Bohrův postuláty

Niels Bohr - slavný dánský vědec, který jako první dokázal neslučitelnost klasických zákonů fyziky a atomů. V této souvislosti uvedl dva předpoklady, dnes známá jako kvantová Bohr předpokládá. Opírají se o modelu atomu, jakmile navržené E. Rutherford, podle nichž jeden (atom) má strukturu podobnou struktuře vesmíru: elektrony atomů jsou v neustálém pohybu, o pevných částic - jádra. Poprvé byl tento model považovat za ideální a plně popsat a vysvětlit všechny experimenty spojené s atomem. Nicméně, později se ukázalo, že odpověď na otázku o tom, o existenci atomů a jeho stabilitu, tento model není schopen.

Podle planetární modelu, pohyb elektronů kolem stacionárního jádra, musí být nutně doprovázeno vyzařování elektromagnetických vln, jejichž kmitočet se rovná frekvenci otáčení negativně nabité prvky kolem středu. V důsledku toho - energie elektronů by měla i nadále snižovat, což vede k jeho větší přitažlivost k jádru. Nicméně, jak ukazuje zkušenost, to není pravda. Atom je obecně stabilní systém, který přežívá dlouhou dobu bez působení vnějších vlivů. Záření atom možno uvést diskrétní, tj. přerušovaný, který, samozřejmě, poukazuje na to, periodicity studie, spíše než jeho stálosti. Jinými slovy, vědci k závěru, že použití klasických fyzikálních zákonů s cílem vysvětlit existenci elektronů je nemožné.

Teprve v roce 1913, zavedený Bohrovy předpokladu nechá vysvětlit příklad o atom vodíku zásad záření elektronů.

Závěry učiněné Bohr, byl empiricky potvrzeny mnoha vědci své doby. Na základě svých předpokladů vznikl celou teorii, která se později stala zvláštní případ kvantové mechaniky. Bohrovy postuláty jsou následující:

1. Jaderný systém vyzařuje energii, běžně nazývaný En, zatímco pouze v kvantových stavů. V opačném případě (při v ustáleném stavu atomu), energie není uvolněna.

Zde je ustálený stav se vztahuje k pohybu elektronů o konkrétních drahách. I když skutečné dostupnosti zrychleného pohybu, elektromagnetické vlny nejsou emitovány pouze atom má kvantový energetickou hodnotu.

2. Druhá postulát, často známý jako pravidlo frekvencí, znamená to, že přechod z atomu z jednoho stavu do druhého (obvykle ve stacionární kvantové) doprovázeno uvolněním nebo absorpcí energie. Tento proces se provádí v malých dávkách - kvant. Jejich hodnota odpovídá rozdílu energie mezi stavy, mezi které přechod skutečně dochází. Druhý postulát umožňuje vypočítat experimentálních hodnot známých energie stacionárních stavů radiační frekvence vodíku.

Bohrovy postuláty jsou užitečné pro vysvětlení absorpci světla a emise vodíku částice. Ve skutečnosti, to je tedy potvrzeno, jakmile jejich zjištění Bohr sám. Bohrovy postuláty umožnily moderní vědci sestrojit teorie vodíkového spektra. Je pozoruhodné, že kvantitativní teorie spektra následující prvek - helium, - se ukázal být prakticky nemožné.

Nicméně Bohrovy postuláty - fyzika, která klade velký cihly v základech kvantové teorie k tomuto dni jsou nejdůležitější zjištění a závěry. Zejména bylo možné zkonstruovat teorii absorpce a emise světla, které na klasické fyziky dat založené na nereálné.

Bohrovy postuláty nechá vdechnout nový život do klasické mechaniky. K tomuto dni, zůstávají nezpochybnitelné z hlediska kvantové mechaniky.