Základní chemické vlastnosti oxidu uhličitého

Předtím, než s ohledem na chemické vlastnosti oxidu uhličitého objasnit některé z vlastností sloučeniny.

Přehled

Oxid uhličitý je hlavní složkou sodové vody. Je to ten, kdo dává nápoj čerstvé, šumivé. Tato sloučenina je kyselý oxid tvořící sůl. Relativní molekulová hmotnost oxidu uhličitého je 44 g / mol. Tento plyn je těžší než vzduch a hromadí v dolní části místnosti. Tato sloučenina je špatně rozpustný ve vodě.

chemické vlastnosti

Chemické vlastnosti oxidu uhličitého krátce. Při styku s vodou k tvorbě slabé kyseliny uhličité. Téměř okamžitě po vzniku vodíku se odloučí do kationty a anionty jsou uhličitan nebo hydrogenuhličitan. Výsledná sloučenina se nechá reagovat s účinnými kovy, oxidy, a také s alkálií.

Jaké jsou základní chemické vlastnosti oxidu uhličitého? Reakční rovnice potvrzení kyselý charakter sloučeniny. Oxid uhelnatý (4), je schopna tvořit uhličitany se základními oxidy.

fyzikální vlastnosti

Za normálních podmínek je sloučenina v plynném stavu. Je-li zvýšení tlaku lze převést do kapalného stavu. Tento plyn je bezbarvý, bez zápachu, má mírný kyselé chuti. Zkapalněný oxid uhličitý, je bezbarvý, průhledný, kyselina tekoucí, podobný ve svých vnějších parametrů ether nebo alkohol.

Relativní molekulová hmotnost oxidu uhličitého je 44 g / mol. To je téměř 1,5 krát větší než u vzduchu.

V případě, že se teplota sníží na -78.5 ° C tvorbu suchého ledu. On je jeho tvrdost je podobná křídě. Po odpaření látek vytvořených plynného oxidu uhelnatého (4).

kvalitativní reakce

Při zvažování chemické vlastnosti oxidu uhličitého, je třeba zvolit kvalitativní odpověď. Při reakci chemické látky s vápennou vodou (hydroxid vápenatý), je vytvořena zakalená sraženina uhličitanu vápenatého.

Cavendish schopen detekovat tyto charakteristické fyzikální vlastnosti oxidu uhelnatého (4), rozpustnost ve vodě a vysokou specifickou hmotností.

Lavoisier byl proveden chemický experiment, při kterém se snažil izolovat čistý oxid kovu vína každého.

Identifikován jako výsledek těchto studií a chemických vlastností oxidu uhličitého potvrdily vlastnosti redukce sloučeniny. Lavoisier oxid olovnatý zapalování s oxidem uhelnatým (4) řídí přijímat kov. Aby bylo zajištěno, že druhý materiál je oxid uhelnatý (4), že se vede plyn vápennou vodou.

Všechny chemické vlastnosti oxidu uhličitého potvrzuje kyselý charakter sloučeniny. Zemská atmosféra obsahuje sloučeninu v dostatečném množství. Díky systematické zvyšování zemské atmosféře, tato látka může způsobit závažné změny klimatu (globální oteplování).

Že oxid uhličitý hraje důležitou roli v přírodě, protože chemikálie se aktivně podílejí na metabolismu živých buněk. To je chemická sloučenina, je výsledkem různých oxidačních procesů spojených s dýchání živých organismů.

Oxid uhličitý v atmosféře je hlavním zdrojem uhlíku pro živé rostliny. V procesu fotosyntézy (světlo) se vyskytuje fotosyntézy procesu, který je doprovázen tvorbou glukózy, uvolňování kyslíku v atmosféře.

Oxid uhličitý nemá žádné toxické vlastnosti, nepodporuje dýchání. Při vyšších koncentracích látky v atmosféře dochází na osobě, která má dech, tam jsou těžké bolesti hlavy. V živých organismech, oxid uhličitý má velký fyziologický význam, například, že je nezbytné pro regulaci vaskulárního tonu.

zvláštnosti

V průmyslovém měřítku může být oxid uhličitý oddělen od spalin. Kromě toho, CO 2 je vedlejší produkt rozkladu dolomitu, vápence. Moderní zařízení na výrobu oxidu uhličitého vyžadují použití vodného roztoku ethanaminu adsorpcí plynu obsaženého ve spalinách.

V laboratoři, oxid uhličitý získána reakcí karbonát nebo vodík, s kyselinou.

Použití oxidu uhličitého

Tento kyselý oxid používají v průmyslu jako desintegrační činidlo nebo konzervační činidlo. Na obalu výrobku, tato sloučenina je označena jako E290. Kapalný oxid uhličitý je používán v hasicích přístrojích pro hašení požárů. Oxid uhelnatý (4), se používá k výrobě sodové vody a limonáda nápoj.