Vzdělání:Střední vzdělání a školy

Na kterých atomech je molekula vody rozdělena? Vzorec, chemické reakce

Voda je hlavní podmínkou života na Zemi. Zemský povrch se skládá z více než dvou třetin oceánů, moří, řek a jezer. Objem vody ve světových oceánech je desetkrát vyšší než celá země.

Země je ostrov v oceánech

Naše planeta může být považována za oceán, ve kterém jsou kontinenty skutečně jen obrovské ostrovy, je to proto, že z blízké oběžné dráhy, že Země vypadá zeleně-modrá, na barvu oceánu.

Každá živá bytost na naší planetě se skládá z vody, například meduňka obsahuje 95% z ní a lidské tělo obsahuje 65% vody. Nedostatek této látky v pouhém 1% tělesné hmotnosti způsobuje pocit žízně. Pokud tělo ztratí 10% vlhkosti, může to vést k jeho smrti. Téměř všechny chemické reakce se vyskytují ve vodním prostředí. Odpařování, voda reguluje teplotu obyvatel země. Pokud se člověk nepotí, pak po hodině tvrdé práce by teplota jeho těla vzrostla na 46 ° C.

Dynamika vody

Vodní prostředí je v neustálém pohybu: odpařuje se z otevřených vodních útvarů, shromažďuje se v oblacích, vypadává jako déšť nebo sníh a poté proudí do moře proudy, řekami a potoky. Vlhkost vnikne do země, hromadí se a opět se dostane na povrch, kde doplňuje vodu. Většina vody existuje v podobě výparů v atmosféře, v tuhém stavu - ve formě obrovských vrstev sněhu a ledu v horách av polárních oblastech. Přibližně dvacátá část dešťové vody se používá přímo živými organismy. Přírodní voda není absolutně čistá, déšť je považován za co nejčistší, ale obsahuje také některé nečistoty zachycené ze vzduchu.

Obrázek ukazuje, z jakých atomů se molekula vody skládá a jak je rozdělena svou povahou.

Struktura vody

Na které atomy je molekula vody rozdělena - každý školák ví v naší době.
Každá molekula této látky je vyrobena z jednoho atomu kyslíku a dvou atomů vodíku. Jedná se o strukturu tří prvků, jako kdyby byly navzájem stlačeny. Ve středu atomu kyslíku (chemický symbol - O) jsou na obou stranách umístěny dva atomy vodíku (H) - to jsou atomy, do kterých jsou molekuly vody rozděleny.

V blízkosti atomu kyslíku se tvoří negativní náboje a kolem atomů vodíku - pozitivní. Vědět, které atomy molekula vody sdílí, fyzika určuje, že její molekula je dipól. To vysvětluje všechny jeho fyzikální vlastnosti. Vzdálenost mezi jádry atomů O, H je asi 0,1 nm a mezi atomy vodíku přibližně 0,15 nm.

Ve skutečnosti se jedná o vodík, hlavní látku na Zemi. V roce 1783 slavný chemik Lavoisier nejprve vytěžil vodík z vody, než ukázal, kterému atomu je molekula vody rozdělena (vzorec je H 2 O). Proto je jeho molekulová hmotnost 18 g / mol, sestávající ze součtu kyslíku a vodíku přítomného v molekule. Strukturní vzorec ukazuje, které atomy se molekula vody dělí.

Fyzika o vodě

Voda je kapalina bez zápachu, bez chuti, bez barvy s následujícími vlastnostmi:

  • Hustota vody - 1 g / cm 3 ;
  • Stupeň zamrznutí - 0 ° С (led);
  • Stupeň varu je 100 ° C (pára).

Na kterých atomech je molekula vody ve fyzice rozdělena, je možné se podívat na následující obrázek.

Po varu se vodíkové vazby rozbijí a kapalina pronikne do stavu par. Při poklesu teploty z 100 ° C na 3,98 ° C se jeho objem neustále snižuje. Ale s dalším průchodem dolní hranice nastává reverzní proces. Část objemu vody při 3,98 ° C má větší hmotnost než při 0 ° C, díky ní je ledu a drží na svém povrchu.

Navíc má voda největší povrchové napětí v porovnání s jinými kapalnými látkami, s výjimkou rtuti. Pod hladinou mají molekuly vody silnou přitažlivost mezi sebou. Ale tyto molekuly nepřitahují molekuly vzduchu nad nimi, jsou přitahovány pouze k sobě. Toto povrchové napětí vytváří filmový efekt na vodu.

