Roztoky elektrolytů

roztoky elektrolytů jsou speciální kapaliny, které jsou částečně nebo zcela ve formě nabitých částic (iontů). Samotný proces dělení molekul na záporně (aniontů) a kladně nabité kationty () částice zvané elektrolytické disociace. Disociace v roztoku je možné pouze v důsledku schopnosti těchto iontů k interakci s molekulami polární kapaliny, který působí jako rozpouštědlo.

Co jsou elektrolyty

Roztoky elektrolytů jsou rozděleny do vodné a nevodné. Voda studoval docela dobře a byli velmi rozšířené. Jsou téměř v každém živém organismu a aktivně se podílí na mnoha důležitých biologických procesech. Nevodné elektrolyty platí pro elektrochemické procesy a různých chemických reakcí. Jejich použití vedlo k vynálezu nové zdroje chemické energie. Tyto hrají důležitou roli v fotoelektrochemických buňkách, organické syntézy, elektrolytických kondenzátorů.

Roztoky elektrolytů, v závislosti na stupni disociace může být rozdělena do silné, střední a slabé. disociační stupeň (α) - je poměr rozbitých molekul v nabitých částic na celkovém počtu molekul. V silných elektrolytů alfa hodnotu blízkou 1, na střední α≈0,3, a slabá alfa <0,1.

Obecně silnými elektrolyty patří soli, několik určitých kyselin - HCl, HBr, HI, HNO _3, H _{2SO 4,} HClO _4, hydroxidy barya, stroncia, vápníku a alkalické kovy. Další báze a kyselina - elektrolyt střední nebo malou pevnost.

Řešení vlastnosti elektrolytů

Řešení vzdělávání jsou často doprovázeny tepelnými účinky a změny v objemu. Proces rozpouštění elektrolytu v kapalině probíhá ve třech fázích:

1. Zničení chemických vazeb a intermolekulární rozpuštěný elektrolyt vyžaduje náklady na určité množství energie, a proto dochází k pohlcování tepla _(bit? H> 0).
2. V tomto kroku se rozpouštědlo začíná komunikovat s elektrolytickými iontů, což vede k tvorbě solvátů (ve vodném roztoku - hydráty). Tento proces je známý a je exotermická solvatace, tj. exotermní reakce nastává (Sn _hydr <0).
3. Poslední etapa - difúze. Toto rovnoměrné rozložení hydrátů (solváty), v roztoku objemové. Tento proces vyžaduje, aby náklady na energii, a proto se roztok ochladí _{(diferenciál?} H> 0).

To znamená, že celkový tepelný účinek rozpuštění elektrolytu může být napsán v následující formě:

_Sol? H =? H +? H _{vypouštění hydraulického rozdíl?} H +

Z toho, jaké by byly součástí energetického účinků závisí na výsledné známky z celkového tepla zániku účinku elektrolytu. Obvykle se tento proces je endotermický.

Vlastnosti roztoku závisí především na povaze tvořící složky. Kromě toho jsou vlastnosti kompozice elektrolytu řešení je ovlivněno, tlaku a teploty.

V závislosti na obsahu všech rozpustných látek roztoků elektrolytů může být rozdělena do velmi zředěný (ve které obsahuje pouze „stopy“ elektrolytů), zředěnou (obsahující malé množství rozpuštěné látky) a zahustí se (s významným obsahem elektrolytů).

Chemické reakce v roztocích elektrolytů, které jsou způsobené průchodem elektrického proudu vede k izolaci určitých materiálů pro elektrody. Tento jev se nazývá elektrolýza a je často používán v moderním průmyslu. Zejména v důsledku elektrolýzy získat hliník, vodík, chlor, hydroxid sodný, peroxid vodíku, a mnoho dalších důležitých látek.