Funkce sodíku. vzorec sodného

Sodný - jeden z alkalických kovů. Tabulka chemických prvků, zobrazí jako atom patřící do třetího období a první skupiny.

fyzikální vlastnosti

V této části budou považovány za charakteristické sodného z hlediska fyziky. Za prvé, v čisté formě, pevná látka se stříbro má kovový lesk a nízkou tvrdost. Sodík je tak měkký, že může být snadno řezat nožem. Teplota tání této látky je poměrně nízká a sedmdesát devět stupňů Celsia. Atomová hmotnost sodíku, příliš málo na to, promluvíme si později. Hustota kovu rovnou 0,97 g / ^cm3.

Chemická charakteristika sodíku

Tento prvek má velmi vysokou aktivitu - je schopen rychle a prudce reaguje s mnoha dalšími látkami. Rovněž tabulka chemických prvků pro stanovení hodnoty, jako je například molekulové hmotnosti - sodíku je dvacet tři. Jeden mol - to je množství látky, která obsahuje 6,02 x 10 23 atomů stupeň (molekulová pokud komplexní látky). Znalost molární množství prvku, je možné určit, kolik bude vážit určitý počet molů veschetsva. Například, dva moly sodíku váží čtyřicet šest gramů. Jak již bylo uvedeno výše, aktivní kov - jeden z nejvíce reaktivní, to znamená vůči alkáliím, v tomto pořadí, může tvořit oxid alkalického kovu (silná báze).

Jak je tvořen oxidy

Všechny látky z této skupiny, a to i v případě sodné soli, mohou být získány spalování startování. Tak dochází k reakci kovu s kyslíkem, což vede k tvorbě oxidu. Například, v případě, že hoří čtyři moly sodíku na mol kyslíku výdajů a získat dva moly oxidu kovu. Vzorec oxidu sodného - Na _2O Rovnice reakce je následující: 4NA + O ₂ = ₂ 2Na O. Pokud látka přidán k výsledné vody tvořené alkalickými - hydroxidu sodného.

Užívání jednoho molu oxidu a vody, získáme dvě molů báze. Zde se reakční rovnice: Na _2O + H ₂ O = 2NaOH. Výsledný materiál se také nazývá hydroxidu sodného. To je v důsledku svých výrazných alkalickým vlastnostem a vysoké chemické aktivnotyu. Jako silné kyseliny, louh sodný reaguje s neaktivním solemi kovů, organických sloučenin, apod při interakci s výměnou soli reakci dochází - .. nová sůl se vytvoří a nový základ. roztok hydroxidu sodného mohou snadno zničit tkaniny, papír, kůži, nehty, takže to vyžaduje dodržování bezpečnostních pravidel při práci s ním. Použitelné hydroxidu sodného v chemickém průmyslu jako katalyzátor, jakož i v běžném životě, jako prostředek pro řešení problému ucpávání trubek.

Reakce s halogeny

Je to jednoduchá záležitost, která se skládá z chemických prvků, které se vztahují k sedmé skupiny periodického systému. V seznamu zahrnuje fluor, jod, chlor, brom. Sodný schopen reagovat se všemi z nich, které tvoří takové sloučeniny, jako chlorid / bromid / jodid / fluorid sodný. Při provádění reakce je třeba, aby se dva moly kovu, k němu jeden mol fluoridu přidávání. Výsledkem je fluorid sodný v množství dvou mol. Tento proces může být psáno jako rovnice: Na + _F2 = 2NaF. fluorid sodný, který jsme použili při výrobě zubní pasty proti zubnímu kazu, stejně jako čistících prostředků pro různé povrchy. Podobně, při přidávání chloru dispozici chloridu sodného (kuchyňské soli), jodid sodný, který se používá při výrobě halogenidových výbojek, bromidu sodného, který se používá jako léčivo pro neuróz, nespavost, hysterie a jiných poruch nervového systému.

S jinými jednoduchými látkami

K dispozici jsou také reakce sodíku s fosforu, síry (síra), uhlíku (uhlík). Tento druh chemické reakce může být provedena pouze v případě zvláštní dohody ve formě tepla. Proto je adiční reakce. Může být použit k získání takové látky jako je fosfid sodný, sulfid sodný, karbid sodného.