Tato vlastnost je využívána některým hmyzem, který je schopen chodit po povrchu, nikoli ponořit. Jejich těla jsou velmi lehká a povrchové napětí jim neumožňuje spadnout pod vodu. Tvorba ledových rampouchů je také způsobena touto vlastností vody a přitažlivostí mezi jejími molekulami. Když se kapalina změní na páru, tj. Na plynnou látku, zmizí povrchové napětí.

Chemické vlastnosti vody

Voda je poměrně reakční látka. Jeho chemické vlastnosti závisí na atomech, na kterých je molekula vody rozdělena. Tekutina se rozkládá na vodík a kyslík pod vlivem elektrického proudu. Existuje reakce, při které působí jako oxidační i redukční činidlo. Molekula vody je jako velmi silný atomový magnet a může komunikovat prakticky s čímkoli, co se může spojit. Při jeho působení je pozorována hydrolýza solí, která způsobuje slabý elektrolyt.

Voda reaguje s nejzákladnějšími oxidy. Reaguje s mnoha kovy, například sodíkem, draslíkem a zahříváním železem, zatímco dochází k uvolňování vodíku:

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH;
2K + 2H2O = H2 + 2KOH;
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4.

Nekovy nejsou tak aktivní jako kovy, ale stále se s vodou intenzivně ohřívají:

C + H 2O = H 2 + CO;

CH 4 + 2H 2O = 4H 2 + C02.

Interakce s mnoha nekovovými oxidy. V tomto případě probíhají reakce sloučeniny, čímž se tvoří kyseliny.
Získává se hořením vodíku v kyslíku vytvářením vodní páry:

2H2 + 02 = 2H20,

Tato reakce nastává okamžitě při teplotě 700 ° C.

Princip rozpouštění ve vodě

Ve vodním prostředí se mohou rozpouštět mnohé látky různé v agregátním stavu. Jsou rozděleny do následujících typů:

  • Rozpustný;
  • Špatně rozpustný;
  • Téměř nerozpustný.

Jaký je princip rozpuštění? Vzhledem k atomům, na kterých je molekula vody rozdělena, lze vysvětlit její schopnost přitahovat molekuly různých látek. Při interakci s nimi budou soli iontů přitahovány nabitými ionty molekuly vody. Současně se uvolňuje nebo absorbuje teplo. Ióny rozpuštěné ve vodě si zachovávají určitý počet molekul vody, čímž tvoří hydratovanou skořápku. Ionty se hydratují a krystaly se nazývají krystalické hydráty.

Funkčnost vody

Funkce vodní hmoty v životě obyvatel naší planety nemohou být přeceňovány, protože všechny živé věci se nejen skládají z ní, ale také neustále udržují svou existenci jen díky této substanci.

  1. Metabolismus. Voda působí jako polární rozpouštědlo, což je nejlepší prostředek pro všechny reakce, které se vyskytují v živém organismu. Látky, které se v ní mohou rozpouštět, se nazývají hydrofilní a nerozpustné - hydrofobní.
  2. Doprava. Vnitřní molekuly buňky se neustále pohybují z jedné buňky do druhé. Voda je nejdůležitějším přenosem všech organismů ve vnitřním prostředí.
  3. Termoregulace. Voda rovnoměrně rozděluje teplo a chlad, reguluje teplotu uvnitř těla, například způsobuje pocení u zvířat, čímž ochlazuje tělo.
  4. Biologická hodnota vody spočívá v tom, že se účastní mnoha chemických reakcí těla.
  5. Mechanická funkce. Vlastnost vody se příliš nezmění, aby zachovala tvar orgánů a tkání.

Neobvyklé vlastnosti vody

Na Zemi není žádná látka, která by byla pro všechny živé bytosti významnější než pro obyčejnou vodu. Proměnná hustota, vysoká tepelná kapacita a velké povrchové napětí, její kapacita paměti jsou všechny abnormální vlastnosti látky, jako je voda. Pozorování a experimenty dokazují, že vodní substance má schopnost pohlcovat vlastnosti materiálů, které se v ní rozpustí, a tyto vlastnosti uchovávat i po úplném odstranění těchto materiálů. To je základ základních principů homeopatické medicíny. Další nepopiratelný a zároveň nevysvětlitelný fakt z pohledu vědy je jedinečná léčivá vlastnost vody z bohyně, která obsahuje obrovskou energii. Všechny tyto hádanky musí být stále vyřešeny moderními a budoucími vědci.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.