Rozpustnost mědi ve vodě a kyseliny

Základem chemických vlastností většiny prvků je jejich schopnost rozpouštět ve vodném prostředí a kyseliny. Studium vlastnosti spojené s nízkým aktivní měď účinku za normálních podmínek. Znakem jeho chemických procesů je tvorba sloučeniny s amoniakem, rtuti, kyselina dusičná a kyselina sírová. Low mědi rozpustnost ve vodě není schopen způsobit korozi procesů. S inherentní specifické chemické vlastnosti, což umožňuje použít sloučeninu v různých průmyslových odvětvích.

Popis element

Měď je považována za nejstarší z kovů, které se naučili, jak se dělá lidem více před naším letopočtem. Tato látka se připraví z přírodních zdrojů ve formě rudy. Měď zvaný chemický prvek stůl s Cuprum latinského názvu, jehož sekvence číslo se rovná 29. V periodické soustavy, to je umístěn ve čtvrté periody a patří do první skupiny.

Přírodní látka je růžovo-červený těžký kov s měkkým a tvárné struktury. Teplota jeho varu a tání body - 1000 ° C. Je to dobrý vodič.

Chemická struktura a vlastnosti

Pokud se zkoumat elektronický vzorec atomu mědi, je možné zjistit, že má 4 úrovně. Na valenční 4s-orbitální je pouze jeden elektron. Během chemické reakce může být odštěpena od atomu 1 až 3 záporně nabitých částic, a pak se získané sloučeniny mědi v oxidačním stavu +3, +2, +1. To má své největší stabilita dvojmocné deriváty.

V chemických reakcích, se chová jako kov s nízkou aktivitou. Za běžných podmínek měděné rozpustnosti ve vodě chybí. V suchý vzduch koroze není pozorován, ale topení kovový povrch potažené černou nádech oxidu železnatého. Chemická odolnost mědi se projevuje působení bezvodého plyny oxidu množství organických sloučenin, fenolové pryskyřice, a alkoholy. Je charakterizován reakcí komplexů s vydáním barevných sloučenin. Měď má malou podobnost ke skupině alkalického kovu, v souvislosti s vytvářením řady derivátů monovalentní.

Co je rozpustnost?

Tento proces formování homogenní soustavy ve formě roztoků reakcí jedné sloučeniny s jinými látkami. Jejich komponenty jsou jednotlivé molekuly, atomy, ionty a jiné částice. Stupeň rozpustnosti je určena koncentrace látky, která se rozpustí v přípravě nasyceného roztoku.

Jednotka měření nejčastěji procenta, objemu nebo hmotnosti frakce. Rozpustnost mědi ve vodě, další sloučeniny, jako jsou pevné formě, s jedinou výhradou změn teplot. Tento vztah je vyjádřen křivek. Pokud hodnota je velmi malá, je látka považována za nerozpustné.

Rozpustnost mědi ve vodném médiu

Kov vykazuje odolnost proti korozi působením mořské vody. To dokazuje jeho inertnost za normálních podmínek. prakticky nepozoruje rozpustnost mědi ve vodě (čerstvé). Ale ve vlhkém prostředí a pod vlivem oxidu uhličitého na povrchu kovu jsou vytvořeny zelené pásky, které je zásaditý uhličitan:

Cu + Cu + O ₂ + H _2O + CO ₂ → Cu (OH) ₂ Cuco _2.

Pokud vezmeme v úvahu jeho monovalentní sloučeniny ve formě soli, je možno pozorovat, jejich mírné rozpouštění. Takové materiály mohou být rychlé oxidaci. Výsledkem je divalentní sloučeniny mědi. Tyto soli mají dobrou rozpustnost ve vodném prostředí. Je jejich úplné disociace na ionty.

kyselina rozpustnost

Běžných reakčních podmínek filtrace měď se slabými nebo zředěným kyselinám nepřispívají k jejich interakcí. Nedošlo k žádné chemický proces metal s louhy. Rozpustnost mědi v kyselin mohou, v případě, že jsou silnými oxidačními činidly. Pouze v tomto případě, interakce probíhá.

