Nepolární kovalentní vazba - chemická vazba tvořená stejnými atomy

Nepolární kovalentní vazba se týká jednoduchých chemických vazeb. Je tvořen společnými páry elektron. K dispozici jsou 2 typy kovalentních sdružení jsou odlišné mechanismu tvorby. Zvažte své vzdělání a dozvědět se více o tom, co je většinou non-polární vazbou. To je často tvořen v jednoduché látky - nekovy, však může dojít ve sloučeninách tvořených různými atomy, s podmínkou, že se hodnota elektronegativita částice stejné. Například, PH3 substance EO (P) = EA (H) = 2,2.

Předpokládejme, jak je tvořena nepolární kovalentní vazba. V atomu vodíku pouze jeden elektron, takže jeho elektronový obal není úplná, to postrádá dokonce 1. Interakce atomů vodíku začnou k sobě přibližují v důsledku síly přitažlivosti jader a elektronů, zatímco částečně překrývající mraky elektronu. Během této dubletu je vytvořen, který patří do dvou elementárních částic. V místě, kde se elektron mraky přesahem sebe, je zvýšená hustota elektronů, přitahuje atomová jádra, čímž se jim molekulu sloučeniny pevné látky. Kovalentní vazba nepolární schematicky zapsat ve tvaru:

· + H · H - H: H nebo H - N.

Zde, nepárový elektron z vnější vrstvy je označen jeden bod, a celkový elektronového páru dvou bodů -: nebo pomlčkou.

Z výše uvedeného je patrné, že v oblasti překrytí elektronových mraků umístěných symetricky vzhledem ke dvěma atomy. Podobným způsobem za vzniku nepolární kovalentní vazbu v případě jednoduchých molekul, látek, které mají větší počet elektronů.

Vzhledem k tomu, tento vztah je typický pro většinu nekovů, můžete nastavit vzor, týkající se jejich fyzikálních vlastností. Látky s nepolárním kovalentní spojení může být pevný (křemík, síra), plyny (vodík a kyslík) a kapalina (pouze brom). Podíváte-li se pozorně na molekulární ma SS plynné a kapalné non-kov, je vidět, že se zvyšující se pan často zvyšuje bodu varu. S pevnými kožišiny jako nenastane. Jde o to, že tyto jednoduché látky mají atomové krystalickou strukturu, která propůjčuje pevnost nepolární kovalentní vazbu. To znamená, že čím větší je počet těchto spojení, tím tvrdší je sloučenina, jako je například, diamantu a grafitu.

Nepolární sdružení je důležitá životní procesy organismů, as je mnohem pevnější a stabilnější, a vodíkového iontu. Aby se přerušil takové vazby, zvířat nebo rostlin potřebné vynaložit velké množství energie, takže mechanismus destrukce enzymů, které se aktivně účastní.

Nepolární kovalentní vazba - vazba tvořená stejnými nebo různými atomy elementárních částic komplexní sloučeniny, která má stejné hodnoty elektronegativita. Proto stejně drží atomy společný elektronový pár (dublet).