TvořeníVěda

Molekulární struktura a fyzikální vlastnosti

V přírodě existuje mnoho atomů ve vázané formě, vytvářející speciální kombinaci, tzv molekuly. Nicméně, inertní plyny, odůvodňující jeho jméno, tvoří monatomic jednotek. Molekulární struktura látek obvykle zahrnuje kovalentní vazby. Ale jsou také tzv podmíněně slabé interakce mezi atomy. Tyto molekuly mohou být obrovské, složený z milionů atomů. Kde je, že je tak komplexní molekulární struktura? Příklady - množství organických látek, jako jsou proteiny a DNA kvartérní struktury.

bez chemikálií

Kovalentní vazby, které drží atomy pohromadě, je velmi silná. Ale fyzikální vlastnosti látky, závisí na tom, jsou závislé na van der Waalsových sil a vodíkovými můstky, které zajišťují interakci mezi přilehlými strukturami fragmentů navzájem. Molekulární struktura kapaliny, plynu nebo pevných látek legkoplavyaschihsya vysvětluje skupenství, ve které pozorujeme je při určité teplotě. Ke změně skupenství, jednoduše ohřát jej nebo chlazení. Kovalentní vazby není poškozen.

Hranice startovního procesu

Jak vysoká nebo nízká body budou zplynování a tavení? Záleží na síle intermolekulárních interakcí. Vodíkové vazby v této látky při zvýšené teplotě se mění skupenství. Čím větší je molekula, tím více jejich van der Waalsovy interakce, tím obtížnější je, aby pevné nebo kapalné plyny.

Funkce amoniak

Většina známých látek jsou vodou rozpustné vůbec. A ti, kteří stále rozpustit, komunikovat, často s tvorbou nových vodíkových vazeb. Příklad - amoniak. Je schopen rozbít vodíkové vazby mezi molekulami vody a úspěšně vytvořit vlastní. Souběžně s tím se iontová výměna reakce, ale to není hrají velkou roli při rozpuštění amoniaku. V podstatě amoniak musí vodíkové vazby od tohoto procesu. Reakce je stejná v obou směrech, proces může v rámci určité teplotě a tlaku obvykle v rovnováze. Další ve vodě rozpustné látky, jako je například ethanol a cukru, také dokonale spojeny c vodě pomocí mezimolekulárních interakcí.

jiné příčiny

Rozpustnost v organických kapalinách je vytvořením Van der Waalsovy vazby. Správné interakce tudíž rozpouštědla zničeny. Rozpuštěné látky molekuly se váží na to, aby vznikla homogenní směs, ve vzhledu. Velmi mnoho životně důležité procesy byly umožněny díky těmto vlastnostem organických látek.

Toku - no

Proč se většina látek nevede elektřinu? Molekulární struktura neumožňuje! K současnému pohybu aktuální potřebě velkého počtu elektronů, jakési „farmy“ z nich. To je to, co se děje v kovů, nekovů, ale téměř nikdy nestane. Na rozhraní, pokud jde o vlastnosti jsou polovodičové materiály, které mají v závislosti na životní prostředí vodivost.

Velmi mnoho fyzikální procesy lze snadno vysvětlit, pokud je informace o molekulární struktuře látky. Agregované stavy jsou dobře rozumí moderní fyziky.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.