Rozpustnost mědi v kyselině dusičné

Tato reakce je možné vzhledem k tomu, že existuje silná kovová oxidační činidlo. Kyselina dusičná se zředí v koncentrované formě, a vykazuje vlastnosti s oxidačním rozpuštění mědi.

V prvním provedení se získá při reakci dusičnanu mědi a bivalentní oxidu dusíku v poměru 75% ku 25%. Proces zředěnou kyselinou dusičnou může být popsán následující rovnicí:

8HNO ₃ + 3Cu → 3Cu (NO _{3) 2} + NO + NO + 4 H ₂ O.

V druhém případě, je dusičnan měďnatý a oxidy dusíku divalentní a tetravalentní, jehož poměr 1 ku 1. Tento proces zahrnuje 1 mol kovu a 3 mol koncentrované kyseliny dusičné. Po rozpuštění mědi je silný ohřev roztoku, což vede k tepelnému rozkladu oxidačního činidla dochází k obnově a dodatečný objem oxidů dusíku:

4HNO ₃ + Cu → Cu (NO _{3) 2} + NO ₂ + NO ₂ + 2H ₂ O.

Reakce používá při výrobě v malém měřítku, spojené se zpracováním odpadu nebo vyjmutí povlakového odpadu. Nicméně, takový způsob rozpouštění mědi má řadu nevýhod spojených s uvolněním velkého množství oxidů dusíku. K zachycení nebo neutralizaci vyžaduje speciální vybavení. Tyto procesy jsou velmi drahé.

rozpuštění Měď je považována za ukončenou, když došlo k úplnému zastavení výroby těkavých oxidů dusíku. Reakční teplota se pohybuje v rozmezí od 60 do 70 ° C, Dalším krokem je snížení roztoku chemického reaktoru. V dolní části jsou malé kousky kovu, které nereaguje. K výsledné kapalině se přidá voda a filtrace se provádí.

Rozpustnost v kyselině sírové

Za normálních okolností nenastane tato reakce. Determinant rozpouštění mědi v kyselině sírové, to je silná koncentrace. Zředěný médium nemůže oxidovat kovu. Rozpouštění mědi v koncentrované kyselině sírové se provádí s vydáním síranu.

Postup vyjadřuje následující rovnice:

Cu + H _{2SO 4} + H _{2SO 4} → CuSO ₄ + 2H _2O + SO _2.

Vlastnosti síran měďnatý

Sůl dvojsytného také volal sulfát, označit ji jako: CuSO _4. Je to látka, bez charakteristického zápachu, které nemá těkavost. Bezvodá forma soli nemá žádnou barvu, je neprůhledný, s vysokou hygroskopičnost. V mědi (sulfát), vykazují dobrou rozpustnost. Molekuly vody, spojovací soli mohou tvořit krystalický hydrát sloučeniny. Příkladem je síran mědi, která je topotekan modré. Jeho vzorec: CuSO ₄ · 5H ₂ O.

Krystalický hydrát vlastní modravý odstín transparentní struktura, vykazují hořkou, kovovou chuť. Molekuly mohou ztratit jejich kombinaci vody v průběhu času. V přírodě se nalézá ve formě minerálů, mezi něž patří i chalkantit butit.

Odkryté síran měďnatý. Rozpustnost je exotermní reakce. významné množství tepla se vytváří v procesu hydratace solí.

Rozpustnost mědi železa

V důsledku tohoto procesu pseudoalloys vytvořených z Fe a Cu. Na kovové železo a měď lze omezit vzájemné rozpustnosti. Maximální jeho hodnot jsou pozorovány v ukazateli teploty 1099,85 ° C Stupeň mědi rozpustnost v tuhém stavu je rovna 8,5% železa. Jedná se o malé indikátory. Rozpouštění kovové železo v pevné formě mědi je přibližně 4,2%.

Snížení teploty na hodnoty místnosti dělá reciproční procesy nevýznamné. Když roztavený kov měď, je schopen dobře mokrý železo v pevné formě. Po obdržení pseudo Fe a Cu pomocí speciálního kusu. Ty jsou vytvořeny lisováním nebo pečením práškového železa přítomného v čisté nebo slitiny formě. Takový předlisek impregnuje kapalným mědi, vytvářející pseudoalloys.

