TvořeníVěda

Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce

S pojmem „rychlost“ obvykle vyskytují v průběhu fyziky. Obecná definice rychlosti je hodnota, která ukazuje, jak se mění všechny charakteristické znaky za jednotku času.

Chemie používá definice „chemická reakční rychlost.“ Tato kategorie určuje, kolik za jednotku času mění výchozí koncentrace činidel nebo reakčních produktů získaných.

Odhadnout rychlost, změna koncentrace jedné z látek.

Nejzajímavější procesy v homogenním prostředí. Homogenní (jednotné) systémy jsou kapaliny nebo plyny. Tyto reakce probíhají v plné výši. Reakční rychlost chemické pro takový systém měnící se poměr koncentrací se vypočte a časový interval, během něhož dojde k této reakci.

Nehomogenní (heterogenní) systému jsou následující: pevná látka - plyn, pevná látka - kapalina a plyn - kapalina. V těchto reakčních systémech dochází na fázovém rozhraní povrchu. Rychlost chemických reakcí v heterogenních systémech určení počtu molů látek, které vstoupily nebo vytvořených vystavením jednotku plochy za jednotku času.

Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce

Ovlivňuje citlivost koncentrace látek, teplota, přítomnost katalyzátoru (inhibitor), přičemž kontaktní plocha a povaze účinných složek.

Za prvé, chemická reakční rychlost je závislá na koncentraci reaktantů. Roste v přímé úměře k součinu jejich koncentracích. Důvod pro zvýšení rychlosti zvýšení množství reakčních složek působí kolizí částic vlivem zvýšit jejich počet na jednotku objemu.

Zvýšení průtoku chemického procesu přispívá ke zvýšení teploty. Chemické reakce , které probíhají v homogenních systémů (kapalných roztoků, směsí plynů), dochází v důsledku kolizí komponent (částice). Nicméně, ne vždy se střetnou činidel vede k nové produkty. Pouze aktivní částice, které mají zvýšenou energii, které jsou schopné provádět chemickou reakci.

S rostoucí teplotou se zvyšuje kinetickou energii chemických druhů, jakož i počet aktivních částic také zvyšuje. Proto bude reakce dochází při vysokých teplotách než při nízkých. Určují, jak se rychlost reakce závisí na teplotě, obecně umožňuje van't Hoff. Tento postulát, že když se teplota zvyšuje na každých deset stupňů Celsia, je chemická reakční rychlost se zvýšila o 3-4 krát. Nicméně, toto obvykle dává přibližné hodnoty, a používá se pouze pro orientaci první posouzení vlivu teploty.

Velký vliv na rychlost reakce činí přítomnost katalyzátoru - látky, která urychluje chemický proces. Katalyzátory interakci s reakčními činidly za vzniku meziproduktů chemické sloučeniny, a na konci reakce se uvolní. Podle skupenství rozlišit homogenní a heterogenní katalyzátory.

Látky, které inhibují reakci, zvané inhibitory.

Reakční rychlost závisí také na společném oblasti kontaktu reaktantů. S cílem zvýšit tuto charakteristiku, látka se mele. Maximální stupeň rozmělnění je dosaženo rozpuštěním činidel. Proto nejrychlejší reakce probíhají v roztoku.

Přírodní reakční složky má také vliv na reakční rychlost. Například, železo a hořčík mají různou rychlost v interakci s stejné koncentrace kyselin. To je vzhledem k jiným chemickým aktivity těchto kovů.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.