Tvoření, Věda
Výzvy pro řešení a způsoby jejich řešení
Řešení problémů v roztocích je důležitou část chemie samozřejmě v moderní škole. Pro mnoho dětí, existují určité obtíže při provádění výpočtů souvisejících s nedostatkem představ o pořadí úkolů. Analýza určité výrazy, které zahrnují řešení tohoto problému v chemii, a příklady hotových řešení.
Koncentrace procento
Úkoly zapojit do přípravy a rozhodovací rozměrů. Vzhledem k tomu, že tento typ spojení je vyjádřeno v hmotnostních dílech, je možné stanovit obsah látky v roztoku.
Uvedené množství je kvantitativní charakteristiku navrhovaného řešení problému. V závislosti na druhu práce, je třeba stanovit novou koncentraci zájmu, k výpočtu hmotnosti hmoty pro výpočet objemu roztoku.
Molární koncentrace
Některé problémy v koncentraci roztoků jsou spojeny se stanovením množství látky v objemu rozpouštědla. Jednotky této hodnoty mol / l.
Nastavení Osnovy tohoto druhu se vyskytují pouze na úrovni vyšších škol.
Obzvláště úlohy na řešení
Zde je několik řešení tohoto problému chemie s rozhodnutím při analýze ukázat sled činností. Za prvé, musíme poznamenat, že je možné, aby se výkresy pochopit procesy jsou popsány v případových studiích. Pokud je to žádoucí, je možné čerpat úkol a tabulku, ve které jsou počáteční a požadované množství doručena.
cíl 1
Nádoba s obsahem 5 litrů 15% roztoku soli, vlije se sedm litrů vody. Určete procentní koncentrace látky v nového řešení.
Aby bylo možno stanovit požadovanou hodnotu, označený X, v kvantitativním poměru vypočte obsah látky v prvním roztoku, pokud 5 vynásobený 0,15, dostaneme 0,75 g.
Dále jsme vypočítat hmotnost nového řešení, vzhledem k tomu, že nalije do 7 litrů vody, a získání 12 gramů.
Nalezení procento obsahu soli v roztoku na základě stanovení této hodnoty, získáme: (0,75: 12) x 100% = 6,25%
Dalším příkladem úkol související s užíváním ve výpočtech matematického poměru.
úkol 2
Kolik mědi hmotnosti by měly být přidány na kus bronzu, který má hmotnost 8 kg, který obsahuje 13 procent čistého kovu, zvýšit podíl mědi 25%.
Takové problémy řešení vyžadují nejprve určit množství mědi v počáteční slitiny. Můžete používat matematický podíl. Výsledkem je, že hmota je: 8 x 0,13 = 1,04 kg
Pak se požadované hodnoty pro x (v gramech), zatímco nová slitina získáme hodnotu (1,04 + x) kilogramů. Vyjadřují hmotnost výsledné slitiny, získáme: (8 + x) kg.
Problém obsahu kovu v procentech v nové slitiny je 25 procent, může vytvořit matematickou rovnici.
Různá řešení tohoto problému zahrnují zkušební položky k ověření úrovně znalostí předmětem jedenácti tříd. Zde jsou některé z podmínek a rozhodnutí úkolů tohoto druhu.
úkol 3
Určete objem (za normálních podmínek) plynu, které byly shromážděny po podání 0,3 mol čistého hliníku ve 160 ml teplé 20% roztoku hydroxidu draselného (1,19 g / ml).
Sekvence výpočtů v tento problém:
- První stanovení hmotnosti roztoku.
- Další výpočet množství alkálie.
- Získané výsledky jsou v porovnání s ostatními parametry, nedostatek je určeno. Následné výpočty prováděny na látce, které bylo přijato v dostatečném množství.
- Psaní rovnici pro reakce probíhající mezi výchozí materiály, zajistíme stereochemické koeficienty. Provádíme výpočty v rovnici.
Hmotnost použitý v úkolu alkalického roztoku je 160 x 1,19 = 190,4 g
Hmotnost látky bude 38,08 gramů. Množství alkálií vzít - 0,68 mol. Ve stavu, uvádí, že množství hliníku 0,3 mol, a proto v tomto nedostatkem to zejména kovu.
Následující výpočty nosit na něm. Ukazuje se, že objem plynu bude 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 l.
Výzvy pro řešení tohoto typu absolventů způsobila největší rozpaky. Důvodem neotrabotannosti akční sekvence, stejně jako v nepřítomnosti vytvořených představ o základních matematických výpočtů.
úkol 4
Problémy týkající se „roztoku“ může obsahovat definici čisté látky v předem stanovené procento nečistot. Zde je příklad takového úkolu na kluky nevznikly problémy při jeho realizaci.
