Jaká je povaha oxidů

Promluvme si o tom, jak určit povahu oxidu. Za prvé, všechny látky jsou rozděleny do dvou skupin: jednoduché a složité. Jednoduché látky jsou rozděleny na kovy a nekovy. Komplexní sloučeniny jsou rozděleny do čtyř tříd: báze, oxidy, soli, kyseliny.

Definice

Vzhledem k tomu, že charakter oxidů závisí na jejich složení, nejdříve uvádíme definici této třídy anorganických látek. Oxidy jsou složité látky, které se skládají ze dvou prvků. Zvláštností je, že kyslík je ve vzorci vždy umístěn druhým (posledním) prvkem.

Nejčastější možností je interakce kyslíku s jednoduchými látkami (kovy, nekovy). Například při interakci hořčíku s kyslíkem vzniká oxid hořečnatý, který vykazuje základní vlastnosti.

Nomenklatura

Povaha oxidů závisí na jejich složení. Existují určitá pravidla, která nazývají takové látky.

Pokud je oxid tvořen kovy hlavních podskupin, valence není indikována. Například oxid vápenatý CaO. Pokud je ve sloučenině nejdříve umístěn kov podobného podskupiny, který má proměnnou valenci, pak musí být označen římskou číslicí. Vloží se za název připojení v závorkách. Existují například oxidy železa (2) a (3). Při sestavování vzorců oxidů je třeba mít na paměti, že součet stupňů oxidace v něm by měl být nulový.

Klasifikace

Zvažme, jak závisí povaha oxidů od stupně oxidace. Kovy s oxidačním stavem +1 a +2 tvoří hlavní oxidy kyslíkem. Specifickou vlastností těchto sloučenin je základní povaha oxidů. Takové sloučeniny vstupují do chemických interakcí s oxidy tvořícími soli nekovů, tvořící s nimi soli. Kromě toho základní oxidy reagují s kyselinami. Reakční produkt závisí na množství, ve kterém byly výchozí materiály odebrány.

Nekovy, stejně jako kovy se stupněm oxidace od +4 do +7, tvoří s kyslíkem oxidy kyselin. Povaha oxidů zahrnuje interakci s bázemi (alkálie). Výsledek interakce závisí na množství, v němž byla původní alkáliová sloučenina odebrána. Při nedostatku kvality reakčního produktu vznikl kyselý kyselý. Například při reakci oxidu uhelnatého (4) s hydroxidem sodným vzniká hydrogenuhličitan sodný (sůl kyseliny).

V případě reakce kyselého oxidu s přebytkem alkalického činidla je reakčním produktem průměrná sůl (uhličitan sodný). Povaha kyselých oxidů závisí na stupni oxidace.

Dělí se na oxidy tvořící sůl (ve kterých je stupeň oxidace prvku roven číslu skupiny), stejně jako na indiferentní oxidy, které nejsou schopné tvořit soli.

Amfoterní oxidy

Existuje také amfoterní povaha vlastností oxidů. Jeho podstatou je vzájemná interakce těchto sloučenin s kyselinami i s alkalickými látkami. Co oxidy vykazují duální (amfoterní) vlastnosti? Patří sem binární sloučeniny kovů s oxidačním stavem +3, stejně jako oxidy berylia, zinku.

Metody získání

Existují různé způsoby získání oxidů. Nejčastější možností je interakce kyslíku s jednoduchými látkami (kovy, nekovy). Například při interakci hořčíku s kyslíkem vzniká oxid hořečnatý, který vykazuje základní vlastnosti.

Kromě toho mohou být oxidy také získány interakcí komplexních látek s molekulárním kyslíkem. Například při spalování pyrite (sulfid železa 2) se mohou najednou získat dva oxidy: síra a železo.

Další možností pro přípravu oxidů je rozkladná reakce solí kyselin obsahujících kyslík. Například rozklad uhličitanu vápenatého může způsobit oxid uhličitý a oxid vápenatý (rychlé vápno).

Při rozkládání nerozpustných bází se tvoří základní a amfoterní oxidy. Například při kalcinaci hydroxidu železitého (3) se vytváří oxid železitý (3), stejně jako vodní pára.

Závěr

Oxidy jsou třídou anorganických látek, které mají širokou průmyslovou aplikaci. Používají se ve stavebnictví, farmaceutickém průmyslu, medicíně.

Kromě toho se amfoterní oxidy často používají v organické syntéze jako katalyzátory (urychlovače chemických procesů).