Alkohol Boiling Point

Při normálním atmosférickém tlaku, se alkohol teplotě varu 78,3 ° C (pro ethanol). Je třeba mít na paměti, že teplota zůstává stále konstantní, i když je tepelný příkon provádí kontinuálně. Tato funkce procesu vzhledem k tomu, že se konverze kapalných látek v páru dochází i při dosažení určité pevné teploty pro látky důležité - tepla odpařování.

Se zvyšující se molekulovou hmotností teploty na alkohol varu se zvýší poměr má inverzní tvar pro alkoholů těsně stojící v řadě, za použití ethyl. Numericky, jeho hodnota je mnohem vyšší, než stejný index y ethery nebo uhlovodíky, které mají stejnou molekulovou hmotnost. V souladu s tím, tento vzor se rozprostírá na deriváty těchto látek. Tato vlastnost je v důsledku přítomnosti alkoholů molekulární asociace vzhledem k přítomnosti ve složení hydroxylových skupin.

Z velké části Teplota varu alkoholu je určena jeho chemické struktury. Zde je univerzální zákon: větší část alkoholu se liší od klasických staveb, takže teplota varu je nižší.

Při porovnání různé body varu alkoholů s bodem varu od nich odvozené ethery detekován unikátní vzor - alkoholy mají prakticky abnormální velikosti, velmi vysoké teploty.

Více legitimní teplota varu je závislá na hodnotách velikosti molekulové hmotnosti zejména alkohol. Například teplota varu ethanolu je 78,15 ° C, s molekulovou hmotností 46.069. e. m. Ve stejné době, podobné indikátory methyl jsou v tomto pořadí 64,7 ° C a 32,04 a. e. m. Stejný vzorec je charakteristické pro všechny alkoholy.

Hydrolýza alkoholu se obecně provádí při dosažení bodu varu, to je poměrně dlouhá doba pro proces, který trvá přibližně deset hodin.

Takový parametr jako spalovací alkohol teplotě do značné míry určuje šíři použití těchto látek v průmyslu i domácnosti. Mělo by však být považovány za typ hlediska spalování. Spalovací reakce jsou rozděleny do čtyř skupin. První typ zahrnuje všechny spalovací procesy, které se vyskytují v důsledku vstupujícího kyslíku obsaženého v okolním vzduchu. To zahrnuje spalování ropy reakci, a alkohol. Tento proces je vyjádřeno následujícím vzorcem: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Prozkoumáním výše uvedeného vzorce, mělo by být zřejmé, že se neodráží v plném smyslu chemických transformací, které se vyskytují u látek, účastnících se spalovací reakce. Vzorec je vyrobena z důvodů, že vzduch se skládá pouze z kyslíku a dusíku, se považuje za nulovou přítomnost v něm inertních plynů.

Otázka před námi volba - bod varu alkoholu - to způsobí více použití. Toto použití je známo, že nejvíce jako použití alkoholů jako hořlavých materiálů a materiálů tvořících různé typy pohonných hmot. K tomuto účelu se obvykle používá methanol, ethanol a butanol, které se vyrábějí po celém světě v průmyslovém měřítku. Takové výrobní objemy kvůli jejich komerční dostupnosti a vysoké konjunktury na trhu, kromě toho výroba v některých případech se používají jako ukazatele a jiná měřítka na technologickou úroveň státu. Jednotlivé technologické oblasti je výroba bionafty, rozpouštědla, barvy a mnoho dalších produktů, což je prostě nemožné, aby seznam v jednom krátkém článku.