TvořeníVěda

Hydroxid sodný: vzorec, vlastnosti a použití

Jedním z důležitých chemické sloučeniny syntetizované velké strany každoročně alkalický hydroxid sodný. Taková popularita to zasloužila díky svým vlastnostem. Louh sodný, který vzorec - NaOH, má velký hospodářský význam pro člověka. Zvážit podstatu víc.

Historie objevu agenta

První zmínka o sloučenině na vlastnosti se podobají hydroxid sodný, se objeví i ve starověku. Dokonce i Bible obsahuje některé informace o neteř látky extrahované z egyptských jezer. Pravděpodobně to byl hydroxid sodný.

Aristoteles, Plato a jiné starověké řecké a římské filozofové a vědci také odkazoval nitrum látka, která se získává z přírodních nádrží a prodává ve formě velkých kusů různě barevné (černé, šedé, bílé). Koneckonců, metody léčby ještě nevěděl nic, takže samostatné přípojky z uhlí, znečišťovat to nebylo možné.

V roce 385 před naším letopočtem, byl použit mýdla tvorby. byl použit postup založený na hydroxid sodný. Vzorec nebylo dosud známo, jistě, ale to není na škodu ji extrahovat z popela rostlin rodu Salsola, od jezer a používá se pro čištění domácnosti, praní prádla, vyrábět různé mýdla.

Něco později Arab naučili přidat do produktu éterických olejů, vůně. Pak mýdlo bylo pěkné a příjemné vonící. To začalo aktivně rozvíjí výrobu mýdla procesů a technologií.

Až do XVII století, hydroxid sodný, jehož vlastnosti jsou plně využity, jako chemická sloučenina zůstala unstudied. Jeho v kombinaci s takovými látkami, jako je sodík, hydroxid , uhličitan draselný, sodný. Všechny z nich byly nazvány žíravé louhy.

Později vědec Duhamel du Monceau schopen prokázat rozdíl mezi těmito látkami a rozdělil je do alkalických kovů a soli. Vzhledem k tomu, hydroxidu sodného a byl jeho pravdivé a konstantní dodnes jméno.

synonyma tituly

Je třeba poznamenat, že název této látky není stejná a má několik synonym. Vše lze označit 6 různých možností:

  • hydroxidu sodného;
  • hydroxidu sodného;
  • louh sodný;
  • sodné alkálie;
  • žíraviny;
  • žíravé alkálie.

Louh sodný , tato sloučenina se nazývá společné a průmyslu. Chemická syntéza je správnější říci, louh sodný nebo louh sodný. Vzorec zůstává stejný. Nejvíce obyčejné jméno - žíraviny. Nejlepší z hlediska systematického názvu názvosloví látek je hydroxid sodný.

Chemický vzorec a molekulární struktura

Je-li látka považována za z hlediska chemie, bude sestávat ze dvou iontů: sodný kation (Na +) a hydroxidu aniontu (OH -). Kontaktování sobě v důsledku elektrostatické přitažlivosti raznozaryazhennyh částic, tyto ionty tvoří hydroxid sodný. Empirický vzorec formuláře je hydroxid sodný.

Gidroksogrupp vytvořena kovalentní polární vazbu mezi kyslíkem a vodíkem, vyznačující se tím, že se koná sodným iontové vazby. Alkalický roztok se úplně disociovány na ionty, který je silný elektrolyt.

Laboratorní metody pro výrobu

Průmyslové a laboratorní metody pro přípravu hydroxidu sodného těsně ozvěny. Často v malých množstvích, že se získává chemickou a elektrochemických metod v menších jednotkách než v průmyslových zařízeních. Tuna látky vyráběné stejnými metodami k obrovským kolonií buněk.

Existuje několik základních způsobů syntézy louhu v laboratoři.

  1. Feritické metoda. Skládá se ze dvou hlavních fází: první slinování za vysokých teplot uhličitanu sodného a oxidu železa (III). To vytváří ferit sodný (NaFeO 2). V druhé fázi, je vystaven vodě rozkládá za vzniku hydroxidu sodného a vody ve směsi s železem (Fe 2O 3 * H 2O). Výsledný hydroxid sodný roztok se odpaří, čímž se z krystalů nebo bílých vloček. Jeho čistota je přibližně 92%.
  2. Způsob vápno. Reakce je interakce mezi uhličitan sodný a hydroxid vápenatý (hašené vápno) za vzniku uhličitanu vápenatého a hydroxidu sodného. Reakce se provádí při teplotě 80 ° C od výsledných sůl vysráží, se snadno oddělí. Zbylý roztok se odpaří, čímž se získá alkálie sodného.
  3. Membrána a způsob výroby membrány. Na práci elektrolyzéru jednotky na bázi. Sloužila roztok kuchyňské soli (NaCl), který je elektrolýza tvořit bez plynného chloru a hydroxidu výrobu sody požadovaného produktu. Rozdíl v těchto metod je, že při procesu membrána hlavní konstrukční část zařízení je membrána z azbestu (katody). Je-li způsob membrána katodou a anodou prostor rozdělen speciální membránou.

Takto připravené v laboratoři a hydroxidu sodného, výběru nejvhodnější možnost v materiálním smyslu. Ten je zpravidla méně energeticky náročná.

