TvořeníVěda

Výzvy pro řešení a způsoby jejich řešení

Řešení problémů v roztocích je důležitou část chemie samozřejmě v moderní škole. Pro mnoho dětí, existují určité obtíže při provádění výpočtů souvisejících s nedostatkem představ o pořadí úkolů. Analýza určité výrazy, které zahrnují řešení tohoto problému v chemii, a příklady hotových řešení.

Koncentrace procento

Úkoly zapojit do přípravy a rozhodovací rozměrů. Vzhledem k tomu, že tento typ spojení je vyjádřeno v hmotnostních dílech, je možné stanovit obsah látky v roztoku.

Uvedené množství je kvantitativní charakteristiku navrhovaného řešení problému. V závislosti na druhu práce, je třeba stanovit novou koncentraci zájmu, k výpočtu hmotnosti hmoty pro výpočet objemu roztoku.

Molární koncentrace

Některé problémy v koncentraci roztoků jsou spojeny se stanovením množství látky v objemu rozpouštědla. Jednotky této hodnoty mol / l.

Nastavení Osnovy tohoto druhu se vyskytují pouze na úrovni vyšších škol.

Obzvláště úlohy na řešení

Zde je několik řešení tohoto problému chemie s rozhodnutím při analýze ukázat sled činností. Za prvé, musíme poznamenat, že je možné, aby se výkresy pochopit procesy jsou popsány v případových studiích. Pokud je to žádoucí, je možné čerpat úkol a tabulku, ve které jsou počáteční a požadované množství doručena.

cíl 1

Nádoba s obsahem 5 litrů 15% roztoku soli, vlije se sedm litrů vody. Určete procentní koncentrace látky v nového řešení.

Aby bylo možno stanovit požadovanou hodnotu, označený X, v kvantitativním poměru vypočte obsah látky v prvním roztoku, pokud 5 vynásobený 0,15, dostaneme 0,75 g.

Dále jsme vypočítat hmotnost nového řešení, vzhledem k tomu, že nalije do 7 litrů vody, a získání 12 gramů.

Nalezení procento obsahu soli v roztoku na základě stanovení této hodnoty, získáme: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Dalším příkladem úkol související s užíváním ve výpočtech matematického poměru.

úkol 2

Kolik mědi hmotnosti by měly být přidány na kus bronzu, který má hmotnost 8 kg, který obsahuje 13 procent čistého kovu, zvýšit podíl mědi 25%.

Takové problémy řešení vyžadují nejprve určit množství mědi v počáteční slitiny. Můžete používat matematický podíl. Výsledkem je, že hmota je: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Pak se požadované hodnoty pro x (v gramech), zatímco nová slitina získáme hodnotu (1,04 + x) kilogramů. Vyjadřují hmotnost výsledné slitiny, získáme: (8 + x) kg.

Problém obsahu kovu v procentech v nové slitiny je 25 procent, může vytvořit matematickou rovnici.

Různá řešení tohoto problému zahrnují zkušební položky k ověření úrovně znalostí předmětem jedenácti tříd. Zde jsou některé z podmínek a rozhodnutí úkolů tohoto druhu.

úkol 3

Určete objem (za normálních podmínek) plynu, které byly shromážděny po podání 0,3 mol čistého hliníku ve 160 ml teplé 20% roztoku hydroxidu draselného (1,19 g / ml).

Sekvence výpočtů v tento problém:

  1. První stanovení hmotnosti roztoku.
  2. Další výpočet množství alkálie.
  3. Získané výsledky jsou v porovnání s ostatními parametry, nedostatek je určeno. Následné výpočty prováděny na látce, které bylo přijato v dostatečném množství.
  4. Psaní rovnici pro reakce probíhající mezi výchozí materiály, zajistíme stereochemické koeficienty. Provádíme výpočty v rovnici.

Hmotnost použitý v úkolu alkalického roztoku je 160 x 1,19 = 190,4 g

Hmotnost látky bude 38,08 gramů. Množství alkálií vzít - 0,68 mol. Ve stavu, uvádí, že množství hliníku 0,3 mol, a proto v tomto nedostatkem to zejména kovu.

Následující výpočty nosit na něm. Ukazuje se, že objem plynu bude 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 l.

Výzvy pro řešení tohoto typu absolventů způsobila největší rozpaky. Důvodem neotrabotannosti akční sekvence, stejně jako v nepřítomnosti vytvořených představ o základních matematických výpočtů.

úkol 4

Problémy týkající se „roztoku“ může obsahovat definici čisté látky v předem stanovené procento nečistot. Zde je příklad takového úkolu na kluky nevznikly problémy při jeho realizaci.

Výpočtu objemu plynu získaného působením koncentrované kyseliny sírové v 292,5 g soli s 20% nečistot.

