Mendeleev periodická tabulka a periodický zákon

Během devatenáctého století silné reformace prošla mnoha oblastech, včetně chemie. Periodický systém Mendělejev, formulované v roce 1869, vedla ke společnému pochopení vztahu mezi polohou jednoduchých látek v periodické tabulce, aby se stanovil vztah mezi relativní atomové hmotnosti a mocenství prvku majetku.

Domendeleevsky chemie mezi

O něco dříve, na počátku devatenáctého století, četné pokusy o systemizaci chemických prvků. Německý chemik Johann Wolfgang Döbereiner strávil první vážnou práci na systemizaci v oboru chemie. Určil, že řada podobných látek ve vlastnostech lze seskupit - triádu.

Nesprávnost reprezentace německého vědce

Podstatou zákona představované Johann Wolfgang Döbereiner trojic určena tak, že atomová hmotnost látky je v blízkosti polovinu součtu (střední hodnota) atomových množství posledních dvou prvků triád tabulky. Nicméně nepřítomnost hořčíku v jedné podskupině vápníku, stroncia a barya je chybné.

Tento přístup byl důsledkem umělých omezení podobné látky pouze triodities. Johann Wolfgang Döbereiner viděl podobnosti chemických parametrů fosforu a arsenu, bismutu a antimonu. Nicméně, on omezil Načítání trojice. V důsledku toho nebyl schopen přijít na správnou klasifikaci chemických prvků.

Části Stávající prvky, a to na Johann Wolfgang Döbereiner triády, samozřejmě, že to není možné, zákon jasně ukazuje na přítomnost vztahu mezi relativní atomové hmotnosti a chemické vlastnosti jednoduchých látek.

Způsob systemizace chemické prvky

Všechny následné pokusy organizovat se spoléhal na rozložení prvků podle jejich atomové hmotnosti. Později Johann Wolfgang Döbereiner hypotéza byla použita jinými chemiky. Představený tváření triády, tetrád a pětic (kombinování ve skupinách po třech, čtyř a pěti prvky).

Ve druhé polovině devatenáctého století tam bylo několik děl najednou, na základě které Dmitri Ivanovič Mendělejev chemie vedla k úplnému systematizaci chemických prvků. Odlišnou strukturu periodické tabulky vedla k revoluční porozumění a důkazy o jednoduché látky distribučního mechanismu.

Mendeleev periodické tabulky prvků

Na schůzce ruské chemické společnosti na jaře roku 1869 to bylo číst oznámení v ruský vědec D. I. Mendeleeva o svém objevu periodického zákona o chemických prvků. Na konci téhož roku, první dílo „Základy chemie“, první periodické soustavy prvků obsažených v něm byly zveřejněny.

V listopadu 1870, ukázal kolegy sčítání, „přirozený systému prvků a používat jej ve směru kvalit neobjevené elementy.“ V této práci D. I. Mendělejev poprvé použil termín „periodický zákon“. Periodická soustava prvků vychází z periodického zákona definuje možnou existenci jednoduchých látek, nelze otevřít a jasně naznačuje, jejich vlastnosti.

Opravy a vyjasnění

Jako výsledek, 1971 periodický zákon a periodická soustava prvků Mendělejevovi byly upraveny a doplněny o ruský chemik.

Finální výrobek „periodický zákon chemických prvků“ vědec soubor definic periodické zákona, který stanoví, že vlastnosti jednoduchých těles, vlastnosti sloučenin, a tvoří komplex těles přímou závislost se stanoví podle jejich atomové hmotnosti.

O něco později, v roce 1872, je struktura periodické tabulky byla reorganizována do klasické formě (krátkého období režimu distribuce).

Na rozdíl od svých předchůdců, ruský chemik plně udělal tabulku, představil koncept správnosti atomových hmotností chemických prvků.

Charakteristické prvky periodické tabulky a odvozených právních předpisů umožnilo vědcům popsat vlastnosti elementů přesto být objeven. Mendělejev vycházel ze skutečnosti, že vlastnosti každé látky může být stanoveno podle charakteristik dvou sousedních prvků. Nazval to pravidlo „hvězd“. Jeho podstatou je, že chemické prvky v tabulce pro stanovení vlastností vybraného prvku nezbytné, aby byla vedena horizontálně a vertikálně v tabulce chemických prvků.

Mendeleev periodické systém je schopen předvídat ...

Tabulka prvků Mendělejev, i přes jeho přesnosti a věrnosti, nebyla uznána vědeckou komunitou na doraz. Některé z velkých vědců světového významu otevřeně vysmíval možnost předpovědět vlastnosti neobjevené prvky. To bylo jen v roce 1885, po objevení předpovězených prvků - eka-hliník, a ekabora ekasilitsiya (gallium, skandium a germanium), což je nový klasifikačního systému Mendeleev periodické zákona a byly uznány jako teoretické základy chemie.

Na počátku dvacátého století, struktura periodické tabulky opakovaně opraveny. V procesu získávání nových vědeckých údajů D. I. Mendeleev a jeho kolega William Ramsay dospěli k závěru o potřebě zavést nulovou skupiny. Ve svém složení obsahuje vzácné plyny (helium, neon, argon, krypton, xenon a radonu).

V roce devatenáct set jedenáctého Soddy předložil návrh umístit nerozeznatelné chemických prvků - izotopy - v jedné buňce tabulky.

V průběhu dlouhé a usilovné práce periodické tabulce chemických prvků periodické soustavy byl dokončen, a získala moderní vzhled. Jeho struktura obsahuje osm skupin a sedm období. Skupiny - jsou svislé sloupce období - vodorovná. Tyto skupiny jsou definovány rozdělení do podskupin.

Pozice v tabulce prvek indikuje jeho valenční elektrony a čistě chemické vlastnosti. Jak se ukázalo, v průběhu vývoje periodické tabulky bylo zjištěno náhoda počet prvků elektronu s jeho sériové číslo. Tato skutečnost je dále zjednodušena pochopení principu interakce jednoduchých látek a tvorbě komplexu. Způsob v opačném směru. Výpočet množství tohoto materiálu, jakož i v případě potřeby pro chemickou reakci bylo teoreticky k dispozici.

Role Mendeleev objevu moderní vědy

Mendeleev systém a jeho přístup k uspořádání chemických prvků stanovil rozumný vývoj chemie. Při správné pochopení vztahu z konstant a chemických analýz Mendělejev mohl správně sestavit a prvků, seskupených podle jejich vlastností. Nová tabulka prvků umožňuje jasně a přesně vypočítat údaje před chemickou reakcí, předpovídat nové prvky a jejich vlastnosti.

Otevření ruským vědcem má přímý vliv na další průběh vývoje vědy a techniky. Neexistuje žádný technický prostor, který by se neúčastnila znalosti chemie. Možná, že kdyby se nestalo takový objev, naše civilizace by se vydali jinou cestou vývoje.