Syntéza v průmyslu

Jak je taková látka v průmyslu, jako je hydroxid sodný? Kapalné a pevné hydroxidu sodného se vyrábí převážně elektrochemické metody. Je založen na elektrolýze roztoku přírodní minerální halite, z nichž většina je tvořena chloridem sodným.

Hlavním rysem této syntézy je, že vedlejší produkty s hydroxidem sodným je plynný chlor a vodík. Tento proces se provádí v některém ze tří možností:

  • membrána pro elektrolýzu pevné katody;
  • kapalné rtuti katody;
  • membrána s pevnou katodou.

Drtivá většina vyrobeného hydroxidu sodného na světě se vyrábí metodou je stále s membránou. Vzniklý alkalický liší dostatečně vysoké úrovně čistoty.

aplikace

Existuje mnoho odvětví, v nichž skutečná hydroxid sodný. Aplikace je založena na svých chemických a fyzikálních vlastností, takže tato sloučenina nepostradatelné v mnoha stupních a procesů.

Existuje několik hlavních oblastí, kde hydroxid sodný - povinný prvek.

  1. Chemická výroba (syntéza esterů, mýdla, tuky, výrobu vláken, leptání hliníku, za vzniku rafinované produkty, jako katalyzátor v mnoha procesech, základní látky pro neutralizaci kyseliny a jejich odpovídající oxidy, v analytické chemii se používá pro titraci, se také používá k získání čisté kovy, mnoho soli dalších bází a organických látek).
  2. Při výrobě papíru, k léčbě buničiny (dřevo likvidace látka ligninu).
  3. Lidský hospodářskou činnost je rovněž nezbytné hydroxidu sodného. Použití mnoha pracích a čisticích prostředků na základě toho je velmi důležité. Mýdlo, šampon obdrží - to vše není bez žíravý.
  4. Je nutný pro syntézu biopaliv.
  5. Aplikován na národní úrovni pro dekontaminaci a neutralizaci toxických látek, účinky na tělo.
  6. Výroba léků a léčiv.
  7. Potravinářský průmysl - cukrovinky, čokolády, kakaa, zmrzlina, bonbony, omalovánky, olivy, pečivo, pekárenské výrobky.
  8. V kosmetice k odstraňování zahraniční subjekty (mol, papilloma bradavice).
  9. Používá se na alkoholických nápojů a tabákových mlýny.
  10. V textilním průmyslu.
  11. Sklo: barevně, normální a jiné optické.

Je zřejmé, že hydroxid sodný - velmi důležité a užitečné v lidské činnosti látka. Není to zbytečné, je syntetizován v tun ročně ve světě - 57 milionů nebo více.

fyzikální vlastnosti

Bílá prášková látka, někdy bezbarvá. Může být ve formě jemného krystalického prášku nebo ve formě vloček. Často ve formě velkých krystalů. Teplota tání je poměrně nízká - 65,1 ° C velmi rychle absorbuje vlhkost a stává hydratovaná forma 3,5N NaOH · 2 O. V tomto případě je teplota tání je stále méně, jen 15,5 ° C prakticky neomezená rozpustný v alkoholech, vodě , Na dotek jako pevné a tekuté mýdlové.

Velmi nebezpečné v koncentrované a zředěné formě. Schopné poškození všech oka do zrakového nervu. oční kontakt může vést k oslepnutí. Proto se pracuje s touto sloučeninou extrémně nebezpečné a vyžaduje ochranná zařízení.

chemické vlastnosti

Louh sodný vlastnosti vykazuje naprosto stejně jako všechny alkálie: se nechá reagovat s kyselinou, kyselých oxidů, amfoterní oxidy a hydroxidy, soli. Nekovových reaguje s obsahem síry, fosforu a halogenů. Také schopná reagovat s kovy.

V organické chemii, hydroxid sodný reaguje s amidy, estery, halogenované alkany.

skladovací podmínky

Skladování hydroxidu sodného se provádí za určitých podmínek. Je to proto, že je velmi reaktivní, zvláště když vlhký. Základní podmínky jsou následující.

  1. Zabránění průniků do otopných těles.
  2. Hermeticky uzavřený a utěsněný obal nejsou schopné přenášet vlhkost.
  3. Suché krystalické žíraviny uložené v pytlích speciální složení (hustého polyethylenu), kapalné - v lahvích z tmavého skla se zabroušenými skleněnými zátkami. Pokud je číslo je velký a vyžaduje dopravu, roztok hydroxidu sodného byl umístěn ve speciálních kontejnerech a ocelových plechovek.

Látka může být přepravován jakýmkoliv známým způsobem v souladu s bezpečnostními předpisy, což eliminuje přepravu letadlem.

Tekuté louh sodný

Kromě krystalu, je vodný roztok hydroxidu sodného. Je to stejné jako vzorec pro pevné látky. Chemicky řešení užitečnější a pohodlné použití. Proto je v takové formě, žíraviny používá častěji.

Roztok hydroxidu sodného, jehož vzorec - hydroxid sodný, se používá ve všech těchto oblastech. Je nevýhodné pouze při přepravě, neboť doprava je lepší sušit louh. U všech ostatních vlastností nepřináší krystaly, a v některých i předčí.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.