Komplexní sloučeniny: názvosloví a klasifikace

Největší a nejrozmanitější mezi anorganickými materiály, je třída komplexních sloučenin. K tomu může být přičítáno skupiny organokovových sloučenin, jako je například chlorofyl a hemoglobinu. Je to tato spojení jsou most, který spojuje anorganické a organické chemie v jednotné vědy. Neocenitelnou úlohu v rozvoji znalostí komplexních materiálů v oblasti analytické chemie a chemie krystalů, studium nejdůležitějších biologických procesů: fotosyntéza, vnitřní (celulární) dýchání.

V tomto článku se posoudí strukturu a názvosloví komplexních sloučenin, stejně jako základní principy jejich klasifikace.

Teorie koordinace A. Werner

Na konci XX století švýcarský vědec A. Werner prokázáno, že molekula v každém komplexní látky několik struktury, které byly v tomto pořadí označovány jako centrální iont, ligandy (ligandů) a vnější koordinační sféry. Že jsme byli jasně klasifikace a názvosloví komplexních sloučenin, my vysvětlit tyto pojmy podrobněji. Tak, A. Werner byla prokázána v přítomnosti iontů molekuly (obvykle kladně nabité), který zaujímá centrální polohu. Ten se stal známý jako komplexotvorného činidla, centrálního iontu nebo atomu. Může být umístěn v blízkosti jako neutrální molekuly, tzv ligandy a záporně nabitých aniontů částic, které tvoří vnitřní koordinační sféry materiálu. Všechny ostatní částice, které nebyly uvedeny do ní, tvoří vnější plášť molekuly.

Tak, v vzorec kuprit sodný Na ₂ [Cu (OH) _4], centrální mědi atom v oxidačním stavu +2 a čtyři gidroksogrupp tvoří vnitřní koule, zatímco ionty sodíku se nacházejí v určité vzdálenosti od centrální atom ve vnější oblasti.

Metody pro stanovení ohniskové vzorce a názvy látek

Zatím teorie A. Werner je hlavním teoretický základ, na kterém studuje složité komplexy. Názvosloví, tedy názvy těchto látek jsou stanoveny podle pravidel přijatých Mezinárodní společnost pro teoretické a aplikované chemie.

Dáváme několik příkladů vzorců látek, který obsahuje atom platiny komplexační - K ₂ [PtCl _6] nebo molekul, NH ₃ - [Ag _{(NH3) 2]} Cl. Jak se ukázalo, vzorec lze odvodit za použití následujících postupů: dvojitý výměnné reakce, molární vodivosti roztoků rentgenové difrakční metoda. Vezměme si tyto metody v detailu.

Jak je znázorněno struktury komplexních sloučenin platiny

Látky této skupiny se vyznačují tím, že se molekuly centrální atom platiny. Když je sloučenina PtCI ₄ x 6NH ₃ akt roztoku dusičnanu stříbrného, pak všechny přítomné chlor v materiálu v souvislosti s atomy kovu a chloridu stříbrného vytvořena bílých vloček. To znamená, že všechny anionty jsou chlor ve vnější koordinační sféře, zatímco molekuly amoniaku navazuje na centrální atom platiny a spolu s ním je vnitřní koule vytvořený.

To znamená, že koordinační sloučenina obecného vzorce se zaznamenává v této formě: [Pt (NH _{3) 6]} Cl ₄ a nazývá platina hexammine chlorid. Použitím metody rentgenové difrakce, lékárny prozkoumal a další komplexní sloučeniny, které názvosloví bude instalována v další části.

Krystalické sloučeniny chromu

Struktura této skupiny látek byla identifikována fyzikálním procesem rentgenové difrakce Důkladná analýza rentgenové difrakce. Procházející krystalové mřížky, elektromagnetická vlna rozptýlené působením elektronů zkoušené látky. Díky tomu je možné velmi přesně určit, které skupiny atomů, jsou mřížky místech. odpovídající názvosloví komplexních sloučenin byla vytvořena, aby krystaly s obsahem chrómu. Příklady jmen isomerní hydrátů trojmocného chrómu solí, tažené přes metodou rentgenové difrakce, jsou následující: tetraakvadihlorohroma chlorid (III), pentaakvahlorohroma chlorid (III).

