TvořeníVěda

Milníky vědeckých objevů - princip Pauliho

Mezi nejvýznamnější úspěchy v posledních fyziků pracujících v oblasti struktury hmoty na úrovni elektronových jaderné názory, odkazují na počátku minulého století. Jeden z těchto objevů ve studiu mikrosvěta je známý v historii vědy zvané „Pauli princip.“ Ve chvíli, kdy bylo jasné, že kvantový charakter jevů uvnitř atomu, dramaticky mění mnoho konceptů o realitě mikrokosmu. A co je to - kvantový? Tento druh fyzikální veličiny měřicí jednotky ve formě nejnižší „část“, pod kterou není možné. Například, poloměr prvního elektronového dráze nemůže být menší než 5,29 · 10-11 m Vzdálenosti menší než tato hodnota, je nesprávné říkat, -. Ty by neexistovala.

Quantum jsou známé fyzikální pojmy, které jsou hmotnost, síla, energie, rozšiřuje pochopení povahy elektronů a jiných částic, které tvoří atom. A samozřejmě s výhradou mluvit o ‚stavebních kamenů vesmíru“, které byly vytvořeny nástroje k jejich popisu. Od té doby, stav elektronu je charakterizována čtyřmi čísly, s názvem Quantum. Různé kombinace těchto čísel je určen pouze plné a jedinečný vzhled nějaké elektronu. Jakmile bylo možné popsat energie, prostoru a vnitřní stavy elektronu, na pořad jednání dostala na následující otázku - a jak elektrony, které každý atom může být mnoho, jsou umístěny kolem jádra? Jak jsou „zabaleny“? Studium tohoto problému vedlo k formulaci zákona, nyní známý jako princip Pauliho vylučovací. Co je jeho podstatou?

Trochu sebevzdělávání

1. atom ve své nejjednodušší formě má hlavní složky - jádro a elektrony jsou uspořádány v tomto pořadí ve středu a na oběžné dráze kolem jádra. Poloměry oběžných drah (označený n) se na hodnotách celá čísla počínaje jedním kvantově - minimální možnou „části“ vzdálenosti. Pro případ, kdy n = 1, máme nejnižší „nízký“ oběžné dráhy, na kterém elektron točí s nejnižší energií. Úroveň energie elektronu je dána kvantové číslo n, který je také nazýván hlavní. Všimněte si, že pro daný poloměr n může vypočítat množství elektronů v této dráze podle vzorce N = 2 (n • n). To snadno vypočítat mez množství elektronů na oběžné dráze s libovolným počtem n: první - dvě, v druhé - osm v třetí - osmnáct, atd. Tento závěr plnění skořepin v množství elektronů nejvýše N, - je základním bodem, který obsahuje Pauli vyloučení princip.

2. Elektronický energie a může mít podvrstvy každou významnou úroveň. Jsou označeny l, zvané straně (nebo orbitální) kvantového čísla a může mít hodnotu od 0 do 4. l Hodnota l určuje prostorový tvar elektronového oblaku: sférické, činka, atd

3. Pohyb elektronu, jinými slovy, tok proudu vede k vytvoření kruhového magnetického pole. Ale v tomto případě, elektron orbital je magnetický moment, který se vyznačuje tím, další, třetí, kvantové číslo ml. Nazývá se magnetické kvantové číslo a projekce orbitální hybnosti elektronu ve směru magnetického pole. Hodnoty, které mohou mít řadu ml, leží v rozmezí od -l do + l, s hodnotou nula, a všechny z nich mohou být (2l + 1).

4. Konečně poslední charakteristika kvantové elektronu - odstřeďování. Skládá se pouze dvě funkce MS = + 1/2 a MS = -1 / 2. Fyzikální podstata spin - mechanický moment hybnosti elektronu, který má žádnou souvislost s jeho pohybu v prostoru.

Sdělení Pauliho princip a periodická soustava DI Mendělejev

V roce 1925 objev fyziky ze základních vlastností mikrosvěta byla provedena srovnatelný význam pouze do tabulky Mendělejev. To dostalo název jeho „kmotr“ a od té doby byl známý jako princip Pauliho vylučovací. Chemie jako věda materiálů a jejich interakce v rámci periodické soustavy nemůže vysvětlit mnoho mechanismů procesů probíhajících v asociaci atomů, molekul, a vzdělávání, atd Hlavním důvodem je, že úroveň detailu atomu, z hlediska chemie, začal atom koncepty elektronů jádro. Tyto atomové molekulární pojmy se objevily a usadili zhruba před 150 lety - v devatenáctém století. O něco později, AM Butlerof vyvinul teorii chemických sloučenin, a pak byl objeven periodické zákon. To nám umožnilo představit narození molekul z atomů a dát pochopení atomové „hospodářství“ zařízení.

Pochopení podstatu kvantových vlastností modelu elektronového bylo možné poté, co byl formulován Pauli principu. S ním získal vysvětlení uspořádání obraz skořepiny a pořadí plnění elektrony. Podstatou principu je to, že elektrony mohou mít libovolnou kombinaci výše uvedených čtyř kvantové vlastnosti atomu, ale nemůže se skládá ze dvou elektronů, identické ve všech kvantových vlastností.

Hlavním výsledkem objevu atomové struktury právních předpisů, který obsahuje Pauli vyloučení princip - fyziky, tj, povaha tohoto jevu, který spočívá v plnění skořápek elektrony. A to v pořadí, dal zázemí pro podporu periodický zákon. To znamená, že „chemický“ obsah obecné struktury atomů a molekul zákonů přijal jeho základní potvrzení ve fyzice budováním vnitřní „architektura“ atomu.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.