Opravdové řešení - co je to? Vlastnosti a složení

V přírodě, tam jsou téměř žádné čisté látky. Obecně jsou předkládány ve formě směsí, které jsou schopné tvořit homogenní nebo heterogenní systém.

Zvláště skutečnými roztoky

Pravé roztoky - druh disperzních systémů, které mají vyšší pevnost mezi disperzním médiu a dispergované fáze.

Každá chemická látka, je možno získat krystaly různých velikostí. V každém případě budou mít stejnou vnitřní strukturu: iontové nebo molekulární krystalovou mřížku.

rozpuštění

V procesu rozpouštění ve vodě zrn chloridu a cukrů sodným a tvorbě roztoku molekulový ion. V závislosti na stupni fragmentace, látka, aby byla schopna:

• viditelné makroskopické částice, které jsou větší než 0,2 mm;
• mikroskopické částice, které mají velikost částic menší než 0,2 mm, mohou zachytit pouze pod mikroskopem.

Pravdivé a koloidní roztoky se liší ve velikosti částic rozpuštěné látky. Neviditelná v mikroskopu se krystaly zvané koloidní částice, a výsledný stav se nazývá koloidní roztok.

ve fázi roztoku

V mnoha případech je pravý roztok - je fragmentovaný (dispergovaných) systém homogenní druh. Představují spojitou pevnou fázi - disperzní médium a částice drceného určitý tvar a velikost (dispergované fáze). Jaký je rozdíl koloidy z opravdových systémů?

Hlavní rozdíl je velikost částic. Koloidní disperzní systémy považovány za heterogenní, protože světelným mikroskopem, že je nemožné detekovat hranici fází.

Pravda řešení - je varianta, kdy se v podstatě prostředí je ve formě iontů nebo molekul. Patří do homogenního roztoku jednofázové.

Jako předpoklad vytvoření disperzních systémů považováno vzájemné rozpuštění dispergačního média a dispergovatelné látky. Například, chlorid sodný a sacharóza, nerozpustného v benzenu a petrolej, v rozpouštědle, a proto nebude tvořit koloidní roztoky.

Tyto klasifikace disperzních soustav

Jak rozdělená disperze? Pravé roztoky, koloidní systémy se vyznačují několika parametry.

Tam jednotka disperzní systémy ve skupenství média a dispergované fáze, k tvorbě buď za podmínek bez interakce mezi nimi.

charakteristiky

Existují určité kvantitativní vlastnosti částic. Primárně přidělit stupeň disperze. Tato hodnota je převrácená hodnota velikosti částic. Charakterizuje množství částic, které mohou být umístěny v řadě ve vzdálenosti jednoho centimetru.

V případě, že všechny částice mají stejnou velikost, je vytvořen monodisperzní systém. Při odlišné částice dispergované fáze vytvořená polydisperzní systém.

Se zvyšující se disperze látka se zvýšila procesy, které se vyskytují v mezifázové plochy. Například zvýšení specifického povrchu disperzní fáze zvyšuje fyzikálně-chemické účinky média na rozhraní obou fází.

Varianty disperzních soustav

V závislosti na oblasti, která bude fáze se rozpuštěné látky, přidělit různá provedení disperzní systémy.

Aerosoly - disperze, ve kterých dispergovaná médium je v plynné formě. Mlhy - kapalné disperzní fáze postřiku má. Kouř a prach generované pevnou disperzní fázi.

Pěny jsou plynové disperze v kapalné látky. Kapaliny v pěnách degenerovat na filmy, které oddělují plynové bubliny.

Emulze zvané disperzní systémy, ve kterých je jedna kapalina rozděleného objemu druhého, aniž by v něm rozpustí.

Suspenze nebo suspenze - nízkou disperzní systém A, ve kterých pevné částice v kapalině. Koloidní roztoky nebo koloidní roztoky, je-li vodná disperze zvané Hydrosol.

V závislosti na přítomnosti (absence) mezi částicemi dispergované fáze je izolovaná nebo svobodnodispersnye svjaznodispersnye systém. Do první skupiny patří liozoli, aerosoly, emulze, suspenze. V takových systémech není kontakt mezi částicemi a disperzní fáze. Pohybují se bez omezení v roztoku pod vlivem gravitace.

Svjaznodispersnye systémy vznikají v případě kontaktu s částic dispergované fáze, což vede k vytvoření ve struktuře mřížky nebo rámce. Tyto koloidní systémy se nazývají gely.