Bylo zjištěno, že v těchto materiálech atom chrómu vázány na šesti různých ligandů. Jak je možné stanovit míru a každý faktor má vliv na koordinační číslo?

Jako centrální atom je spojen s ligandy

Odpovědět na otázky vznesené výše, si připomeneme, že v bezprostřední blízkosti komplexního činidla je několik struktur, tzv ligandy nebo ligandy. Jejich celkový počet, a určuje koordinační číslo. Podle teorie A. Werner, recepce, klasifikace a názvosloví komplexních sloučenin jsou přímo závislé na tento indikátor. Je souvztažně spojena s oxidací centrálního atomu. Ve sloučeninách platiny, chrómu, železa koordinační číslo nejvíce rovné šesti; v případě, že komplexotvorné činidlo je reprezentován atomy mědi nebo zinku - čtyři, pokud je centrální atom je stříbro nebo měď - dvě.

Typy komplexních sloučenin

V chemii, rozlišit hlavních tříd a řady přechodných látek mezi nimi. Je uvedeno v předcházejícím souhrny komplexní sloučeniny, které nomenklatura jež vykazují ve své struktuře molekul vody jsou aquacomplexes. Tím, amonných zahrnují látky, obsahující amoniak neutrálních částic, jako je například tri jod triamminrody. Zvláštní molekulární struktura třídy chelatačních sloučenin. Jejich název pochází z biologického termínu Chelicery - tzv dráp Decapod. Tyto látky obsahují ligand, prostorového uspořádání, které obsahuje komplexotvorné činidlo, jako drápy. Takové sloučeniny zahrnují železitý oxaláty komplex, etilendiamminovy platinového komplexu s oxidačním stavu +4, soli aminooctové kyseliny, které obsahují ionty rhodium, platina nebo mědi.

Pravidla pro sestavování názvů komplexních sloučenin

Mezi nejčastější zkouška otázka v cestě za chemii v průběhu vysoké školy je: volejte na komplexní sloučeninu podle IUPAC názvosloví. Ve specifickém příkladu, budeme analyzovat algoritmus sestavení požadované sloučeniny, která má následující vzorec: (NH _{4) 2} [Pt (OH) ₂ Cl _4].

1. Název začíná určování složení vnitřní koordinační sféře. Obsahuje hydroxylové skupiny a aniontů chloru. Tyto tituly přidat koncové -o. Získáme digidrokso-, tetrahloro-.
2. Nyní najdeme komplexační činidlo používat jeho notace latinský název, a je s ním příponou -Na v závorce přidat uvede svůj stupeň oxidace: platinate (IV).
3. Skončil s vnitřním symbolem koule, pohybovat směrem ven. Nazýváme to kace: v tomto příkladu jsou amonné ionty.

Výsledkem je, že tato látka bude mít název, ve kterém všechny výše uvedené struktuře.

Použití komplexních sloučenin

Na začátku tohoto článku jsme nazvali nejdůležitější představitelé organokovových látek, jako je hemoglobin, chlorofyl, vitaminy. Hrají klíčovou roli v metabolismu. Široce používané komplexní sloučeniny v technologických cyklech tavení železných a neželezných kovů. Významnou roli zde hraje v metalurgii karbonylů - specifické komplexní sloučeniny, které nomenklatura indikuje přítomnost v jejich molekul oxidu uhelnatého CO jako ligand. Tyto sloučeniny se rozloží za vytápění a snížené kovů, jako je nikl, železo, kobalt z jejich rud. Většina komplexy jsou také používány jako katalyzátory v reakcích produkujících laků, barev a plastů.