lze popsat rovnicí: Na 2O + H2O 2NaOH. Hlavní nebezpečí, že se chemické sloučeniny (Na 2O), je to, že prudce reaguje s vodou, čímž se vytvoří agresivní alkalických hydroxidů.

oxid sodný může být připraven zahříváním kovu na teplotu nad 180 ° C v prostředí s nízkým obsahem kyslíku: 4NA + O2 → 2Na2O. V tomto případě je možné získat čistý oxid, jako reakční produkt bude obsahovat až do 20% peroxidu a jen 80% požadovaného produktu. Existují i jiné způsoby, jak dostat 2O. Například tím, že zahříváním směsi peroxidu s přebytkem kovu: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Kromě toho je oxid se připraví reakcí kovového sodíku s hydroxidem: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, jakož i reakcí soli kyseliny dusité s alkalickým kovem: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Všechny tyto reakce probíhají v nadbytku sodíku. Kromě toho, zahříváním uhličitanu alkalického kovu na 851 ° C, je možno získat na oxid uhličitý a oxid kovu podle reakčního schéma: Na2CO3 → Na 2O + CO2.

oxid sodný má výrazný základní vlastnosti. Kromě toho, že prudce reaguje s vodou, je rovněž aktivně spolupracuje s kyselinami a kyselých oxidů. Reakce s kyselinou chlorovodíkovou vznikla sůl a vodu: Na 2O + 2HCI → 2NaCl + H2O. A reakcí s bezbarvých krystalů oxidu křemičitého se vytvoří křemičitan alkalického kovu: Na 2O + SÍO2 → Na2SiO3.

oxid sodný, jako oxid a další soli alkalických kovů - draslík velký praktický význam nemá. Tento materiál se obvykle používá jako reakčního činidla, je důležitou součástí průmyslových (sodnovápenatého) skla a kapaliny, ale není součástí optických skel. Typicky, průmyslové sklo obsahuje asi 15% hydroxidu sodného, 70% oxidu křemičitého (oxid křemičitý) a 9% vápna (oxidu vápenatého). Uhličitan Na slouží jako tavidlo pro snížení teploty, při které je oxid křemičitý taje. Soda sklo má nižší teplotu tavení než je kalium-draselný vápnem nebo olova. To je nejčastější, který se používá pro výrobu okenního skla a skleněných nádob (lahve a plechovky) na nápoje, potraviny a jiné zboží. Sklo je často vyrobeny z tvrzeného sodno-vápenato-křemičitého skla.

Sodnovápenaté křemičité sklo získané tavením surovin - uhličitan Na, vápno, dolomit, oxid křemičitý (silika), oxid hlinitý (alumina) a malé množství činidla (např Na sulfát, chlorid amonný, Na), - v tavicí peci při teplotách až do 1675 ° C. Zelené nebo hnědé lahve připravené ze surovin obsahujících oxid železa. Množství oxidu hořečnatého a oxidu sodného v zásobníku skla za skla, který se používá pro výrobu oken.