Co je chemické prvky? Systém a charakteristika chemických prvků

Mnoho různých věcí a objektů, živé i neživé subjekty přírody kolem nás. A všichni mají své složení, struktura, vlastnosti. V živých bytostí postupovat složité biochemické reakce, které doprovázejí procesy života. Mrtvé tělo různé funkce v přírodě a živé biomasy jsou komplexní molekulární a atomová struktura.

Ale po celou dobu objekty planety mají společný rys: jsou složeny z mnoha malých strukturních částic zvaných atomů chemických prvků. Je tak malý, že pouhým okem nejsou vidět. Co je chemické prvky? Jaké vlastnosti mají a jak se dozvěděla o jejich existenci? Snažte se pochopit.

Pojem chemických prvků

Konvenční pochopení chemických prvků - to je pouze grafický atomy zobrazení. Částice, které tvoří vše, co existuje ve vesmíru. To je otázka „co je chemické prvky“ může dát odpověď. Tento malý komplexní struktury všechny izotopy atomů dohromady, kombinovaná obecný název má své grafický symbol (znak).

V současné době asi 118 známé prvky, které jsou viditelné jak in vivo, tak i synteticky provedením jaderné reakce radioaktivního rozpadu jader jiných atomů. Každý z nich má řadu charakteristik, jejich postavení v rámci celého systému, otevření příběhu a název, a také hraje roli v přírodě a životě živých bytostí. Studie o těchto funkcích se zabývá vědou chemie. Chemické prvky - je základem pro konstrukci molekul jednoduchých i komplexních sloučenin, a tak chemických interakcí.

Historie objevu

Samotný porozumění tomu, co chemických prvků, to je jen v XVII století přes práce Boyle. Byl to on, kdo jako první mluvil o této koncepci a dal tomu následující definici. Tento malý nedělitelná jednoduchá substance, z nichž je zde vše, včetně veškerého komplexu.

Předtím, než tato práce byla ovládána názory alchymistů, přijmeme teorii čtyř elementů - Empidokla a Aristotela, stejně jako otevřené „hořlavý začátku“ (síry), a „začátek kovu“ (rtuť).

Téměř všechny XVIII století byl rozšířen zcela mylné teorii phlogiston. Nicméně na konci tohoto období, Antuan Loran Lavuaze dokázal, že je neudržitelný. Opakuje formulace Boyle, ale dokončí první pokus Systematizovat všechny známé v časových prvků, jejich distribuce do čtyř skupin: kovy radikály zemin nekovů.

Dalším velkým krokem v pochopení toho, co chemické prvky, což Dalton. On je připočítán s objevem atomové hmotnosti. Na tomto základě se rozděluje část známých chemických prvků v pořadí rostoucí atomovou hmotu.

Stabilně rychlý rozvoj vědy a techniky umožňuje provádět celou řadu objevů nových prvků ve složení přírodních útvarů. Takže 1869 - velkých výtvorů času D. I. Mendeleeva - věda dozvěděla o existenci 63 prvků. Práce ruským vědcem byl první kompletní a navždy zavedené klasifikace těchto částic.

nebyla stanovena Struktura chemických prvků v té době. Věřilo se, že atom je nedělitelný, to je nejmenší jednotkou. S objevem radioaktivity bylo prokázáno, že je rozdělen do zvládnutelných sekcí. Téměř každý tedy existovat ve formě několika přírodních izotopů (podobných částic, ale s odlišným počtem neutronů struktury, která se liší od atomové hmotnosti). Takže v polovině minulého století, uspěl při určování pořadí pojmu chemický prvek.

Systém chemických prvků

Základem vědce dát rozdíl v atomové hmotnosti a podařilo skvělý způsob, jak uspořádat všechny známé chemické prvky v pořadí rostoucí. Nicméně, hloubku a lesk jeho vědecké myšlení a předvídavost bylo, že Mendělejev opustil mezery v systému, otevřených buněk pro dosud neznámých prvků, které podle vědců, bude otevřena v budoucnosti.

