Hydroxid mědi

Měď hydroxid sloučeniny (II), - je jasně modré krystaly, může mít také amorfní (ve formě prášku) strukturu. Je nerozpustný ve vodě, posouzení průměru registru zabezpečení. Chemický vzorec látky - Cu (OH) ₂, je slabá báze, která se obvykle získá působením silné báze na soli mědi.

Použití této sloučeniny je široce distribuován v různých oblastech chemického a průmyslové výroby. To znamená, že hydroxid mědi použit jako pigmentování složky v brýlích, keramické výrobky používané v oboru a bižuterie, glazury. Vlastnosti pigmentace sloučenin byly úspěšně použity při výrobě vysoce odolné nátěrové hmoty, které se používají pro nanášení na spodní části lodi, a dokonce i ponorky, protože tato látka zabraňuje zanášení podvodní částí lodí, řasy a další vodní prvky kazit kovových nádob.

Skvělé vyhlídky pro použití látky v moderních elektrických a elektronických aplikacích. Zde se může stát nezbytnou součástí vysokoteplotních supravodičů výrobních technologií. Navíc, aplikace v elektrotechnice již testovány v laboratorní praxi.

Ve skutečnosti v chemické výrobě hydroxid mědi je široce používán jako katalyzátor pro chemické reakce. Kromě toho je také možné určit, a v těchto oblastech použití této látky, jako přípravě krmiva pro hospodářská zvířata, výrobu různých tříd cementů, zejména zdobené (barevný) tmely.

I když stupeň utajení sloučeniny není vysoce toxické a nebezpečné chemikálie, práce s nimi je nutné splnit několik důležitých opatření. To platí především v souladu s podmínkami skladování hmoty a zabránit jejímu rozlití případy venku. Pokud k tomu dojde, měli byste okamžitě implementovat izolace prostor plýtvání a hydroxid likvidaci do bezpečné vzdálenosti.

Jak je znázorněno vzorcem, hydroxid mědi - je alkalická sloučenina. Z tohoto důvodu jsou všechny stávající i budoucí verze jejího praktického využití, je to způsobeno tím alkalickým vlastnostem.

Před odpovědí na otázku, jak se dostat hydroxid mědi, by měly učinit výhradu, že existuje několik takových možností.

Vezměme si některé z těch nejčastějších.

hydroxid měďnatý získat od svého sulfátu. Tato látka je snadno rozpustný ve vodě, bílý prášek s krystalickou strukturou. Jeho chemický vzorec - CuSO₄. Pokud tato látka zvaná síran mědi, se rozpustí ve vodě, mohou být získány v průběhu známého síran měďnatý. Potom, je-li k tomuto roztoku se přidá alkalický, reakce probíhá během kterého vystupují a Cu (OH) ₂ ve formě sraženiny modré barvy.

Hydroxid lze získat z dusičnanu mědi (II), která je krystalická látka, které nemají barvu, s chemickým vzorcem Cu (NO₃) ₂. V případě, že se reakce provádí získání hydroxidu, je třeba, aby roztok NaOH byl přidán dusičnan měďnatý (II). Výsledná reakční sraženina modré barvy je požadovaná hydroxid mědi.

Běžnou metodou pro získání látky, a použití tohoto chloridu mědi (II), který má chemický vzorec CuCl₂. Pro hydroxidu moštu žlutý prášek, který je chlorid mědi rozpustí v určitém množství alkálie. Při těchto reakcích žluté krystaly zmizí, a místo toho padá všechny stejné nutné nás srážet modrý odstín - Cu (OH) ₂.