TvořeníVěda

Co je vodíková vazba? Typy nárazu

Co je vodíková vazba? Všechny známý příklad tohoto spojení je obyčejná voda (H2O). Vzhledem k tomu, že atom kyslíku (O) je větší než dvě elektronegativní atom vodíku (H), se táhne jako z atomů vodíku vazebných elektronů. Zřízení takového kovalentní polární vazby vytvořené dipólu. Atom kyslíku získává menší negativní náboj a atomy vodíku - malý kladný náboj, který je přitahován k elektronům (osamocený pár z nich) na atomu kyslíku v blízkosti H2O molekul (tj., Voda). Lze tedy říci, že vodíkové vazby - způsob přitažlivá síla mezi atomem vodíku a elektronegativní atom. Důležitým rysem atomu vodíku, je, že jeho vazbu s přitažlivosti elektronů se stává holé jádro (to znamená, proton, žádné další elektrony stíněný). I když je vodíková vazba je slabší než kovalentní, který způsobuje celou řadu neobvyklých vlastností H2O (voda).

Nejčastěji je tato vazba vytvořena s atomy následujících prvků: kyslíku (O), dusík (N) a fluor (F). K tomu dochází z toho důvodu, že atomy těchto prvků jsou malé rozměry a mají vysokou electronegativity. C atomy větší velikost (S síry nebo atom chloru Cl) tvoří vodíkové vazby je slabší, a to navzdory skutečnosti, že jejich elektronegativita tyto položky jsou srovnatelné s N (tj. Dusík).

K dispozici jsou dva typy vodíkových vazeb:

1. vodík intermolekulární vazba - dochází mezi dvěma molekulami, například: methanol, amoniak, fluorovodíku.
2. intramolekulární vodíkové vazby - dochází v jediné molekule, jako je například 2-nitrofenolu.

Nyní se předpokládá se také, že vodík chemická vazba je slabý a silný. Liší se od sebe v oblasti energetiky a délka vazby (vzdálenost mezi atomy):

1. Vodíkové vazby jsou slabé. Energie - 10 až 30 kJ / mol, délka svazku - 30. Všechny výše uvedené látky jsou příklady normální nebo slabé vodíkové vazby.
2. Vodíkové vazby jsou silné. Energie - 400 kJ / mol, délka - 23-24. Data získaná pomocí experimentů ukazují, že silné vazby jsou vytvořeny v následujících iontů: iontově vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hydratovaný hydroxid [HO-H-OH] -, iont oxoniové hydratovaný [H 2O-H-OH2] + jakož i různých jiných organických a anorganických sloučenin.

Vliv vodíku a propojení

Anomální hodnoty z teploty varu a tání entalpie odpařování a povrchového napětí některých z těchto sloučenin lze přičíst přítomnosti vodíkových vazeb. Voda má anomální hodnoty všech těchto vlastností, fluorovodíku a čpavek - bod varu a tání. Vody a fluorovodíku v pevném i tekutém stavu v důsledku přítomnosti v nich intermolekulárních vodíkových vazeb jsou považovány za který má být polymerován. Tento vztah vysvětluje nejen příliš vysokou teplotu tavení těchto materiálů, ale také k jejich nízké hustotě. Přičemž po roztavení vodíkovou vazbu částečně se zhroutí, v důsledku čehož se molekuly vody (H2O) jsou baleny hustěji.

Dimerizace některých látek (karboxylová kyselina, například benzoová a kyselina octová) se může také vysvětlit přítomností vodíkových můstků. Dimer - dvě molekuly, které jsou spojeny dohromady. Z tohoto důvodu, karboxylové kyseliny s teplotou varu vyšší než u sloučenin, které mají přibližně stejnou molekulovou hmotnost. Například, (CH3COOH), teplota varu kyseliny octové je 391 K, zatímco aceton (CH3COCH3), to je 329 K.

Vliv vodíku intramolekulárních vazeb

Tento vztah má také vliv na strukturu a vlastnosti různých sloučenin, jako je 2- a 4-nitrofenolu. Ale nejznámější a důležitý příklad vodíkové vazby - deoxyribonukleová kyselina (ve zkratce: DNA.). Tato kyselina molekuly složené do dvojité šroubovice, dvě vlákna, která jsou vzájemně spojeny vodíkovými vazbami.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.