Produkce sirovodíku, jeho vlastnosti, použití

V tomto článku se podíváme na získání síry ze sirovodíku. Při bližším pohledu na fyzikálních a chemických vlastnostech látky.

struktura

Za účelem analýzy hlavní příjem sirovodíku, je nutné zjistit vlastnosti jeho struktury. Jako součást této látky obsahuje jeden atom síry a dvě vodík. Jsou nekovy, takže mezi prvky tvořeny kovalentní polární vazby. Úhlová struktura sirovodíku. To svírá úhel 92 stupňů mezi síry a vodíku, která je o něco menší, než ve vodě.

fyzikální vlastnosti

Sirovodík zápach připomínající zkažená vejce, je známá všem. Za normálních podmínek je látka v plynném stavu. To má žádnou barvu, je špatně rozpustný ve vodě, jedovatý. V průměru se na 20 stupňů Celsia 2,4 sirovodík se rozpustí v objemu vody. V sirovodík vody odhalila mírné kyselé vlastnosti disociační činidlo probíhá postupně. Jedovatý sirovodík je nebezpečné, i v malých dávkách. Obsah vzduchu přibližně 0,1 procenta sirovodíku vede k ochrnutí dýchacího centra s ztrátu vědomí. Například legendární přírodovědec Pliniy Starshy zemřel v BC 79. století, bylo sirovodík, který se tvoří během erupce Vesuvu.

Důvodem pro působení otravy sirovodíku v jeho chemické interakce s hemoglobinem v krvi. Železo obsažené v tomto proteinu vytváří sulfid sirovodíkem.

Maximální přípustná koncentrace sirovodíku v ovzduší se považuje 0,01 mg / l. Jako protijed použité inhalace čistého kyslíku nebo vzduchu, v němž struktura existuje malé množství chloru.

Práce s sirovodíku vyžaduje dodržování určitých bezpečnostních předpisů. Všechny experimenty týkající se této plynné látky prováděné v uzavřených zařízeních a digestoře.

Způsoby produkce sirovodíku

To, co se dostává sirovodíku v laboratoři? Nejběžnější z nich je interakce vodíku se sírou. Tato chemická reakce se vztahuje na sloučeninu, která je prováděna v digestoři.

Dále, příprava a případně sirovodíku při výměně tuhé sulfidu železa (2) a byl přidán roztok kyseliny sírové nebo kyseliny chlorovodíkové. K dosažení takového výsledku, ve zkumavce je natolik, aby se několik kousků síry, nepřesahuje velikost hrášku. Dále je trubka (polovina objemu) se přidá roztok kyseliny, trubka páry uzavřen. Zařízení je umístěno pod kapotou, trubka se zahřívá. Chemická reakce je doprovázena uvolňováním plynových bublin. To umožňuje vytvářet sirovodíku získat množství materiálu dostatečné pro posouzení svých chemických vlastností.

Jaké jsou další způsoby, jak jsou? V laboratorní přípravě sirovodíku se nechá reakcí kovového železa (v digestoři) s krystalickou síry, následovanou reakcí sulfidu s kyselinou sírovou.

chemické vlastnosti

Sirovodík reaguje s kyslíkem ve vzduchu, spálí modré zbarvení. V případě dokonalého spalování reakčních produktů jsou oxid siřičitý (4) a vodu. Vzhledem k tomu, že se plynový kotel je oxid kyselý, v roztoku, tvoří slabé kyseliny siřičité, barvení modrá lakmusový papírek červená.

V případě nedostatečné množství sirovodíku tvořen krystalickou síry. Tento proces je považován za průmyslový postup pro výrobu síry z čistého sirovodíku.

V této chemické látky identifikované a vynikající odolnost. Ty jsou uvedeny, například, reakcí s solí, halogeny. Aby bylo možné provádět podobnou reakci in vitro zkumavek se chlor a brom nalije sirníku řešení, byla pozorována změna barvy. Jako reakční produkt byl pozorován vznik krystalického síry.

Pokud je chemická reakce sirovodíku s vodou tvorba hydronium kationtů H3O +.

Sirovodík mohou tvořit dva typy sloučenin: sulfidy (střední sůl) a sulfhydrátů (soli s kyselinou).

V alkalických kovů a kovů alkalických zemin, sirníky jsou bezbarvé sloučeniny. V těžkých kovů (měď, nikl, olovo), jsou černé. Mangan sulfid má růžovou barvu. Mnoho soli se nerozpouští ve vodě.

Kvalitativní reakce na sulfidy najít interakci s roztokem síranu měďnatého (2). Produktem této interakce je černá sraženina sulfidu mědi (2).

závěr

V přírodě, tato látka je v minerálních pramenů, sopečných plynů. Tato sloučenina je produktem rozkladu rostlinných a živočišných organismů, se odlišuje charakteristickou vůni sirovodíku. Přírodní sulfidy nalezené ve složení vzácných kovů v metalurgii z nich obdrží odpovídající prvky. Je důležité si uvědomit, že sirovodík je silný jedovaté látky.