Chemická rovnováha - na vratných chemických reakcí

Podle jednoho z klasifikací používaných k popisu chemické procesy, existují dva druhy reakcí naopak - reverzibilní a nevratné. Reverzibilní reakce nedosáhne konce, tedy žádná z látek, které vstoupily do ní, není spotřebován úplně a nemění koncentraci. Tento proces končí ustavení chemické rovnováhy nebo vyvážení, což značí ⇌. Ale vpřed a vzad reakce pokračovat dále, bez zastavení, tzv dynamická rovnováha nebo mobilní. Přijde chemická rovnováha naznačuje, že přímé reakce probíhá stejnou rychlostí (V1), a že inverzní (V2), V1 = V2. V případě, že tlak a teplota jsou nezměněny, rovnováha v systému může trvat neurčitou dobu.

Kvantitativně chemickou rovnováhu popsaný rovnovážné konstanty, která je poměr linie konstanty (K1) a zpětná vazba (K2) reakce. Vypočítat může být podle vzorce: k = K1 / K2. Výkon rovnovážná konstanta závisí na složení reakčních složek a teploty.
Vytěsnění chemické rovnováhy založené na principu Le Chatelier, který zní následovně: „Je-li systém, který je v rovnováze, vliv vnější faktory, je rovnováha narušena a posunuta ve směru opačném k této změně“

zvážit chemické podmínky rovnováhy a jeho posunutí na příkladu tvorby molekul čpavku: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Vzhledem k této reakční rovnici, nastavení:

1. přímou reakcí - reakce sloučeniny, jako 2 jednoduchých látek 1 komplex je tvořen (amoniak) a rubové - za rozkladu;

2. Přímá reakce probíhá za vzniku tepla, takže je - je exotermní, proto, reverzní - endotermní a jde s absorpcí tepla.

Nyní zvažovat rovnici poskytnuté změnit některé parametry:

1. Změna koncentrace. Pokud je koncentrace výchozích látek, zvýšení - dusík a vodík - a snížit množství amoniaku, rovnováha posouvá doprava k tvorbě NH3. Chcete-li přesunout doleva, zvýšení koncentrace amoniaku.

2. Zvýšení teploty se posune rovnováhu směrem k reakci, ve které je teplo absorbováno, a je snížena - je zvýrazněna. Proto, pokud je zvýšení teploty o syntéze amoniaku, je rovnováha posunuta směrem výchozích látek, to znamená, vlevo, a když je teplota - vpravo ve směru k reakčnímu produktu.

3. Pokud se zvýšení tlaku, rovnováha posune na stranu, kde je množství plynných látek je nižší, a když se tlak klesá - ve směru, ve kterém se množství plynu roste. Při syntéze NH3 z N2 a 4 moly 3H2 se získá 2 NH3. Proto, pokud se zvýší tlak, rovnováha posune doprava, k tvorbě NH3. Je-li tlak snížen, bude rovnováha posune ve směru originálních výrobků.

Došli jsme k závěru, že chemická rovnováha může být narušena v případě, že zvýšení nebo snížení:

1. teplota;

2. tlak;

3. Koncentrace látek.

Při zavádění jakýkoliv katalyzátor do reakční rovnováha se nemění, to znamená, chemická rovnováha není narušen.