Tvoření, Věda
Příprava amoniaku v laboratoři a v průmyslovém měřítku
Amoniak (NH3) je chemická sloučenina z vodíku s dusíkem. To dostalo jeho jméno od řeckého slova «ČALS ammniakos» nebo latinsky «sal ammoniacus» který překládá Odinokova - „amoniak“. Je to látka zvaná chloridu amonného se získá v libyjské poušti oáze amonného.
Amoniak je považován za velmi toxickou látku, která je schopna dráždí sliznice očí a dýchacího ústrojí. Primární příznaky otravy amoniaku je nadměrné slzení, dušnost a plicní zánět. Ve stejné době, amoniak - cenné chemikálie, která se široce používá pro výrobu anorganických kyselin, například kyselina dusičná, kyanid, stejně jako močoviny a dusíkatých solí. Kapalný amoniak - je vynikající pracovního média chlazené nádoby a zařízení, protože má velkou specifickou teplo vypařování. Vodné roztoky amoniaku se používají jako kapalné hnojivo, jakož i hnojiva amoniakační superfosfát, a jejich směsi.
Příprava amoniaku ze spalin při koksování je nejstarší a vysoce dostupný způsob, ale do dnešního dne vypršelo a prakticky použita.
Moderní a základní metodou je výroba čpavku v průmyslu založeného na procesu Habera. Jeho podstatou je přímá interakce dusíku a vodíku, který se vyskytuje jako výsledek konverze uhlovodíkových plynů. Surovina se obvykle zobrazují zemní plyn, plyny, rafinace ropy, ropné plyny procházející zbytkové plyny z výroby acetylenu. Způsob výroby konverze amoniaku spočívá v rozkladu methanu a jeho homologů s vysokou teplotou složek vodíkem a oxidem uhelnatým se oxidanty - kyslíku a vodní páry. Pokud se tento plyn přimíchává k kabriolet kyslíkem obohaceného vzduchu nebo atmosférickým vzduchem. Zpočátku se reakční výrobu amoniaku na základě přeměněného zemního plynu proudí ze zdroje tepla, ale se snížením objemu výchozích produktů reakce:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ
Avšak výroba amoniaku v průmyslovém měřítku se provádí za použití katalyzátoru a v umělých podmínek, které umožňují zvýšit výtěžek konečného produktu. V atmosféře, kde příprava amoniaku zvýší tlak na 350 MPa, a teplota se zvýší na 500 ° C. Za těchto podmínek je výtěžek amoniaku - asi 30%. Plyn odstraní z reakční zóny přes způsob chlazení a dusíku a vodíku, které nereagovaly se vrací do kolony pro syntézu a může znovu zapojit do reakce. Během syntézy je velmi důležité, aby čištění směsi plynů z katalytických jedů, látky, schopné anulovat akční katalyzátorů. Takové materiály jsou vodní pára, CO, As, P, Se, O2, S.
Jako katalyzátoru v dusíku a syntéza vodíku reakcí slouží porézní železné slitiny hliníku a draslíku oxidů. Pouze podstata všeho 20.000 předtím pokusil dosahuje rovnovážné reakce. Tento princip získání amoniaku je nejúspornější.
Příprava amoniaku v laboratoři na základě posunutí technologii z amonné soli silné zásady. Schematicky reakce je následující:
2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
nebo
NH4CI + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O
K odstranění přebytečné vlhkosti a suchý amoniak, je předán přes směs hydroxidu sodného a vápna. Příprava velmi suchého amoniaku je dosaženo rozpuštěním kovového sodíku v něm a následnou destilací směsi. Ve většině případů jsou tyto reakce prováděny v uzavřeném systému za vakua kovu. Kromě toho musí být takový systém odolávat vysokému tlaku, který se dosahuje vynikají par amoniaku na 10 MPa při teplotě místnosti.
Similar articles
Trending Now