Co je síran sodný vodík?

Síran sodný - je ve formě soli kyseliny sodíku a kyseliny sírové. Označován NaHSO4 tvrzení látky. Síran sodný je průhledný krystal s žádnou specifickou vůni. Molární hmotnost látky je rovna 120.06 gramů na mol, a hustota - 2.472 gramů na krychlový centimetr. Taje při teplotě +186 ° C, Po zahřívání látky lze pozorovat dvě polymorfní přechod - při teplotě 140 ° C a 170 ° C.

Síran sodný se může nechat reagovat s alkálií, procházející v reakci na síran. Tak reakcí s hydroxidem sodným tvořena síranem sodným a vodou. V případě silné zahřívání ze stejného materiálu (až +250 ° C nebo více), je rozdělena do pyrosíran sodného a vodou.

Za normálních okolností je síran sodný nereaguje s jinými látkami, nicméně, slinování provádí při teplotě vyšší než 450 ° C, že je schopen reagovat s solí a oxidů.

Praktická hodnota této látky je velký: používá se v neželezných kovů (jako tavidla), rovněž působí jako činidla v oxidů překlad sulfáty. Je to silná denaturace. Je široce používán ve vaření (oficiálně registrováno jako potravinářská přídatná látka E514).

Nicméně, i přes její význam v životě člověka, hydrogensíran sodný mohou být také nebezpečné: je silnou zásadou, látka je velmi korozivní, při styku s kůží může stát, těžké popáleniny, což způsobuje značné škody a oko. Největší nebezpečí padá do gastrointestinálního traktu. To je také velmi škodlivé substance a vdechování výparů.

Vzhledem k negativní dopad roztokem hydrogensíranu sodného na lidské tělo je látka označeny mezinárodním symbolem „nebezpečí“ je čtverec oranžový, členitý dvě příčné černé pruhy. Znamením, že řekne o nebezpečích látek, které nejsou jen pro lidi, ale i pro životní prostředí, jakož i omezení umístěných na jeho výrobu.

Sodíku hydrogensulfát nezbytné provést reakci mezi koncentrované kyseliny sírové a hydroxidu sodného a kyseliny sírové by měla být v přebytku. Výsledkem je, že při této reakci se hydrogensíran sodný a vodu.

Nicméně předtím, než si vzít na přijetí tohoto materiálu, aby si sám sodíku. Příprava sodné není příliš složitý postup, a některé z metod je možné i v domácnosti.

Jeden z prvních způsobů je reakce sodíku získat navrácení uhličitanu sodného (Na2CO3) při vysoké teplotě uhlí (asi +1000 ° C). Jejím výsledkem bylo, pro získání čistého sodíku a izolaci oxidu uhelnatého. Provedením reakce nebyla příliš časově náročné, ale vzhledem k uvolňování oxidu uhelnatého, to se stalo velmi nebezpečné.

Proto bylo vynalezeno jiný způsob přípravy - elektrolýzou roztaveného chloridu sodného. Výhodou této metody je nejen jeho relativní bezpečnosti, ale i menší než je teplota redukční látky ohřevu: 600 ° C místo 1000 ° C, To znamená, že tato metoda může být použita v domácnosti - v případě, samozřejmě, je zde možnost ohřevu chloridu sodného (kuchyňské soli) na uvedené teplotě.

Na základě sodíku - chemicky aktivního prvku z periodické tabulky - připraveného hydrogensíranu sodného a kongenery neméně důležité pro lidstvo. Tato látka - hydrosulfidu sodný, kyselina soli a hydrogenuhličitan sodný sulfid. Představuje bílé krystaly, které jsou označeny vzorcem NaHS. Získává se průchodem sirovodíku do roztoku sulfidu sodného a sirovodíku při průchodu roztoku hydroxidu sodného.

hydrogensulfid sodný reaguje s alkáliemi a kyselin, snadno oxiduje kyslíkem. Tavením zčerná. To je široce používán: část prostředky k odstranění přebytečných vrstvy kůže, distribuované v textiliích, které se používají jako surovina pro výrobu mnoha barviva butifos.