Výpočtu objemu plynu získaného působením koncentrované kyseliny sírové v 292,5 g soli s 20% nečistot.
Sekvence akcí:
- Vzhledem k tomu, že v problém se vztahuje na přítomnost 20 procent nečistot, je nezbytné stanovit obsah látky hmotnostních (80%).
- Předepisuje chemické reakce rovnice, zajistíme stereochemické koeficienty. Výdaje vyvinul výpočtu objemu plynu pomocí molární objem.
Hmotnost látky, na základě skutečnosti, že existují nečistoty získané 234 gramů. A při výpočtu této rovnice, dostaneme, že objem je roven 89,6 litrů.
cíl 5
Jaké další funkce do školních osnov v chemii problému na řešení? Zde je příklad úkol spojený s potřebou pro výpočet hmotnosti výrobku.
Galenit (II) o hmotnosti 95,6 g, se nechá reagovat se 300 ml 30% roztoku peroxidu vodíku (hustota 1,1222 g / ml). Reakční produkt je (v gramech) ...
Postup při řešení tohoto problému:
- Látky Solutions přeložit přes poměrech hmotnosti.
- Dále určíme množství každé výchozí složky.
- Po porovnání výsledků získaných volíme materiál, který se bere v dostatečném množství.
- Výpočty byly provedeny přesně podle látky, která má přijmout záporně.
- Rovná chemickou interakci a vypočte se hmotnost neznámé látky.
Vypočtěte roztoku peroxidu, bylo 336.66 gramů. Hmotnost látky bude odpovídat 100.99 gramů. Vypočítat počet molů, bude 2.97. galenit je 95,6 / 239 = 0,4 mol (obsažené v nedostatku).
Rovná chemické interakce. Určete podle schématu a získat požadovanou hodnotu 121,2 gramů.
úkol 6
Najít množství plynu (mol), která se může připravit tepelným žíháním, 5,61 kg pyrit (II), o čistotě 80%.
postup:
- Počítáme čistá hmotnost Fes.
- Napsat rovnici chemické reakci se vzdušným kyslíkem. Provádění výpočty pro reakci.
Čistou hmotnost látky bude 4488, číslo detekované složky činí 51 l.
Úkol 7
Z 134,4 litrů (NTP), oxidu siřičitého (4) se připraví roztok. Aby se prudce 1,5 litru 25% roztoku hydroxidu sodného (1,28 g / ml). Stanoví se hmotnost výsledné soli.
Algoritmus výpočtu:
- Očekáváme, že hmotnostní alkalického roztoku podle vzorce.
- Zjistili jsme, hmotnost a počet molů hydroxidu sodného.
- Vypočtěte stejné množství oxidu siřičitého (4).
- Poměr přijatého indexu je určena složením soli vytvořené, definovat nevýhodu. Výpočty byly provedeny na negativní.
- Napsat chemickou reakci s koeficienty výpočet nového hmotnost pro nedostatek soli.
Jako výsledek, dostaneme:
- množství alkalického roztoku 1171.875 gramů;
- hmotnostních hydroxidu sodného, aby 292.97 g;
- v molech látky obsahoval 7,32 mol;
- podobné chování pro výpočet oxidů síry (4), získáme 6 mol;
- znamená sůl se vytvoří pomocí interakce;
- Dostaneme 756 gramů.
Cílová 8
Ke 100 g 10% roztoku chloridu amonného prudce 100 g 10% roztoku dusičnanu stříbrného. Stanovení hmotnosti (v gramech), sraženina.
Algoritmus výpočtu:
- Počítáme hmotnost a množství látky, chloridu amonného.
- Očekáváme, že hmotnost a množství soli látek - dusičnanu stříbrného.
- Určit, který z výchozích materiálů byla přijata v dostatečném množství, provádět výpočty na něm.
- Napsat rovnici reakce vyskytující se budeme provádět výpočet sedimentu hmoty.
Holrida hmotnost amonný je 10 g, počet - 0,19 mol. Dusičnan stříbrný byla přijata 10 gramů, což je 0,059 mol. Ve výpočtech nedosttaku získá 8,46 g hmotnosti soli.
Ve snaze vyrovnat se s obtížnými úkoly, které jsou nabízeny ve finále v deváté a jedenácté platové třídy (v neogranicheskoy chemie kurzu), je nutné vlastnit algoritmy a některé počítačové dovednosti. Kromě toho je důležité, aby vlastní technologii sestavování chemických rovnic, aby bylo možné stanovit sazby v tomto procesu.
Bez těchto základních dovedností, a to i nejjednodušší úkol pro stanovení procentní koncentrace látky v roztoku nebo směsi bude zdát postgraduální těžkou a těžkou zkoušku.
Similar articles
Trending Now