Nejtěžší plyn. Radioaktivní plyn radonu: vlastnosti, charakteristiky, poločas

Plyn - jeden ze států agregace látky. Plyny přítomné ve vzduchu, a to nejen na Zemi, ale ve vesmíru. Oni jsou spojováni s lehkostí, beztíže volatility. Nejjednodušší je vodík. A co je nejtěžší plyn? Pojďme najít.

Nejtěžší plyny

Slovo „plyn“ pochází z řeckého slova „chaos“. Jeho částice jsou mobilní a volně navzájem spojeny. Pohybují se náhodně, plnící veškeré dostupné místo. Plyn může být jednoduchý prvek a sestávají z atomů jedné látky a může být sloučenina několik.

Nejjednodušší těžký plyn (při pokojové teplotě), je radon, jeho molární hmotnost 222 g / mol. On je radioaktivní a je naprosto bezbarvé. Poté, co je považováno za nejzávažnější xenon, atomovou hmotnost 131 g / mol. Zbývající těžké plyny jsou sloučeniny.

Mezi anorganických sloučenin nejtěžší plynu při teplotě 20 ^{° C} je wolfram fluorid (VI). Její molekulová hmotnost je 297,84 g / mol, a hustota - 12,9 g / l. Za normálních podmínek je bezbarvý plyn, kouří, a to je modrá ve vlhkém vzduchu. Hexafluoridu wolframu je velmi aktivní, se snadno převede na kapalinu při chlazení.

radon

Otevření plynu došlo v průběhu sledovaného období pro studium radioaktivity. Při rozpadu některých prvků, vědci opakovaně poukázal na některé látky, vydávané s jinými částicemi. Rutherford nazval emanací.

Tak bylo zjištěno, thoria emanací - Thoron, radium - radon, actinium - actinon. Později bylo zjištěno, že všechny tyto emanace jsou izotopy téhož prvku - inertním plynem. Robert Gray a Uilyam Ramzay to poprvé izolován v čisté formě a také měření jeho vlastností.

V periodické tabulce radonu je prvek z 18. skupiny s atomovým číslem 86. Je umístěn mezi Francií a astatu. Za normálních podmínek je látka plyn, nemá žádnou chuť, vůni a barvu.

Plyn 7,5 krát hustší než vzduch. Rozpouští se ve vodě je lepší než ostatní vzácné plyny. Rozpouštědla, toto číslo dále zvyšuje. Ze všech vzácných plynů On je nejaktivnější, snadno interagovat s fluorem a kyslíkem.

Radioaktivní radon plynu

Jednou z vlastností elementu - radioaktivita. Prvek má izotopy třicet čtyři přirozené zbytek - umělé. Všechny z nich jsou nestabilní a náchylné k radioaktivním rozpadem. Poločas rozpadu radonu, přesněji jeho nejvíce stabilní izotop, je 3,8 dne.

Vzhledem k vysoce radioaktivní plyn má fluorescenci. Plynné a kapalné látky je zvýrazněna modře. Pevný radonu mění svůj paletu ze žluté na červenou při ochlazení na teploty dusíku - cca -160 ° ^C,

Radon může být vysoce toxický pro člověka. těžké netěkavé produkty, jako jsou polonium, olovo, vizmut vyplývající z jeho rozpadu. Jsou velmi špatně vylučovány. Usazování a hromadí tyto látky otrávit tělo. Po kouření, radon je druhou nejčastější příčinou rakoviny plic.

Umístění a použití radonu

Nejtěžší plyn je jedním z prvků vzácných zemin kůry. V přírodě, radon je součástí rud obsahujících uran-238, thorium-232, uran-235. Na svém úpadku je propuštěn, spadající do atmosféry a hydrosféry země.

Radon se hromadí v řece a mořské vody, rostlin a půdy ve stavebních materiálech. V atmosféře, jeho obsah se zvyšuje, jak zemětřesení a sopečné činnosti, extrakci fosforečnanů a geotermální elektrárny.

S pomocí tohoto plynu jsou tektonické poruchy, vklady thorium a uran. To se používá v zemědělství k aktivaci krmiva domácích mazlíčků. Radon se používá v hutnictví, studium hydrologie podzemních vod, medicíny populární radonové koupele.