Tvoření, Sekundárního vzdělávání a školy
Ozon (chemický prvek) vlastnosti vzorec označení
Je nesmírně důležité pro celé lidstvo vlastnostech plynu, jako je ozon. Prvek, který je tvořen, - tento kyslík O. Ve skutečnosti, ozón O 3 - jedna alotropický úpravy okysličování se skládá ze tří jednotek Formulář (O ÷ O ÷ G). První a je známá sloučenina, - je samo o sobě kyslík, je právě to, že je tvořena dvěma atomy (D = O) - O 2.
Allotropy - schopnost chemický prvek tvořit řadu různých vlastností jednoduchých sloučenin. Díky lidstvo a vyšetří látky, jako je diamant a grafitu, jednoklonné a kosočtverečné síry, kyslíku a ozónu. Prvek má takovou schopnost není nezbytně omezen na pouze dvě modifikace, některé více z nich.
Historie zjišťování látek
Součást jednotka mnoha organických a anorganických látek, včetně, jako je ozón - chemický prvek, jehož symbol O - kyslík, v řecké «OXYS» - kyselé, a «gignomai» - rodit.
Poprvé se nový alotropický modifikace kyslíku během experimentů s elektrickými výboji objevených v roce 1785 Holanďan Martijn van Maroun, jeho pozornost byla zpracována zápach. O století později Francouz Christian Friedrich Schönbein zaznamenal přítomnost totéž po bouřce, kdy byl jmenován plyn „voní“. Ale někteří vědci jsou oklamáni, věří, že jejich čich vonící sám ozón. Zápach že se cítí patří organické sloučeniny oxiduje reakcí s O 3, jako je plyn, je velmi reaktivní.
elektronická struktura
Stejný Strukturní fragment jsou O2 a O3 - chemický prvek. Ozón je složitější konstrukce. Kyslík je stále jednoduchý - dva atomy s kyslíkem spojeny dvojnou vazbou a sestávající z ϭ- n-složky, v závislosti na valenci prvku. Asi 3 má několik rezonančních struktur.
metody syntézy
Pro vytvoření plynu, jako je například ozon, chemický prvek kyslíku musí být v plynném médiu ve formě jednotlivých atomů. Takové podmínky jsou vytvořeny v kolizi molekul kyslíku s elektrony O 2 v průběhu elektrických výbojů nebo jiných částic s vysokou energií, a když se ozáří ultrafialovým světlem.
Lví podíl z celkového množství ozonu produkovaného fotochemického cestou v přirozených atmosférických podmínek. Lidé dávají přednost použití chemickou aktivitu jiných metod, jako je například elektrolytické syntézy. To spočívá v tom, že vodné médium elektrolyt platinové elektrody umístěny a povolený proud. Reakční schéma:
H 2 O + O 2 → O 3 + H 2 + e -
fyzikální vlastnosti
Kyslík (O) - jednotky zařízení, jako ozon látky - chemický prvek, jehož vzorec a relativní molekulová hmotnost jsou uvedeny v periodické tabulce. Formování O 3 s kyslíkem, se získává vlastnosti zásadně odlišné od těch, O 2.
Plyn modrá - to je běžný stav takových sloučenin je ozón. Chemický prvek vzorec kvantitativní charakteristiky - vše je definováno v identifikaci a studii látky. Teplota varu pro něho -111,9 ° C, zkapalněného stavu má tmavě fialovou barvu, zatímco další snížení stupeň -197,2 ° začíná tání C. V pevném skupenství ozonu stává černé barvy s fialovým odstínem. Jeho rozpustnost desetkrát vyšší, než je majetkem kyslíku O 2. Když většina malé koncentrace ve vzduchu pach ozónu, je to ostré, specifické a připomíná pach kovu.
chemické vlastnosti
Velmi aktivní, s reakčním hlediska plyn je ozon. Chemický prvek, který tvoří - je kyslík. Charakteristiky, které určují chování ozonu v interakci s jinými látkami, - vysokou oxidační schopnosti a nestabilita samotný plyn. Při zvýšených teplotách, se rozkládá na bezprecedentní rychlostí, urychlení procesu a katalyzátory, jako jsou oxidy kovů, oxid chloričitý, dusík a další. Oxidant vlastnosti vlastní strukturální rysy ozonu v důsledku pohyblivosti molekuly a jeden s atomy kyslíku, který štěpí se změní na kyslík: O 3 → O 2 + O ·
Kyslík (stavební blok, ze kterého se vyrobená molekul látky, jako je například kyslík, ozón) - chemický prvek. Jak je psáno v rovnicích reakce - O ·. Ozón oxiduje všechny kovy s výjimkou zlata, platiny a jejích podskupin. Reaguje s plyny v atmosféře - oxidů síry, dusíku a dalších. Nezůstane inertní a organické látky, zejména rychlé procesy jsou nespojitosti vícenásobné vazby tvorbou meziproduktů. Je nezbytné, aby reakční produkty jsou neškodné pro životní prostředí a člověka. Tato voda, kyslík, vyšší oxidy různých prvků, oxidy uhlíku. Reakce s ozonem nepřichází binární sloučeniny vápníku, titanu a křemíku s kyslíkem.
přihláška
Hlavní oblastí, kde použito „voní“ plyn - to ozonizace. Takový způsob sterilizace je mnohem účinnější a bezpečnější pro živé organismy než dezinfekce chlorem. Při čištění vody za tvorby ozonu dochází toxické deriváty methanu nebezpečné halogenem substituované.
Stále více, tato ekologická způsob sterilizace se používá v potravinářském průmyslu. Ozón reaguje s chladicím zařízením, zařízení pro skladování produktů s pomocí něj provádět odstraňování pachů.
Pro lékařské dezinfekční vlastnosti ozonu jsou rovněž nepostradatelná. Oni dezinfikovat rány solné roztoky. Ozonated žilní krve, stejně jako „vůně“ plyn léčbě řady chronických onemocnění.
Být v přírodě a hodnoty
Jednoduchá látka ozón - element složení plynu stratosféra oblast poblíž místa nacházející se ve vzdálenosti cca 20-30 km od povrchu. Izolace této sloučeniny dochází během procesů spojených s elektrickými výboji, při svařování, kopírovacího přístroje. Ale ve stratosféře, že je vytvořen a obsahuje 99% z celkového množství přítomného ozonu v zemské atmosféře.
Vital prokázala přítomnost plynu v blízkém prostoru Země. Tvoří v ní takzvanou ozonovou vrstvu, která chrání celý život před letální ultrafialového slunečního záření. Kupodivu, ale na stejné úrovni s obrovskou výhodou je, že samotný plyn je nebezpečný pro člověka. Zvýšení koncentrace ozónu ve vzduchu dýchací osoby škodlivé pro organismus, protože jeho extrémní reaktivitu.
Similar articles
Trending Now