Tlumivé roztoky: příprava a použití

Pufry - IT roztoky obsahující pufrovací systém. Pufrovací systémy zvané směs, ve které se kompozice obsahuje specifikované poměr aplikovaných množství slabé kyseliny a jejich soli se silnými bázemi nebo slabé báze a jejich soli s silnými kyselinami. Takové roztoky stabilní koncentrace iontů H + v neutrálním ředící rozpouštědla (vody) a přidá k nim určité množství silných kyselin nebo bází.

Tlumivé roztoky jsou ve vodách oceánů, půdních roztocích a v živých organismech. Tyto systémy pracují ovládací prvky funkce, které podporují aktivní reakčního média na určitou stanovenou hodnotu nezbytnou pro úspěšné výskyt metabolických reakcí. Pufrovací roztoky jsou zařazeny do kyselé a základní. Příkladem může být nejprve acetát pufrovací systém, druhý - amonného. Rozlišovat přírodní i umělé pufry. Přírodní roztok pufru je krev obsahující hydrogen, fosfát, protein, hemoglobin a kyselý pufrovací systém. Umělá pufr může být pufr acetát, který se skládá z CH3COOH.

Vlastnosti vnitřní struktury a mechanismu účinku pufrovacích systémů považujeme za příklad acetátového pufrovacího systému: acetát acetát / kyselina sodného. Ve vodném prostředí jsou systému pufru součásti podrobí elektrolytické disociace. octan sodný jako sůl slabé kyseliny a silné báze úplně disociuje na ionty. Přítomnost aniontů ve vyrovnávací směsi závisí na koncentraci soli v něm a jeho stupeň disociace. Koncentrace iontů H + v systému pufru, je přímo úměrná koncentraci kyseliny v něm a nepřímo úměrná jeho obsahu solí této kyseliny.

To znamená, že koncentrace iontů H + v základním pufru je přímo úměrná koncentraci soli v něm a nepřímo úměrná koncentraci báze.

V laboratorní praxi použít tlumivé roztoky se známými hodnotami pH. To znamená, že přípravek pufračních roztoků se provádí za použití roztoků slabé kyseliny a její soli se silnou bází, nebo slabé báze a její soli se silnou kyselinou. Pak změnou kvantitativní poměr složek, tlumivé roztoky vyrobené s požadované hodnoty pH. Některé divit, jak přípravu roztoku.

Například, je třeba připravit pufru acetátu v několika hodnotách pH. Nejprve připraví roztok 5 M kyseliny octanu a octan sodný. Pro přípravu prvního roztoku se 50 ml každé ze složek. Vedeni vzorce, koncentrace H + iontů ve výsledném roztoku.

Pro další tlumivého roztoku se 80 ml roztoku kyseliny a 20 ml roztoku soli připravené výše. Existuje celá řada formulací různých tlumivých roztoků používaných v chemické analýzy a laboratorní praxi.

Pro typické pufry vlastnosti. Pro ty, v první řadě týká ukládání do vyrovnávací paměti - schopnost udržovat stálost koncentrace H + iontů, když jsou přidány v určitém množství tlumivého roztoku silné kyseliny nebo silné zásady. Například, v případě, acetátový pufr přidat malé množství chloridu kyseliny, nedochází pH posun na kyselosti, protože chlorid kyseliny reaguje výměnné rozklad se solí slabé kyseliny. Reakce silné kyseliny schopné pohybu pH na kyselou stranu, a nahradí se neutrální sůl kyseliny slabé. Stupeň disociace slabé elektrolytického roztoku s rostoucí koncentrací klesá na nulu, a dojde k posunu pH.