Proces gelovatění (želatinace) je konverze sol-gel na bázi výchozího solu se snižuje stabilitu. Příklady svjaznodispersnye systémy zahrnují suspenze, emulze, prášky, pěny. Mezi ně patří také půdy, vytvořené v průběhu reakce organických (huminových látek) a půdní minerály.

Kapilární disperzní systémy jsou pevná hmota z materiálu, který prostupuje kapilár a pórů. Věří, že tkáně, různé membrány, dřevo, karton, papír.

Pravé roztoky - homogenní systém skládající se ze dvou složek. Mohou se vyskytovat v různých stavech agregace rozpouštědel. Rozpouštědlo se považuje látka absorbována v přebytku. Součást, která bere v dostatečném množství, považován za solutu.

Představuje řešení

Tvrdé slitiny jsou také řešení, ve kterém jsou různé kovy působí jako dispergační médium a komponenty. Z praktického hlediska, zejména zájem jsou kapalné směsi, ve kterých kapalina působí jako rozpouštědlo.

Z mnoha anorganických rozpouštědel zvláštního zájmu je voda. Téměř vždy pravý roztok se vytvoří smícháním vody se částic rozpuštěné látky.

Mezi organických sloučenin jsou výbornými rozpouštědly jsou například následující látky: ethanol, methanol, benzen, tetrachlormethan, aceton. Vzhledem k chaotický pohyb molekul nebo iontů rozpustných látek složky částečné posunu dochází v jejich řešení, vytvoření nové homogenním systému.

Látky se liší ve své schopnosti za vzniku roztoku. Některé mohou být vzájemně míchat v neomezeném množství. Příkladem je rozpuštění ve vodě krystalů soli.

Podstatou rozpouštěcího procesu z hlediska molekulární teorie kinetické je, že po zavedení do rozpouštědla solných krystalů na disociaci svých sodných kationtů a chloridových aniontů. Nabité částice vykonávat kmitavý pohyb, kolize s částicemi rozpouštědla vede k přechodu iontů v rozpouštědle (vázání). Postupně se proces připojení a jiné částice zničeny povrchovou vrstvu, krystalickou sůl rozpustí ve vodě. Difúze distribuovat částicový materiál o objemu rozpouštědla.

Druhy pravých roztoků

Skutečný řešení - systém, který je rozdělen do několika typů. K dispozici je klasifikace těchto systémů pro vodu a nevodného rozpouštědla ve vzhledu. Jsou také klasifikovány podle jednoho provedení rozpuštěné látky v alkalických kovů, kyseliny a soli.

Existují různé druhy pravých řešení s ohledem na elektrický proud: Non-elektrolyty, elektrolytů. V závislosti na koncentraci rozpuštěné látky, které může být zředěné nebo koncentrované.

Pravda roztoky nízkomolekulárních látek z termodynamického hlediska děleno skutečným a ideálním.

Takové roztoky mohou být ion-dispergován, jakož i molekulární disperzní systémy.

nasycený roztok

V závislosti na tom, jak mnoho částic v roztoku, je přesycená, nenasycené, nasycené roztoky. Řešením je kapalina nebo tuhá látka homogenní systém, který se skládá z několika komponent. nutně představovat rozpouštědla a rozpuštěné látky v jiné podobné zařízení. Po rozpuštění některých látek pozorována exotermní reakce.

Tento proces řešení potvrzuje teorii, podle které je rozpouštění je viděn jako fyzikálně-chemickým procesem. K dispozici je rozdělení procesu do tří skupin po rozpustnosti. Za prvé jsou tyto látky, které jsou rozpustné v množství 10 g na 100 g rozpouštědla, které se nazývají dobře rozpustný.

Špatně rozpustné látky, jež, je-li menší než 10 g se rozpustí ve 100 g složky, zbytek se nazývají nerozpustné.

závěr

Systémy složené z různých stavů agregace, velikost částic potřebných pro normální lidské činnosti. Je pravda, že koloidní roztoky diskutované výše se používá pro výrobu léčiv, potravin zařízení. Mají představu koncentrace rozpuštěné látky, lze připravit požadovaný roztok, například ethanol nebo kyselina octová, pro různé účely v každodenním životě. V závislosti na, v níž skupenství jsou rozpuštěné látky a rozpouštědla, které je možno získat systémy mají určité fyzikální a chemické vlastnosti.