Molární hmotnost kyslíku. Jaký je molekulová hmotnost kyslíku?

Atomy prvků a sloučenin molekuly vykazují zanedbatelnou hmotu. Pro studium kvantitativních vztahů, specifické pro chemické reakce, s použitím několika fyzikálních veličin. Jeden z nich - molární hmotnost, která může být vypočítána pro atomů, iontů a molekul. Jedním z nejdůležitějších prvků na Zemi - kyslík, s jeho účasti dojde, mnoho reakcí a procesů. Pro provedení výpočtů podle vzorců sloučenin použitých reakčních rovnic molární hmotnosti kyslíku, který je číselně roven jeho relativní hmotnosti atomu nebo molekuly.

kyslík

Obecné informace o kyslíku (chemický prvek)

• Latinský název - Oxygenium;
• chemická značka - O;
• uloženy v horní části 16 v první skupině (dříve - skupiny VI A) periodické tabulky prvků;
• Je umístěn v druhém období bezprostředně po dusíkem před fluoru;
• To se odkazuje na rodinném chalcogen;
• číslo prvku v periodické tabulce a jeho náboje jader atomů - 8.

Kyslík je jednou ze složek atmosféry po dlouhou dobu nemohla být izolovány v čisté formě. Plyn s názvem „životodárný“, „elixír života“. Oslavte otevření kyslíku se rozdělí mezi světových vědeckých: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Termín „Oxygen“ Lavoisier navržený na základě důležitou roli látky, jejích atomů v tvorbě oxidů a kyselin.

Jak najít molární hmotnosti prvku nebo látky?

Při provádění chemické výpočty nutné znát hmotnost zapojený v reakcích atomů a molekul látek. Ale jsou příliš malé, což ztěžuje použití takových jednotek, jako gramy a kilogramy. Roztok byl nalezen nabízené jiné hodnoty, které usnadňují výpočty. Například v chemii hodnoty jsou vztaženy atomová a molekulová hmotnost. Relativní atomová hmotnost (Ar) jako fyzikální veličiny byla zavedena v 1961 roce. Jeho hodnota je rovna 1/12 množství atomu uhlíku (izotop ¹² C).

Provádět výpočty pomocí vzorců a rovnic s využitím tohoto i jiných hodnot, je třeba mít na paměti několik pravidel:

1. Hmotnost atomu v periodické soustavy obsahuje vedle chemické označení. Molární hmotnost má stejnou číselnou hodnotu, ale s jednotkami g / mol.
2. Hmotnost jeden mol látky se stanoví ze vzorce sloučeniny jsou, pro které je součtem molekulové hmotnosti všech částic v molekule.
3. V případě, že chemický vzorec je index udávající počet strukturních jednotek, je třeba násobit molární hmotnosti tohoto koeficientu.

Atomová a molekulová hmotnost kyslíku

Atomové množství kyslíku, se získá v závislosti na počtu a rozdělení tří jejích přirozených izotopů: Ar (G) = 15,999 (v e m ...). Ve výpočtech, tato hodnota je obvykle zaoblený, otočí 16. Pro každý prvek své atomové hmotnosti - konstantní. Ze známé hmotnosti atomů prvku s atomovým číslem 8, lze nalézt na molární hmotnosti kyslíku prvku. M (O) = 16. Další bezrozměrná fyzikální veličina - molekulová hmotnost kyslíku - se vztahuje k jednoduché látky. Výpočtu hmotnosti molekuly kyslíku, vynásobením hmotnost atomu na stechiometrickém koeficientu ve vzorci: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. V praxi není nutné zjistit, co molární hmotnosti kyslíku, protože jeho hodnota je číselně roven hmotnosti molekul látky, ale s jednotkou měření g / mol. Pro konkrétní sloučenina je jeho molekulová hmotnost je konstantní, je široce používán pro výpočet množství a hmotnost látky.

Množství látky,

V chemii, pro zjednodušení výpočtů, používá jednu z nejdůležitějších fyzikálních veličin - množství látky. To se nevztahuje na váze, a k počtu strukturních jednotek. Jednotka měření množství látky v mezinárodním systému (SI) obdržela 1 mol. S vědomím, že 1 mol obsahuje stejné částice, které jsou obsaženy v 12 g oxidu izotop ¹² C, se může vypočítat počet atomů, molekul, iontů, elektronů obsažených v testovací části jakékoli látky. Další konstantní byl pojmenován velkého vědce Ital Avogadro (označený N _a), ona je počet strukturních částic, které obsahuje množství látky, pokud - 1 mol. Číselná hodnota Avogadro konstantě - ^6,02. Říjen ²³ 1 / mol. Je to počet atomů (molekuly, ionty) má molární hmotnost. Označení fyzikální veličiny - M jednotka - 1 g / mol, pro výpočet vzorce - M = m / n (m - hmotnost (g), n - množství látky (mol)).

Jaký je molární hmotnost kyslíku

V praxi není nutné použít vzorec M = m / n pro výpočet molekulové hmotnosti kyslíku. Při řešení problémů, je třeba zjistit, co nejvíce, co je hmota, nebo najít celou řadu látek. V prvním případě se používá pro výpočet vzorce m = ^n. M, ve druhé - n = m / M. Číselná hodnota molární hmotnosti rovné hmotnosti atomu prvku, a pro danou látku - molekula. Například, hmotnost 16 g je 1 mol kyslíku prvku. M (O ₂₎ - molární hmotnost molekuly kyslíku, která je rovna 32 g / mol.

Molární hmotnost ekvivalentu kyslíku

Nazývá ekvivalentní množství stejné hmotnosti 1 mol monovalentních atomů jakéhokoliv prvku. Obecně platí, že ekvivalentní hmotnost může být určena tak, že se molární hmotnosti atomů chemického prvku na jeho valenci, nalezeno vzorcem konkrétní sloučeniny. Ve většině z jeho kyslíkaté sloučeniny jako chemické prvek chalkogen je divalentní. Molární hmotnost kyslíku lze nalézt v periodické tabulce, jeho zaokrouhlená hodnota - 16. ekvivalentní hmotnost nižší než 2 krát - 8 chemie použitelné právo ekvivalentů, v němž se uvádí, že tyto látky spolu reagují v množství rovnajícím se jejich ekvivalenty. Při provádění výpočtů lze použít ekvivalentní molární hmotnost kyslíku určit ekvivalentní hmotnost látky, pro které je neznámé.

Kyslík - jedním z nejdůležitějších prvků v zemské kůře, na něž připadá 46,6% hmotnosti. Jednoduché spojení se stejným názvem - druhou nejčastější v zemské atmosféře. Obsah molekulárního kyslíku ve vzduchu - 20,947% obj. S pomocí atomových členů a molekul dochází k mnoha reakcí a procesů v tomto oboru, průmysl, organické a anorganické povahy. Je důležité vzít v úvahu kvantitativní vztahy v těchto procesech, což značně usnadňuje použití fyzikálních veličin, včetně molekulové hmotnosti kyslíku.