A vše dopadlo přesně tak, jak řekl. Chemické prvky periodické době naplněna všechny prázdné buňky. byla otevřena každý předpovídal vědci struktura. A nyní můžeme s jistotou říci, že systém chemických prvků je reprezentováno 118 jednotek. Nicméně, poslední tři otevření dosud nebyla oficiálně potvrzena.

Sama o sobě, systém chemických prvků graficky tabulka, ve které prvky jsou uspořádány v souladu s jejich hierarchické vlastnosti nabíjí jádra a strukturální rysy elektronových vrstev atomů. Takže existuje období (7 ks) - vodorovné řady, skupiny (8 dílů), - svislé, podskupina (hlavní a vedlejší v každé skupině). Nejčastěji se odděleně ve spodních vrstvách tabulky předložila dvě řady rodin - lanthanoidů a aktinidů.

Mendeleev periodické systém obsahuje všechny potřebné informace o chemických prvků (sériové číslo, hmotnostního čísla, jména, někdy posledních vrstev elektronové struktury).

názvy částí

Právo dát jméno dané osoby, která učinil objev chemického prvku. Mnohé z nich jsou pojmenované po planetách (uranu, plutonia, neptunia). Jiní byli dostal jméno na počest velkých učenců (mendelevium, Rutherford, kopernicium a další).

elementy jsou často pojmenované po městech a zemích (ruthenium, germania, Dubna, Francie, Evropa a další). Příslib dokonce sloužit jako mýtické hrdiny (promethium). To je také běžným jevem, kdy je konkrétní jméno dané na základě vlastností vykazovaných jednoduché a komplexní látky daného prvku (vodík, kyslík, uhlík).

Názvy jsou psány latinsky, ale v naší zemi je ruský překlad jejich výslovnosti zakořeněné. Symbol každého prvku je považováno za první písmeno latinského slova, nebo první a jakékoli následné. Příklad: vápník (Ca) - vápník, bor (B), - boru.

Charakteristické atomy chemický prvek

Každý zástupce periodického systému má své vlastní charakteristiky ve struktuře a v rozvojových vlastnosti. Charakteristický chemický prvek ze analýzy složení jejího jádra a elektronických vrstev, jakož i vymezení jednoduché látky, které jsou vytvořeny, a komplexní sloučeniny.

atomy Složení jádro z chemických prvků obsahuje množinu částic - nukleony:

• protony určení jeho kladný náboj (p ^{+ 1),} a část je atomová hmotnost;
• neutrony mají vliv na hmotnostní číslo prvku a které nemají náboj (n ^0).

Dalším typem částic - elektronů. Pohybují kolem jádra a mají záporný náboj ^(e-1). jejich orientace není chaotické, ale striktně nařízeno. Ty jsou umístěny na orbitalů (s, p, d a f), které tvoří podúrovně a úrovně (elektronické vrstev).

Atomová hmotnost prvku se skládá z protonů a neutronů, totalita, která se nazývá „hmotnostní číslo“. Počet protonů je definován velmi jednoduše - je roven pořadového čísla prvku v systému. A jako atom obecně - systém elektroneutrální, tj se žádný z náboje, počet negativních elektronů je vždy roven počtu kladných částic protonů.

To znamená, že vlastnosti chemického prvku může být dána jeho postavení v periodické soustavy. Poté, co buňky je popsán téměř všechno: výrobní číslo, což znamená, že elektrony a protony, atomová hmotnost (průměrná hodnota ze všech existujících izotopů prvku). Je možné vidět, v němž je znázorněna struktura (Z tohoto důvodu budou elektrony být umístěn v co největším počtu vrstev). Je také možné předvídat počet záporných částic druhé energetické úrovně pro hlavní skupiny prvků - je roven počtu skupin, ve kterém je předmět umístěn.

počet neutronů lze vypočítat odečtením hmotnosti protonů, tj sériové číslo. Tak můžeme získat a aby byl celý elektronový difrakční vzorec pro každý prvek, aby se přesně odráží jeho strukturu a ukazují možný rozsah oxidace , a vykazuje vlastnosti.