Jako příklad připojení atomů kovu do atomů fosforu. Vezmeme-li tři moly kovu a jeden mol druhé složky, a pak je teplo, získáme jeden mol fosfid sodného. Tato reakce může být psáno jako následující rovnice: 3Na + = Na ₃ P P. Dále sodný může reagovat s dusíkem a vodíkem. V prvním případě, nitrid tohoto kovu, v druhé - hydridu. Jako příklady chemických reakcí, jako rovnice: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Pro provádění prvního interakce vyžaduje elektrický výboj, druhý - vysokou teplotu.

Reakce s kyselinami

V jednoduché prvky Chemické sodíku charakteristických koncích. Tento kov také reaguje se všemi kyselinami. V důsledku těchto chemických interakcí vytvořené sodné soli a vodík. Například, kuchyňská sůl se vytvoří a vodík, který se vypařuje při reakci kovu s kyselinou chlorovodíkovou. Pro vyjádření této reakce pomocí reakční rovnice: Na + HCl = NaCl + H _2. Tento druh interakce se nazývá chemická substituční reakci. S jeho držení mohou být také soli, jako je fosforečnan, dusičnan, dusitan, síran, siřičitan, uhličitan sodný.

Interakce se solemi

Sodný reaguje s solí jiných než draslík a vápník kovů (mají vyšší reaktivitu než prvek uvažovaného). V tomto případě, stejně jako v předchozím případě, dojde k substituční reakce. Atomy atomů kovů jsou na místě více chemicky slabé kovu. Tím, že smícháním dvou molů sodíku a jednoho molu dusičnanu hořečnatého získat dusičnan sodný v množství dvou molů, a čistého hořčíku - jeden mol. Zaznamená se reakční rovnice může být tak: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Stejný princip může být získána a mnoho dalších sodné soli. Také tento způsob je možno získat z jejich solí kovů.

Co se stane, když přidáte vodu sodíku

To je možná jeden z nejčastějších látek na naší planetě. A také považován za kov schopné chemicky reagovat s ním. Toto tvoří již bylo diskutováno výše hydroxidu sodného nebo hydroxidu sodného.

Pro provedení taková reakce bude vyžadovat, aby dva moly sodíku, přidá do vody, i v množství dvou molů, a v důsledku toho můžeme získat dva moly hydroxidu na mol vodíku, který byl izolován jako plyn s pronikavým zápachem.

Sodík a jeho vliv na organismy

Po zvážení aktivního kovu z chemického hlediska, přistoupíme k jaké sodného stejné biologické vlastnosti. On je jeden z nejdůležitějších stopových prvků. Za prvé, je to jeden ze složek zvířecí buňky. Zde se provádí důležité funkce: s draselného udržuje membránový potenciál, jež se podílejí na vzniku a šíření nervového impulsu mezi buňkami je nezbytným prvkem pro osmotické chemické procesy (které vyžadují, například, funkční ledviny, buňky). Kromě toho, je zodpovědný za rovnováhy vody a soli buněk sodného. Také, bez tohoto chemického prvku nemůže být transport glukózy v krvi, a tak nezbytné pro fungování mozku. Zatím tento kov se podílí na procesu kontrakce svalů.

Tento stopový prvek je zapotřebí nejen pro zvířata, - sodík v těle rostliny také provádí důležité funkce: účastní se procesu fotosyntézy, což pomáhá dopravit sacharidů, jakož i nezbytné pro průchod organických a anorganických látek přes membránu.

Nadbytek sodíku a nedostatek

Zvýšeným obsahem daného chemického prvku v těle může způsobit nadměrnou spotřebu soli na dlouhou dobu. Tyto příznaky mohou být nadbytek horečky sodného, otok, podrážděnost, poruchy funkce ledvin. V případě, že tyto příznaky musí být odstraněny ze stravy stolní soli a potravin, které mnozí z kovu (seznam bude uvedeno níže), a potom ihned vyhledejte lékařskou pomoc. Snížený obsah sodíku v těle vede k nepříjemným symptomy a poruchy orgánů. Leach aktivní chemický prvek může chronické podávání diuretika nebo při použití v nápoji pouze čištěné (destilované) vody při pocení a dehydratace. Příznaky nedostatku sodíku jsou žízeň, suchá kůže a sliznic, nevolnost a zvracení, nechutenství, porucha vědomí a apatie, tachykardie, úplné zastavení funkce ledvin.

