Chlorečnan sůl

Co je chlorečnan draselný?

Draselná sůl kyseliny chlorečné (jeden ze čtyř kyselin, obsahujících kyslík, tvořených chloru: chlorná - HClO, chlorité - HClO2, chlorové - HClO3 a chloristá - HClO4) běžně nazývá chlorečnan draselný, vzorec - KCIO3. Tato sůl vzhled představuje krystaly (bezbarvý), které jsou špatně rozpustné ve vodě (při 20 ° C ve 100 cm3 vody rozpouští pouze 7,3 g soli), ale s rostoucí teplotou se zvyšuje rozpustnost. Další z jejího slavného jména - bertoletova soli. Látka molekulová hmotnost je 122,55 amu, hustota - 2,32 g / cm3. Sůl má teplotu tání 356 ° C, se rozkládá při teplotě asi 400 ° C,

Otevření chlorečnan draselný

Poprvé (v roce 1786) chlorečnanu draselného byl francouzský chemik Klod Bertolle. To minul chlor pomocí koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného za tepla. Reakční rovnice, přes kterou je sůl následujícím způsobem: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KCIO3 + 3H2O. Výsledkem této reakce je chlorečnan draselný se vysráží jako bílá pevná látka. Vzhledem k tomu, že je špatně rozpustný ve studené vodě, se snadno oddělí od ostatních solí se roztok ochladí. Od svého otevření bertoletova sůl je nejběžnější a užitečný produkt ze všech chlorečnanu. V současné době KCIO3 vyráběny v průmyslovém měřítku.

chemické vlastnosti

Chlorečnan soli - silné oxidační činidlo. Reakcí s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou (HCl) přiděleno volného chloru. Tento proces je popsán pomocí chemické reakce rovnice: 6HCl + KCIO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Stejně jako všechny chlorečnany, tato látka je vysoce toxický. V roztaveném stavu KCIO3 intenzivně podporuje hoření. Směs snadno oxidovatelná látka (redukčních činidel), jako je například síra, fosfor, cukru a dalších organických látek draslíku chlorečnanu exploduje při nárazu či tření. Citlivost k těmto účinkům se zvyšuje za přítomnosti amonných solí a bromičnany. Za mírného (zahřátí na 60 ° C) se oxidace chlorečnanu draselného, se připraví z šťavelové oxidu chloričitého kyseliny, proces pokračuje podle reakční rovnice: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Chlór uhelnatý najde uplatnění v bělení a sterilizaci různých materiálů (papíroviny mouky a tak dále), a mohou být také použity k obesfenolivaniya čistírny odpadních chemických závodů.

Použití chlorečnan draselný

Ze všech bertoletova chlorečnan sůl je nejpoužívanější. Používá se při výrobě barviv, zápalky (dělat zápas hlavu hořlavý materiál, surovina je navlhčen chlorečnan draselný TU 6-18-24-84), ohňostroj, dezinfekční prostředek, oxid chloričitý. Vzhledem k vysokému nebezpečí kompozic s chlorečnan draselný, nejsou prakticky používá při výrobě výbušnin pro průmyslové i vojenské účely. Velmi zřídka chlorečnan draselný slouží jako iniciační výbušniny. Někdy se používá v pyrotechnice, čímž se získá tsvetnoplamennye kompozic. Dříve sůl použitá v lékařství: slabých řešení této látky (KCIO3) po určitou dobu se používá jako antiseptikum pro topické kloktání. Sůl na počátku 20. století, byl použit pro získání kyslíku v laboratorních podmínkách, ale z důvodu nebezpečí experimentů byly ukončeny.

Příprava chlorečnanu draselného

Jedna z těchto metod: chlorací hydroxidu draselného v důsledku výměnné reakce s jinými solemi chlorečnany, elektrochemické oxidaci ve vodných roztocích chloridů kovů - lze získat bertoletova sůl. Příprava jeho průmyslovém měřítku často provádí pomocí disproporcionační reakce chlornanu (soli kyseliny chlorné). Technologické procesy zpracovány jinak. Ve většině případů je založen na reakci mezi chloridem vápenatým a chlorečnan draselný: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Pak bertoletova sůl tvořená z matečného louhu krystalizací přiděleny. Také draselný chlorečnan se připraví modifikovanou metodou Berthollet elektrolýze chloridu draselného: vyrobených elektrolýzou se nechá reagovat s chlor hydroxidu draselného, výsledné KClO chlornanu draselného a potom disproporcionací chlorečnanu draselného KCIO3 a zdroje chloridu draselného chloridu draselného.

Rozklad chlorečnan draselný

Při teplotě asi 400 ° C, rozklad chlorečnanu draselného. Výsledkem je, že kyslík a draselný chloristanu: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. V další fázi rozkladu dochází při teplotě 550 až 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Na katalyzátory (mohou být oxid měďnatý CuO, oxid železitý (III) Fe2O3 oxid nebo manganu (IV) MnO2) rozklad nastává při nižších teplotách (150 až 300 ° C), a v jednom kroku: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

bezpečnostní opatření

Bertoletova sůl je nestabilní výbušná chemikálie, která může explodovat, za stálého míchání, skladování (např, u redukčních na stejné polici v laboratoři nebo v komora) mletí nebo jiné operace. Exploze může dojít ke zranění nebo dokonce smrti následovat. Z tohoto důvodu při výrobě, používání, skladování nebo přepravě chlorečnanu draselného, musí být splněny požadavky Spolkový 116. Zařízení, která pořádá tyto procesy se týkají nebezpečných průmyslových objektech.