TvořeníVěda

Příprava amoniaku v laboratoři a v průmyslovém měřítku

Amoniak (NH3) je chemická sloučenina z vodíku s dusíkem. To dostalo jeho jméno od řeckého slova «ČALS ammniakos» nebo latinsky «sal ammoniacus» který překládá Odinokova - „amoniak“. Je to látka zvaná chloridu amonného se získá v libyjské poušti oáze amonného.

Amoniak je považován za velmi toxickou látku, která je schopna dráždí sliznice očí a dýchacího ústrojí. Primární příznaky otravy amoniaku je nadměrné slzení, dušnost a plicní zánět. Ve stejné době, amoniak - cenné chemikálie, která se široce používá pro výrobu anorganických kyselin, například kyselina dusičná, kyanid, stejně jako močoviny a dusíkatých solí. Kapalný amoniak - je vynikající pracovního média chlazené nádoby a zařízení, protože má velkou specifickou teplo vypařování. Vodné roztoky amoniaku se používají jako kapalné hnojivo, jakož i hnojiva amoniakační superfosfát, a jejich směsi.

Příprava amoniaku ze spalin při koksování je nejstarší a vysoce dostupný způsob, ale do dnešního dne vypršelo a prakticky použita.

Moderní a základní metodou je výroba čpavku v průmyslu založeného na procesu Habera. Jeho podstatou je přímá interakce dusíku a vodíku, který se vyskytuje jako výsledek konverze uhlovodíkových plynů. Surovina se obvykle zobrazují zemní plyn, plyny, rafinace ropy, ropné plyny procházející zbytkové plyny z výroby acetylenu. Způsob výroby konverze amoniaku spočívá v rozkladu methanu a jeho homologů s vysokou teplotou složek vodíkem a oxidem uhelnatým se oxidanty - kyslíku a vodní páry. Pokud se tento plyn přimíchává k kabriolet kyslíkem obohaceného vzduchu nebo atmosférickým vzduchem. Zpočátku se reakční výrobu amoniaku na základě přeměněného zemního plynu proudí ze zdroje tepla, ale se snížením objemu výchozích produktů reakce:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Avšak výroba amoniaku v průmyslovém měřítku se provádí za použití katalyzátoru a v umělých podmínek, které umožňují zvýšit výtěžek konečného produktu. V atmosféře, kde příprava amoniaku zvýší tlak na 350 MPa, a teplota se zvýší na 500 ° C. Za těchto podmínek je výtěžek amoniaku - asi 30%. Plyn odstraní z reakční zóny přes způsob chlazení a dusíku a vodíku, které nereagovaly se vrací do kolony pro syntézu a může znovu zapojit do reakce. Během syntézy je velmi důležité, aby čištění směsi plynů z katalytických jedů, látky, schopné anulovat akční katalyzátorů. Takové materiály jsou vodní pára, CO, As, P, Se, O2, S.

Jako katalyzátoru v dusíku a syntéza vodíku reakcí slouží porézní železné slitiny hliníku a draslíku oxidů. Pouze podstata všeho 20.000 předtím pokusil dosahuje rovnovážné reakce. Tento princip získání amoniaku je nejúspornější.

Příprava amoniaku v laboratoři na základě posunutí technologii z amonné soli silné zásady. Schematicky reakce je následující:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

nebo

NH4CI + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

K odstranění přebytečné vlhkosti a suchý amoniak, je předán přes směs hydroxidu sodného a vápna. Příprava velmi suchého amoniaku je dosaženo rozpuštěním kovového sodíku v něm a následnou destilací směsi. Ve většině případů jsou tyto reakce prováděny v uzavřeném systému za vakua kovu. Kromě toho musí být takový systém odolávat vysokému tlaku, který se dosahuje vynikají par amoniaku na 10 MPa při teplotě místnosti.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.