Výrobky, ve kterém hodně sodíku

Aby se zabránilo příliš vysoká nebo příliš nízká v těle považován za chemický prvek, je nutné, aby to nejvíce vědět, jaké potraviny. Za prvé, to je stolní sůl je uvedeno výše. Zahrnuje čtyřicet procent sodíku. To může také být mořská sůl. Kromě toho je kov obsažený v sóji a sojové omáčky. Velké množství sodíku pozorovány v mořské plody. This mořské řasy, většina druhů ryb, krevety, chobotnice, krabího masa, vajec, a dalších typů rakoviny. Obsah sodíku v nich vzhledem k tomu, že tyto organismy se nacházejí v solné médiu s vysokou koncentrací solí různých kovů, které jsou důležité pro normální funkci těla.

Použití tohoto kovu a některé z jejích sloučenin

Použití sodíku v průmyslu je velmi univerzální. Za prvé, tato látka používá v chemickém průmyslu. Zde je nutné k výrobě látek, jako je hydroxid kovu, jeho fluoridové, síranů a dusičnanů. Kromě toho se používá jako silné redukční činidlo - pro izolaci čistých kovů ze svých solí. K dispozici je speciální technický sodného pro použití v takových aplikacích. Jeho vlastnosti jsou stanoveny v GOST 3273-75. V souvislosti s výše uvedenými silných redukčních vlastností sodíku se široce používá v metalurgii.

Také tento chemický prvek nachází uplatnění v famatsevticheskoy průmyslu, kde je nejčastěji nutné získat její bromid, který je hlavní složkou mnoha sedativ a antidepresiv. Kromě toho, sodný mohou být použity při výrobě HID žárovek - to jsou jasně žluté světelné zdroje. Taková chemická sloučenina, jako je chlorečnan sodný (NaClO _3), ničí mladé rostliny, a proto se používá pro jejich odstranění z železničních kolejí, aby se zabránilo přerůstání druhou. kyanid sodný je široce používán v průmyslu získávání zlata. S ním je kov získané z hornin.

Jak byl připraven sodíku

Nejběžnější metodou je reakce uhličitanu kovu s uhlíkem. K tomu je nutné zahřívat těchto dvou materiálů na teplotu okolo jednoho tisíce stupňů Celsia. Výsledkem je, že tento produkuje dva chemické sloučeniny, jako je sodík a chadny plynu. Při reakci jednoho molu uhličitanu sodného, se dvěma moly uhlíku získat dva moly požadovaného kovu a tři moly oxidu uhelnatého. Následující reakční rovnice může být zapsána následovně: Naco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Podobně aktivní chemický prvek mohou být také získány z jiných sloučenin.

kvalitativní reakce

Přítomnost sodného +, jakož i jakékoliv jiné kationty nebo anionty mohou být stanoveny pomocí speciálních chemických manipulací. Kvalitativní reakce na ionty sodíku hoří - v případě přítomnosti jeho plamene je zbarven žlutě.

Kde se můžete setkat vykazovací chemický prvek v přírodě

Za prvé, jak již bylo řečeno, že je jedna ze složek obou živočišných i rostlinných buněk. Také jeho vysoká koncentrace v mořské vodě. Dále sodný je obsažen ve složení některých minerálů. To například sylvinite, vzorec - NaCl • chloridu draselného, jakož i karnalit, jehož vzorec KCl • _MgCl2 • 6 H _2O První z nich má nehomogenní strukturu se střídajícími se barevné díly, oranžová může dojít v jeho barvy, růžová, modrá , červená. Tento minerál je zcela rozpustný ve vodě. Karnalit, v závislosti na místě vzniku nečistot, a může mít také jiné zbarvení. To může být červená, žlutá, bílá, světle modrá a transparentní. Má matný lesk, světelné paprsky se lomí v něm silně. Tyto dva minerály jsou používány jako suroviny pro výrobu kovů, které jsou obsaženy v jejich složení: sodík, draslík, hořčík.

Vědci se domnívají, že kov, který jsme probrali v tomto článku, je jedním z nejčastějších v přírodě jako masový podíl v zemské kůře je dva a půl procenta.