Distribuční elementy v přírodě

Studium tohoto problému byla science - space chemie. Data ukazují, že rozložení prvků na planetě následuje stejný vzor ve vesmíru. Hlavním zdrojem lehká jádra, těžké a střední atomů jsou jaderné reakce, probíhající v hvězdy - nucleosynthesis. Vzhledem k těmto procesům, vesmír a vesmír poskytli naši planetu se všemi dostupnými chemickými prvky.

Celkem 118 známých představitelů přírodních zdrojů, lidí bylo zjištěno, 89. Je zásadní, z nichž nejčastější atomy. Chemické prvky byly také syntetizovány uměle bombardování neutrony jader (nucleosynthesis za laboratorních podmínek).

Nejčetnější jsou považovány za jednoduché látky prvků, jako je dusík, kyslík, vodík. Uhlík je obsažena ve všech organických látek, a proto také má vedoucí postavení.

Klasifikace elektronové struktury atomů

Jedním z nejčastějších klasifikací všech chemických prvků - distribuce z nich na základě elektronové struktury. Podle toho, jak moc úrovně energie zahrnuty do pláště atomu a který obsahuje poslední z nich valenční elektrony existují čtyři skupiny prvků.

S-elementy

Je to ty, ve kterých je tento naplněn s-okružní. Tato rodina zahrnuje prvky první skupiny hlavní skupiny (nebo alkalických kovů). Pouze jeden elektron ve vnější úrovni má podobné vlastnosti zástupci obou silných redukčních činidel.

P-elementy

Celkem 30 kusů. Valenční elektrony umístěné na p-podvrstvy. To jsou prvky, které tvoří hlavní podskupiny třetí až osmé skupiny vztahující se k 3,4,5,6 období. Mezi nimi jsou oba kovy a typické kovové prvky na vlastnosti.

d-F-prvky a prvky

Tato přechodových kovů ze 4 až 7 dlouhou dobu. 32 položek celkem. Jednoduché látky mohou vykazovat jak kyselé a zásadité vlastnosti, (oxidace a redukce). Také, amfoterní, tj dualita.

K f-rodina zahrnuje lanthanidů a aktinidů, ve kterém elektrony jsou na poslední f-orbitalů.

Látky tvořené prvky: jednoduché

Také všechny třídy chemických prvků, které jsou schopné existovat ve formě jednoduchých nebo komplexních sloučenin. Takže jednoduché považován za ty, které jsou vytvořeny ze stejného struktury v různých množstvích. Například, O ₂ - nebo atom kyslíku dioxygen a O ₃ - ozon. Tento jev se nazývá allotropes.

Prosté chemické prvky, které tvoří stejný název sloučeniny charakteristické pro každého zástupce periodického systému. Ale ne všichni jsou si rovni v vlastnosti vykazují. Proto existují jednoduché látky kovy a nekovy. První hlavní podskupiny tvoří 1-3 skupinu a ve všech skupinách ve stolku. Non-kovy také tvoří důležitou podskupinu 4-7 týmů. Osm Základní prvky jsou zvláštní - ušlechtilý nebo inertní plyny.

Mezi všechny otevřené na jednoduchých prvků, známých dnes za normálních podmínek 11 plynů, kapalné látky 2 (brom a rtuti), a všechny ostatní - pevná látka.

komplexní sloučeniny

Aby byly přijaty pro všechny, které se skládají ze dvou nebo více chemických prvků. Příklady hmoty, protože tyto chemikálie jsou více než 2 miliony! Tyto soli, oxidy, kyseliny a zásady, komplexní komplexní sloučeniny, všechny organické látky.