Rozpuštění v amoniaku

Tento proces se často probíhá průchodem NH ₃ v plynném skupenství přes rozpálený kov. Výsledkem je rozpouštění mědi v amoniaku, izolace Cu ₃ N. Tato sloučenina se označuje jako monovalentní nitrid.

Soli své exponované roztoku amoniaku. Přídavek činidla na chlorid mědi vede k vysrážení ve formě hydroxidu:

_CuCl2 + NH ₃ + NH ₃ + 2H _2O → 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ ↓.

Přebytek amoniaku podporuje tvorbu komplexní sloučeniny, typu, který má tmavě modré zbarvení:

Cu (OH) ₂ + ↓ 4NH ₃ → [Cu _{(NH3) 4]} (OH) _2.

Tento postup se používá k určení měďnatých iontů.

Rozpustnost železa

V perlitické struktuře temperované litiny Kromě základních složek přídavného prvku je přítomna ve formě běžného mědi. Jmenovitě to zvyšuje grafitizace atomů uhlíku zvyšuje tekutost, pevnost a tvrdost slitiny. Kov má pozitivní vliv na úroveň perlitu v konečném produktu. Rozpustnost mědi železa se používá k dotování počátečního složení. Hlavním účelem tohoto postupu je získání tvárné slitiny. Bude mít lepší mechanické a korozní vlastnosti, ale sníží křehnutí.

V případě, že obsah mědi v železa je asi 1%, míra síly při napínání se rovná 40% a výtěžek zvýší na 50%. To významně mění charakteristiky slitiny. Zvýšení množství kovové příměsi do 2%, to vede ke změně síly na hodnotu 65% a rychlost průtoku je rovná 70%. Při vyšším obsahu mědi v železné složení kuličkovým grafitem vytvořen tvrdší. Úvod do struktury legující prvek nemění technologii tvoří viskózní a měkké slitiny. Čas dostupný pro žíhání se shoduje s doba reakce při výrobě železa bez příměsi měď. Je to asi 10 hodin.

Použití mědi pro výrobu litiny s vysokou koncentrací křemíku není schopen zcela odstranit tzv ferrugination směsi během žíhání. Výsledkem je, že produkt, který má nízkou odolnost.

Rozpustnost v rtuti

Ve směsi s kovovou rtuť dalších prvků získaných amalgám. Tento proces může probíhat při pokojové teplotě, protože za takových podmínek je kapalný Pb. Rozpustnost mědi v rtuti probíhá pouze v zahřívání. Kov musí nejprve rozsekat. Po navlhčení kapalné rtuti měděný je vzájemná penetrace jedné látky do druhé, nebo proces difúze. Hodnota rozpustnost je vyjádřena v procentech a je 7,4 x 10 ^-3. Během reakce pevná látka jednoduchý amalgam podobný cement. Pokud se jedná o málo tepla, změkčuje. Výsledkem je, že taková směs se používá pro opravu porcelánu. K dispozici je také složitý amalgám s optimálním obsahem kovu v něm. Například, v zubní slitiny má prvky, stříbro, cín, měď a zinek. Jejich množství v procentech se vztahuje jak na 65: 27: 6: 2. Amalgamy se taková kompozice s názvem stříbrná. Každá komponenta slitina plní konkrétní funkci, která umožňuje získat vysoce kvalitní těsnění.

Dalším příkladem je amalgám slitiny, ve kterých existuje vysoká měď obsah. To je také nazýván slitiny mědi. Složení amalgám je přítomen od 10 do 30% Cu. Vysoká koncentrace mědi brání cín reagují s rtuť, která netvoří velmi slabá a korozivní slitina fáze. Kromě toho, snížení množství stříbra v těsnění vede ke snížení ceny. K přípravě amalgámu je žádoucí používat inertní atmosféře nebo ochranná kapalina, která vytváří film. Kovy, které tvoří slitina schopná rychle oxiduje vzduchem. Topný proces Cuprum amalgám v přítomnosti vodíku vede k destilaci rtuti, která odděluje elementární měď. Jak můžete vidět, tato otázka je jednoduché se naučit. Teď už víte, jak měď interaguje nejen vodou, ale také s kyselinami a dalšími prvky.