Raoultův zákon.

Raoult zákon byl založen v roce 1887 jedním z nejznámějších francouzských fyziků. Jeho jméno se nese. Raoult zákon je založen na některých spojů, které snižují tlak par ředění non-elektrolytů. Srovnávací snížení tlaku impregnován pár shodně s molární frakcí zředěné látky. Tento zákon přinesl francouzský vědec studiu různých řešení kapaliny (non-volatile) a látky (látky).

Z Raoultova zákona lze vyvodit, že zvýšení teploty varu nebo snížit teplotu tuhnutí roztoku zředěného v poměru s molárním poměru akumulace v neředěném a použit k nalezení jeho molekulové hmotnosti.

Ideálním řešením je voláno tak, že všechny jeho vlastnosti odpovídaly příslušné požadavky právních předpisů Raul. Další přibližné řešení lze považovat pouze ty, kteří patří do nepolárních plynů a kapalin. To znamená, že tvoří molekuly nemusí měnit svůj směr ve stávajícím elektrickém poli. V důsledku toho, bude teplo podle popisu vynálezu bude nula. Tedy vlastnosti řešení bude snadné najít, protože je třeba vzít v úvahu pouze jejich původní součást majetku a proporcionality, ve kterém směšování dochází haticheskim cestu.

S těmito roztoky, aby takový výpočet je téměř nemožné. Protože vytvoření roztoků, obvykle generuje teplo, nebo naopak situace nastane - toto řešení absorbuje teplo samo o sobě.

Je to tzv exotermní proces, ve kterém dochází vývin tepla, a endotermní proces - jeden, kde je absorbována.

Koligativní vlastnosti roztoku, jsou ty, které jsou závislé zejména na koncentraci roztoku, spíše než z přirozeného zředěného přírodní látka. Koligativní velké rozměry jsou tlak, teplota a mrazicí stavuje vlastní Řešení proporcionální tlak z par rozpouštědla.

První zákon Raul kombinuje koncentrované tlak páry do roztoku o složení. Definice tohoto zákona je psáno takto: Pi = Pio * Xi.

Proporcionální tlak páry nahromaděné v roztocích složek je přímo úměrná jeho hodnoty molárních zlomků v roztoku. Koeficient úměrnosti se rovná tlaku par nad koncentrované nerozpustné složky.

Vzhledem k tomu, celkového součtu výsledků molárních zlomků celých složek roztoků je 1, pak pro binární řešení sestávající z komponent, jako jsou A a B, lze odvodit výsledný poměr také shoduje s výraz první Raoultova zákona: (P0A-PA) / P0A = XB.

Druhý zákon Raul - to je důsledek prvního zákona, pojmenovaný podle vědce z Francie. Tento zákon platí jen pro některé zředěných roztocích.

Snížení bodu mrazu opatrně zředí řešení netěkavých látek v přímé úměře k akumulaci molálního řešení a nemají žádnou závislost na přírodní látky ředí: T0fr-TFR = TFR = Km.

Zvýšení teploty varu některé zředěné roztoky netěkavých látek nejsou v závislosti na povaze zředěné látky, a to je přímo proporcionální složku molálního řešení: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstantní, tj. Kkoeffitsient E - je rozdíl mezi teplotou přímé řešení varu a zcela neředěného roztoku.

Cryoscopic konstantní, to znamená, že koeficient K - je rozdíl mezi teplotou tuhnutí roztoku a zcela neředěného roztoku.