Tvoření, Sekundárního vzdělávání a školy
Fyzikální vlastnosti nekovů. Charakteristika poloze v periodické soustavy
Všechny aktuálně známé chemické prvky mají společnou „dům“ - periodické soustavy prvků. Nicméně, oni jsou umístěny tam, protože je to nezbytné, a v přesném pořadí, určeném pořadí. Jedním z hlavních kritérií, podle nichž jsou klasifikovány všechny atomy jsou charakteristiky.
Fyzikální vlastnosti nekovových a kovových prvků zástupců - je základem, na kterém je založena nejen jejich rozdělení v tabulce, ale také oblast použití u lidí. Pojďme se seznámit se blíže s nekovy a jejich charakteristiky.
Pozice v periodické soustavy
Pokud vezmeme v úvahu systém chemických prvků jako celek, je možné určit místo situace nekovů takto:
- Pravý horní roh.
- Výše podmíněného hranici diagonálně z boru do astatu.
- Kořenové podskupiny s skupiny IV-VIII.
Je zřejmé, že řada z nich je zřetelně horší než kovů. V číselném vyjádření to je asi 25/85. Tato skutečnost však nesnižuje jejich význam a důležitost. V tomto případě, fyzikální vlastnosti nekovů jsou mnohem rozmanitější, než jejich „soupeře.“
Odrůdy jednoduché sloučeniny nekovů
Definovat několik hlavních kategorií, které zahrnují všechny známé prvky v úvahu. Fyzikální vlastnosti jednoduchých látek - non-kovy - je možno rozdělit na:
- pevné látky;
- plyn;
- kapalina.
V tomto případě existuje zvláštní skupina prvků - vzácné plyny. Podle svých vlastností, které nepatří do žádné z určených kategorií.
plynné nekovy
Taková spousta. Patří mezi ně jednoduché látky, jako jsou:
- kyslík;
- dusík;
- halogeny chlor a fluor;
- atom vodíku;
- Bílý fosfor;
- ozón.
To je však možné v případě, že standardní parametry prostředí. Krystalové mřížce těchto zástupců - molekulární typ chemických vazeb v molekulách - kovalentní nepolární. Fyzikální vlastnosti nekovů této skupiny jsou podobné. Mají:
- stlačitelnost;
- neomezené kapacita smíchání;
- škálovatelnost;
- vyplnit celý objem nádoby.
Z uvedených látek jsou jedovaté dva - chlor a bílý fosfor. Je to velmi nebezpečné, zadusit sloučeniny. Tak chlor - žlutozelená plyn, fosfor - bílá, hořlavé na vzduchu.
Kyslíku a ozónu - dobré oxidanty. První z nich - trvalou součástí vzduchu potřebné pro život většiny organismů. Druhá šance vytvořený po působení elektrických výbojů blesku vzdušným kyslíkem. Má příjemnou vůni čerstvé.
tekuté nekovy
Fyzikální vlastnosti nekovů z této skupiny může být popsán tím, že popis pouze jedné látky - brom. Jakmile je kapalný za normálních podmínek všichni zástupci této skupiny prvků.
To je tmavě hnědá kapalina, docela těžké, což je silný jed. Dokonce i pár bromu může způsobit složité, ne na dlouhou dobu hojení rány na rukou. Vůně je velmi špatné pro tento prvek a její název (v překladu bromos - zápach).
Ve svých chemických vlastností brom oxidační činidlo na kov a redukční činidlo pro nekovů silnější než on.
I přes tyto funkce, musí být přítomen v lidském těle bromu ionty. Bez ní jsou nemoci spojené s hormonálními poruchami.
pevné zástupci
Jednoduchým látky této kategorie patří většina nekovy. Jsou to:
- bor;
- Všechny alotropický modifikace uhlíku;
- červený a černý fosfor;
- síra;
- křemíku;
- arsen;
- jedna úprava cínu.
Všechny mají atomovou krystalové mřížce docela těžké, ale křehké látky. Černý fosfor - mastný na dotek suché směsi. Red stejné - pasta.
Nejtěžší ze všech látek je určen diamond - druh uhlíku. Fyzikální a chemické vlastnosti této skupiny nekovů jsou velmi odlišné, protože tabulka některé z nich jsou umístěny daleko od sebe. Z tohoto důvodu je stupeň oxidace vykazovaly reaktivitu, charakter spojení - všechny tyto hodnoty se mění.
Zajímavý nekovový v pevném stavu je jod. Jeho krystaly jiskru v řezu, a tím vykazuje podobnost s kovy. To není překvapivé, protože leží téměř na hranici s nimi. Také to má tuto zvláštní vlastnost hmoty - sublimační. Při zahřátí jod přechází do plynného stavu, obcházet kapaliny. jeho páry jsou světlé fialová, syté barvy.
Fyzikální vlastnosti nekovů: Tabulka
Aby to bylo snazší určit, co představuje nekovy, je lepší postavit souhrnnou tabulku. To ukáže, jaké jsou obecné fyzikální vlastnosti nekovů a v čem se liší.
fyzikální vlastnost | Příkladem z nekovu |
Skupenství, za normálních podmínek | Vyznačující se všechny tři: pevné látky (síra, uhlík, křemík, atd), plynné (například atom halogenu), kapalina (brom) |
Elektrická a tepelná vodivost | Není typický pro jiný než saze a fosforu účelu |
Potažení jednoduchou látku | Velmi různorodé. Příklad brom - červená, síra - žluté krystaly jodu - tmavě fialová, uhlík ve formě grafitu - tmavě šedá, chlor - žluto-zelená, a tak dále |
kovový lesk | Charakteristika pouze pro krystalický jod |
Kujnost a tažnost | Zcela chybí. Všechny pevné látky - křehký, ale některé formy diamantu a křemíku |
Je zřejmé, že fyzikální vlastnosti nekovů jsou rozšířenější než rozdíly podobnosti. V případě, že kovy jsou některé vlastnosti, které by spadají do každé z nich, pak jsme diskutovali prvků není možné.
Similar articles
Trending Now