TvořeníVěda

Kyselina sírová. Vzorec, vlastnosti, příprava a použití

Kyselina sírová je historický název: Olej ze Skalice. Studie kyseliny začala v dávných dobách, ve svých spisech, je popsáno: řecký lékař Dioscorides, římský přírodovědec Pliniy Starshy, islámští alchymisté Geber, Razi a Ibn Sina a další. V Sumeru tam byl seznam skalice, které jsou klasifikovány podle barvy látky. V dnešní době, slovo „Skalice“ spojuje krystalické hydráty sulfáty dvojmocných kovů.

V 17. století, holandský, německý chemik Johann Glauber kyseliny sírové získá spalováním síry se dusičnanu draselného (KNO3), v přítomnosti vodní páry. V roce 1736, Dzhoshua Uord (lékárník z Londýna), tento způsob se používá při výrobě. Tato doba může být považován za referenční bod, kdy se již ve velkém měřítku se začaly vyrábět kyselinu sírovou. To vzorec (H2SO4), obecně předpokládá, že bude instalován švédský chemik Berzelius (1779-1848), tichý později.

Berzelius pomocí písmena (označené chemických prvků) a dolní digitálních kódů (označeno číslem v molekule, atomy daného typu), zjistili, že v jedné molekule, obsahuje 1 atom síry (S), dva atomy vodíku (H) a 4 atom kyslíku (O ). Od té doby se stal známým kvalitativní a kvantitativní složení molekuly, která je, v jazyk chemie popsané kyseliny sírové.

Strukturní vzorec, ukazující graficky vzájemné uspořádání atomů v molekule a chemických vazeb mezi nimi (jsou obvykle označován čarami), uvádí, že v centru molekuly je atom síry, který je vázán dvojnou vazbou na dva atomy kyslíku. S dalšími dvěma atomy kyslíku, k, z nichž každý je připojen atom vodíku, atom síry také připojen jednoduchými vazbami.

vlastnosti

Kyselina sírová - bezbarvá nebo slabě žlutý, viskózní kapalina, rozpustná ve vodě ve všech koncentracích. Jedná se silnou minerální kyselinou. Kyselina je vysoce korozivní pro kovy (koncentrovaných interaguje s železem bez zahřívání, a to pasivuje) kameny, zvířecích tkání nebo jiných materiálů. Má vysokou hygroskopičnost a výrazný silné antioxidační vlastnosti. Při teplotě 10,4 ° C ztuhne kyselin. Při zahřátí na 300 ° C, téměř 99% kyseliny ztrácí oxid sírový (SO3).

Jeho vlastnosti se mění v závislosti na koncentraci vodného roztoku. K dispozici jsou společné názvy jsou kyselé roztoky. Zředěná kyselina je považován za 10%. Dobíjecí - z 29 na 32%. Při koncentraci nižší než 75% (podle normy ISO 2184), se nazývá věž. V případě, že koncentrace 98%, pak to bude s koncentrovanou kyselinou sírovou. vzorec (Chemical nebo strukturální), ve všech případech zůstává nezměněn.

Když se rozpustí v koncentrované kyselině sírové, oxid sírový nebo oleum je tvořen dýmavá kyselina sírová, jeho vzorec může být zapsán jako: H2S2O7. kyselina Čistá (H2S2O7) je pevná látka o teplotě tání 36 ° C, sírová hydratační reakce kyselina vyznačující se tím, uvolňování tepla ve velkých množstvích.

Zředěná kyselina se nechá reagovat s kovem reakcí s, která vykazuje silné antioxidační vlastnosti. To obnovuje kyselinu sírovou, vzniklé vzorec látek obsahujících snížen (4, 0 nebo -2) atom síry, může být: SO 2, S nebo H2S.

Reaguje s nekovy, například, uhlíku nebo síry:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Reakce s chloridem sodným:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

To se vyznačuje tím, elektrofilní substituční reakcí atomu vodíku připojenému k benzenovému kruhu aromatické sloučeniny k -SO3H skupiny.

recepce

V roce 1831, je kolík byl patentován způsob získání H2SO4, který je v současné době hlavním. Dnes většina z kyseliny sírové, se vyrábí za použití této metody. Jako surovina se používají sulfidické rudy (obvykle pyrit FeS2), který je spalován ve speciálních pecích, čímž se vytvoří kalcinovaného plyn. Vzhledem k tomu, že teplota plynu je rovna 900 ° C, pak se ochladí kyselina sírová o koncentraci 70%. Plyn v cyklonu a elektrostatického filtru se očistí od prachu v pracích věžích s kyselinou koncentraci 40 a 10% z katalytických jedů (As2O5 a fluoru), mokré elektrostatické odlučovače kyselé aerosolu. Dále je kalcinované plyn obsahující 9% oxid siřičitý (SO2), suší se a přivádí se do zařízení pro styk. Procházející 3 vrstvy katalyzátor vanadium, SO 2 se oxiduje na SO3. Aby se rozpustil vytvořený oxid sírový se používá koncentrovaná kyselina sírová. Vzorec roztok oxidu sírového (SO3) v bezvodé kyselině sírové je H2S2O7. V této formě olea v nádržích se dopravuje ke spotřebiteli, kde se ředí na požadovanou koncentraci.

přihláška

Vzhledem k různým chemickým vlastnostem, H2SO4 má široký rozsah aplikací. Při výrobě kyseliny samotné, jako elektrolyt se v bateriích olověné se vyrábějí různé čisticí prostředky, to je také důležitý reaktant v chemickém průmyslu. To se také používá při výrobě: alkoholy, plasty, barviva, kaučuk, ester, lepidla, výbušniny, mýdla a čisticí prostředky, léčiva, buničiny a papíru, olej.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.