Sekvence akcí:

  1. Vzhledem k tomu, že v problém se vztahuje na přítomnost 20 procent nečistot, je nezbytné stanovit obsah látky hmotnostních (80%).
  2. Předepisuje chemické reakce rovnice, zajistíme stereochemické koeficienty. Výdaje vyvinul výpočtu objemu plynu pomocí molární objem.

Hmotnost látky, na základě skutečnosti, že existují nečistoty získané 234 gramů. A při výpočtu této rovnice, dostaneme, že objem je roven 89,6 litrů.

cíl 5

Jaké další funkce do školních osnov v chemii problému na řešení? Zde je příklad úkol spojený s potřebou pro výpočet hmotnosti výrobku.

Galenit (II) o hmotnosti 95,6 g, se nechá reagovat se 300 ml 30% roztoku peroxidu vodíku (hustota 1,1222 g / ml). Reakční produkt je (v gramech) ...

Postup při řešení tohoto problému:

  1. Látky Solutions přeložit přes poměrech hmotnosti.
  2. Dále určíme množství každé výchozí složky.
  3. Po porovnání výsledků získaných volíme materiál, který se bere v dostatečném množství.
  4. Výpočty byly provedeny přesně podle látky, která má přijmout záporně.
  5. Rovná chemickou interakci a vypočte se hmotnost neznámé látky.

Vypočtěte roztoku peroxidu, bylo 336.66 gramů. Hmotnost látky bude odpovídat 100.99 gramů. Vypočítat počet molů, bude 2.97. galenit je 95,6 / 239 = 0,4 mol (obsažené v nedostatku).

Rovná chemické interakce. Určete podle schématu a získat požadovanou hodnotu 121,2 gramů.

úkol 6

Najít množství plynu (mol), která se může připravit tepelným žíháním, 5,61 kg pyrit (II), o čistotě 80%.

postup:

  1. Počítáme čistá hmotnost Fes.
  2. Napsat rovnici chemické reakci se vzdušným kyslíkem. Provádění výpočty pro reakci.

Čistou hmotnost látky bude 4488, číslo detekované složky činí 51 l.

Úkol 7

Z 134,4 litrů (NTP), oxidu siřičitého (4) se připraví roztok. Aby se prudce 1,5 litru 25% roztoku hydroxidu sodného (1,28 g / ml). Stanoví se hmotnost výsledné soli.

Algoritmus výpočtu:

  1. Očekáváme, že hmotnostní alkalického roztoku podle vzorce.
  2. Zjistili jsme, hmotnost a počet molů hydroxidu sodného.
  3. Vypočtěte stejné množství oxidu siřičitého (4).
  4. Poměr přijatého indexu je určena složením soli vytvořené, definovat nevýhodu. Výpočty byly provedeny na negativní.
  5. Napsat chemickou reakci s koeficienty výpočet nového hmotnost pro nedostatek soli.

Jako výsledek, dostaneme:

  • množství alkalického roztoku 1171.875 gramů;
  • hmotnostních hydroxidu sodného, aby 292.97 g;
  • v molech látky obsahoval 7,32 mol;
  • podobné chování pro výpočet oxidů síry (4), získáme 6 mol;
  • znamená sůl se vytvoří pomocí interakce;
  • Dostaneme 756 gramů.

Cílová 8

Ke 100 g 10% roztoku chloridu amonného prudce 100 g 10% roztoku dusičnanu stříbrného. Stanovení hmotnosti (v gramech), sraženina.

Algoritmus výpočtu:

  1. Počítáme hmotnost a množství látky, chloridu amonného.
  2. Očekáváme, že hmotnost a množství soli látek - dusičnanu stříbrného.
  3. Určit, který z výchozích materiálů byla přijata v dostatečném množství, provádět výpočty na něm.
  4. Napsat rovnici reakce vyskytující se budeme provádět výpočet sedimentu hmoty.

Holrida hmotnost amonný je 10 g, počet - 0,19 mol. Dusičnan stříbrný byla přijata 10 gramů, což je 0,059 mol. Ve výpočtech nedosttaku získá 8,46 g hmotnosti soli.

Ve snaze vyrovnat se s obtížnými úkoly, které jsou nabízeny ve finále v deváté a jedenácté platové třídy (v neogranicheskoy chemie kurzu), je nutné vlastnit algoritmy a některé počítačové dovednosti. Kromě toho je důležité, aby vlastní technologii sestavování chemických rovnic, aby bylo možné stanovit sazby v tomto procesu.

Bez těchto základních dovedností, a to i nejjednodušší úkol pro stanovení procentní koncentrace látky v roztoku nebo směsi bude zdát postgraduální těžkou a těžkou zkoušku.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.