Inertní plyny - obecné pojmy, vlastnosti a aplikace

Jako inertní plyny jsou také nazývány ušlechtilý, zaujímají hlavní podskupinu osmé skupiny periodické soustavy. Z nichž je pouze šest: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe), a radonu (Rn). Abychom pochopili podstatu, nejprve zvážit pojetí setrvačnosti. Inertnost - slabá exprese nebo chybějící schopnost reagovat s jinými chemickými prvky. Vyvolat chemickou reakci k vytvoření nových vazeb v těchto materiálech je prakticky nemožné.

V souladu s tím, inertní plyn, - je vzácný ušlechtilý monoatomární plyn, který má vysokou setrvačnost, která je vzhledem k energeticky stabilní vnější elektronové úrovni pláště atomu. Například, helium v tomto plášti uspořádány dva elektrony a další vzácné plyny - osm. To vysvětluje jejich fyzikální a chemické vlastnosti. Všechny inertní plyny za normálních podmínek plyny jsou bezbarvé, bez zápachu a špatně rozpustné ve vodě. Jejich teploty varu a teplota tání se zvyšuje podle zvýšení velikosti atomů.

Až do roku 1962, vědci byli přesvědčeni, že všechny vzácné plyny jsou zcela inertní. Ale kanadský chemik N. Bartlett mohly prokázat opak, obdrží první chemickou sloučeninu xenonu, tzv geksaftoroplatinat xenonu. Tato sloučenina je ve formě oranžové pevné látky s krystalovou mřížkou. Následně se celá řada sloučenin, bylo velmi rozšířil.

Prevalence a vzdělávání v přírodě

Ve vesmíru héliem vzácného plynu je nejběžnější, a v pozemních podmínkách - argon (podle objemu zaujímá 0,934%). Ve velmi malých množství inertních plynů se nacházejí v horninách a plynů přírodních hořlavých materiálů, a v rozpuštěné formě je možno nalézt v oleji a vodě.

V přírodních podmínkách, mohou být vzácné plyny, jako výsledek různých jaderných reakcí. Například zdroj radonu jsou radioaktivní uran drogy. Některé z těchto látek má kosmogenního původ.

Všechny inertní plyny kromě Rawdon, mají množství izotopů.

Zásoby těchto plynů se nesníží. On jen postupně, velmi pomalu rozptýlí do mezihvězdného prostoru.

přihláška

Inertní plyny se široce používají v elektrotechnice. Argon, vzhledem k nečinnosti a nízkou tepelnou vodivost, se používá ve směsi s dusíkem, k plnění elektrické lampy. Argon a neon plněné trubičky pro lehké užitkové a jejich záře modré a neon - oranžovo-červené.

Další Argon se používá v chemických laboratořích. V průmyslu, bylo zjištěno, žádost o tepelné zpracování kovů snadno oxidovatelná. Argon se vytváří ochrannou atmosféru, ve které k provedení svařování nebo řezání vzácné a neželezných kovů tavení wolframu, titanu, zirkonia. Pro ovládání ventilační systémy používané radioaktivní izotopy argonu.

Krypton a xenon mají stále nižší tepelnou vodivost než argonem, takže naplněný lampy trvanlivých a hospodárnější, než ty, které plní dusíkem nebo argonem.

Potápěči dýchat směs helia a kyslíku, což může výrazně prodloužit dobu jejich pobytu pod vodou a výrazně snižuje bolestivé účinky způsobené změny tlaku během výstupu k povrchu.

Kapalné helium se používá jako chladivo v různých studií, protože teplota plynu je varu -268,9 ° C

Plná setrvačnost vlastnost helium používá pro svařování ve svém prostředí, pro výrobu vysoce čistých kovů, chromatografie. A je možné vytvořit s vysokou permeabilitou detektory netěsností v zařízení nízkého a vysokého tlaku.