Nestabilita konstanta komplexních sloučenin

Asi každý, kdo je obeznámen s škole se zajímal o chemii to trochu, který si je vědom existence komplexních sloučenin. Jedná se o velmi zajímavé připojení k široké škále aplikací. Pokud jste ještě neslyšeli o takové věci, tím méně budeme všechno vysvětlí. Ale začít s historií objevu této poměrně neobvyklé a zajímavé typy chemických sloučenin.

příběh

Komplexní soli jsou známy již před objevem teorie a mechanismy, které jim umožní existovat. Jsou pojmenovány chemika, který objevil ten či onen unii, a systematické názvy nebylo pro ně. A proto nebylo možné pochopit podstatu vzorce, jaké vlastnosti má k dispozici.

To trvalo až do roku 1893, dokud švýcarský chemik Alfred Werner nenavrhla jeho teorii, která po dobu 20 let a obdržel Nobelovu cenu za chemii. Je zajímavé, že jeho výzkum se provádí pouze prostřednictvím výkladu různých chemických reakcích, které se zapisují do určitých komplexů. Provedené studie byly před objevem elektronu Thompsonem v roce 1896, a po události, po deseti letech, teorie byla přidána v mnohem modernizovaný a složitost; forma dosáhla naše dny a je široce používán ve vědě popisovat jevy, ke kterým dochází v průběhu chemických reakcí zahrnující komplexy.

Takže předtím, než přejde k popisu toho, co konstantní nestabilitě, budeme rozumět teoreticky, na které jsme uvedených výše.

Teorie komplexních sloučenin

Werner ve svém původním znění učinil řadu teoretických postulátů koordinace, která tvoří základ své:

1. V každém koordinace (komplex), sloučenina by měla být centrální iont. To obvykle atom d-prvek, alespoň - některé p-atomy prvků, a S-elementy mohou působit v této funkci, pouze Li.
2. Centrální iont spolu s příslušnými ligandy (neutrální nebo nabité částice, například voda nebo anion chloru) tvoří vnitřní koule komlesnogo sloučeniny. Chová se v roztoku jako jediné velké iontu.
3. Vnější koule se skládá z iontů s opačným znaménkem, starosti vnitřní koule. To znamená, že například, záporně nabité koule [CrCl _6] ^3- iontů vnější koule mohou být kovové ionty: Fe3 ^+, Ni ^3+, atd ...

Nyní, pokud se teorie všeho je jasné, můžeme přejít na chemických vlastností komplexních sloučenin a jejich rozdíly oproti obyčejné soli.

chemické vlastnosti

V roztoku komplexních sloučenin disociují na ionty, ale spíše na vnitřní a vnější oblasti. Dá se říci, že se chovají jako silné elektrolyty.

Navíc, vnitřek koule také může strhnout na ionty, ale aby se tak stalo, je nutné vynaložit hodně energie.

Vnější koule v komplexních sloučenin může být nahrazena jinými ionty. Například, v případě, že vnější pole byl iont chloru, a je také přítomný v roztoku ion, který spolu s vnitřní koule bude produkovat nerozpustnou sloučeninu nebo v roztoku má kation poskytuje nerozpustnou sloučeninu s chlorem dojde substituční reakci na vnější koule.

A teď, než přistoupíme k definici toho, co je konstantní nestabilita, pojďme mluvit o fenoménu, který je přímo spojen s touto koncepcí.

elektrolytické disociace

Toto slovo je pravděpodobně známější se školou. Ale ještě dát definici tohoto pojmu. Disociace - úpadek rozpuštěné molekuly na ionty v rozpouštědle. To je vzhledem k tvorbě dostatečně silné vazby s molekulami rozpouštědla rozpuštěné ionty. Například voda má dva opačně nabité konce, a některé molekuly jsou přitahovány k zápornému konci kationtů a další - pozitivní konec aniontů. Takto vytvořený hydráty - ionty jsou obklopeny molekulami vody. Ve skutečnosti, to je podstatou elektrolytické oddělení.

Nyní, ve skutečnosti návrat k hlavnímu tématu tohoto článku. Co je konstantní nestabilita komplexních sloučenin? Je to jednoduché, a v další části se podíváme na tomto konceptu podrobně a detailně.

Nestabilita konstanta komplexních sloučenin

Tento údaj je v podstatě opakem konstantních ustoychiovsti komplexů. Z tohoto důvodu a začít.

Pokud jste o rovnovážné konstanty reakce slyšel, že je snadné pochopit, tento materiál. Ale pokud ne, máme nyní stručně popsat tento záznam. Rovnovážná konstanta je definován jako poměr koncentrace reakčních produktů, umocněno na jejich stechiometrické koeficienty pro výchozích materiálů, které se zaznamenají stejným způsobem koeficienty v rovnici reakce. To ukazuje, kterým směrem jít s výhodou nechá reagovat při teplotě měnící se koncentrace výchozích látek a produktů.

Ale kde jsme najednou začalo mluvit o rovnovážnou konstantou? Ve skutečnosti, konstanta nestabilita a konstantní stability jsou, ve skutečnosti, rovnovážné konstanty reakce ničení a formování vnitřní koule komplexu. Komunikace mezi nimi je velmi jednoduchá: Pro _n = 1 / _ústí.

Abychom lépe pochopili materiál, dát příklad. Pak komplexní anion [Ag (NO _{2) 2]} ^- a také jeho rozklad reakční rovnice:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Nestabilita konstanta komplexního iontu sloučeniny se rovná 1,3 x 10 ^-3. To znamená, že je dostatečně stabilní, ale ne do té míry, které mají být považovány za velmi stabilní. Čím je větší stabilita komplexního iontu v rozpouštědle, tím menší je nestabilita konstantní. Vzorec může být vyjádřena z hlediska koncentrace výchozích reakčních složek a: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Nyní, když jsme pochopili, základní koncepce by měla vést k mírně odlišné datová spojení. V levém sloupci jsou psány názvy chemických látek, a právo - konstantní nestability komplexních sloučenin.

stůl

Podrobnější údaje o všech známých sloučenin uvedených v tabulkách speciálních adresářů. V každém případě je konstantní nestálost komplexních sloučenin, v tabulce je více ze sloučenin uvedených výše, je pravděpodobné, že vám vážně pomoci bez použití telefonního seznamu.

závěr

Poté, co jsme zjistili, jak vypočítat konstantní nestabilitu, je tam jen jedna otázka - proč to je vše, co potřebujete.

Hlavním účelem tohoto rozsahu - definice stability komplexního iontu. To znamená, že můžeme předpovědět stabilitu roztoku konkrétní sloučeniny. To je velmi užitečné ve všech oblastech, tím či oním způsobem spojen s využitím složitých látek. Baví učit chemii!